《高一化学-资阳实外高2018级2018上期入学测试最新》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学-资阳实外高2018级2018上期入学测试最新（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学测试题 物质的量浓度一、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题有一个选项符合题意 ）1 .将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L,从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 （ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L2. 用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 （ ）A. 25gB. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g3. 实验室常用 98%（p =1.84g/mL的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g
2、/mL，其物质的量浓度为 （）A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L4 .由Na2SO4和NaN03组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中 Na+的浓度为1.2mol/L，贝V原混合物中NaN03的质量为（）A. 17gB. 34gC. 25.5g D. 51g5.下列各溶液中，A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH 溶液Na+浓度最大的是(B. 0.2L0.15mol/L)的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L 的 NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的 NaCl 溶液6在VL硫酸铝溶液中，含有 WgAl
3、3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L7.将O.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的AI2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K+、Al3+、SO42-的浓度分别为 O.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L，贝V所取 K2SO4 溶液、 Al2（SO4）3 溶液、纯水三者体积比是 （假定混合后体积不变 ） （）A. 1:1:1B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1&已知20g密度为p g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则N03-的物质的量浓度为（）A. p
4、/400mol/L B. 20/ p mol/L C. 2.5 p mol/L D. 1.25 p mol/L9 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%,体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（）A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L10. 当温度为70C时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaCIO3的物质的量之比为 4:1，则溶
5、液中NaCI和NaCIO的物质的量浓度之比为（）A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1二、选择题（本题包括 7小题， 每小题 4分，共28分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣 2 分，多选、错选均不给分 ）11. NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（）A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子B. 1L溶液中含0.9NA个离子（K+、SO42-）C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子（K+、SO42-）12. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶
6、液中溶质的质量分数 （ ）A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定13体积为V、密度为p的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是 m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为C,溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是()A. B. C. D.14已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要 根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A. B. C. D. 15. 有五瓶溶液分别是： 10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH2S04水 溶液； 30mL0.40mo
7、l/LHCI 水溶液； 40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液；50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A. B. C. D. 16. 某学生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是()A. 空盘时天平指针指向左边B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D. 使用在空气中部分变质的烧碱17. 13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3 溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是()A. ZnCl2B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl18. 配制
8、一定物质的量浓度的溶液时， 由于操作不慎， 使液面略超过了容量瓶的刻度 (标线)，这时应采取的措施是 ( )A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理D. 重新配制19. 配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 ( )A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、 冷却 ,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切20. 下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A. 用 25
9、mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B. 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液21. 将 12mol/L 的盐酸(p =1.19g/cm3)50mL稀释成 6mol/L 的盐酸(p =1.10g/cm3)需加水的体积为 ( )A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL22. 相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,贝该饱和溶液的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/L C.
10、mol/L D. mol/L三、填空题 (本题包括 5小题，共 40分)23. (12分)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A , A的物质的量浓度为 。将 50mLA 加水稀释至 100mL 后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为 。将 10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为 。24. (12分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。（ ）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水 （溶液体积少于 500mL）, 用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。（ ） 待稀
11、释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中。（）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）mL注入烧杯中。（）用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。（ ）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm 处，改用 加蒸馏水，使溶液 恰好与刻度线相切。25配制 100mL0.20mol/LKCl 溶液时， 某学生将准确称量的 1.49gKCl 固体放入烧杯中， 加入约 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100mL 容量瓶中， 然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻
12、度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中 的错误是 、和26. （6分）常温下，相对分子质量为 M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时，该盐 饱和溶液的质量分数为 ,如果已知该饱和溶液的密度为 p g/cm3则该溶液的物质的量浓度为 。27. （4分）普通酒精中乙醇的含量为 96%, 15C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是 。28 . （6分）将MgCI2xH2O的晶体4.18g溶于水配成100mL溶液，此溶液 50mL正好与50mL0.4mol/L的AgN03溶液完全作用。由上述数据可知 4.18g的MgCI2 -xH2O是m o I
13、,式中 x 的数值是 。29往某 BaCl2 溶液中加入密度为 1.28g/mL 的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测 得滤液的质量与对 BaCl2 溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是四、计算题 （共 11 分）30. （11分）向5OmLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCI2溶液，得到14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g,并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？31 氢氧化钙的溶解度较小，20C时，每100g水中仅溶解0.
14、165g。20C时，在烧杯中放入 7.4OgCa（OH）2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL，计算溶液中的OH-的物质的量浓度。在的烧杯中，需要加入多少升0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转为CaCO3,并使原溶液中的 Ca2+降至0.01mol/L ?高一化学参考答案物质的量浓度1、B 2、B 3、C 4、A 5、 D 6、C 7、D 8、C 9、 A 10、B 11、B 12、C13、D 14、C 15、D 16、C 17、B 18、D 19、AD 20 、A 21、B 22、B23、 4mol/L 2mol/L 2.25mol/L （ 每线 4 分）24、（4分）42mL 12胶头滴管滴加 凹液面（每线2分）25、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里（没有沿玻璃棒倒入）没有用蒸馏水洗涤烧杯 23次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中26、mol/L （每线 3分） 27、 1.69mol/L28、0.02 6 （每线 3 分）29、5.49mol/L 30、 0.4mol/L 1mol/L （6 分） 1.12L （5 分）31、 0.0446mol/L 0.9L
