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1、第二节 分子晶体和原子晶体 一、 分子晶体（一）、概念：分子间以 （ ， ）相结合的晶体叫分子晶体。注意：（1）构成分子晶体的粒子是 。 （2）在分子晶体中，分子内的原子间以 结合，而相邻分子靠 或 相互吸引。 （3）范德华力 化学键的作用； （4）分子晶体熔化破坏的是 。 （二）.分子晶体的物理特性：（1） 的熔点和沸点， （2） 的硬度， 挥发， 升华（3）一般都是 体，固体和熔融状态都 导电。（4）分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的分子的 相关 思考：1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？原因：分子晶体发生这些变化时 只破坏 ， 很弱，克服它时需要的能量小。所以分子晶体熔沸点低
2、、易挥发、易升华、硬度小。 2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？它们在晶体和熔融状态均不存在 。部分分子晶体溶于水在水分子作用下发生 导电，如HCl,H2SO4；有些溶于水与水反应生成 而导电，SO3,SO2。（三）典型的分子晶体：1. ：H2O，H2S，NH3，CH4，HX2. ：H2SO4，HNO3，H3PO43. :X2，O2，H2， S8，P4， C60 4. : CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O105. ：乙醇，冰醋酸，蔗糖 绝大多数全部由 键形成的 和 都形成分子晶体，只有很少的一部分全部由 键形成的 和 形成原子晶体（如金刚石，晶体硅，SiO2,碳化硅，晶
3、体硼等。）（四）分子晶体结构特征1. 分子密堆积每个分子周围有 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 不具有分子密堆积特征如：HF 、冰、NH3 冰中个水分子周围有个水分子，1mol冰周围有 mol氢键。冰中个水分子周围有个水分子形成什么空间构型？归纳要点分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：（1） （2） (五）、分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键
4、）的大小。（1） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 ，熔沸点 。如： ， 。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力 ，熔沸点 ，如 （3）含有氢键的，熔沸点 。如 ， ， （4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点 。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位间位对位”的顺序。科学视野：笼装化合物20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”1.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 0
5、70，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm32.下列叙述不正确的是()A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中一定存在共价键 D分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定3.下列关于分子晶体的说法中正确的是（ ）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和干冰都是分子晶体D.稀有气体的原子能形成分子晶体4下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()。ANH3、HD、C10H8
6、 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O25下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D二、原子晶体1、定义：相邻原子间以 相结合形成的 空间网状结构 的晶体。2、特点：不存在间个分子，化学式只表示 _ 。基本粒子是原子 ，并以 结合向空间发展形成 。问题：原子晶体为什么呈空间网状结构呢？因原子晶体中原子间相互作用是共价键，由于共价键不同于金属键，又不同于离子键；它既有饱和性，又有方向性。因而在共价型晶体中，在微粒间相互位置上，就既不可
7、能像金属晶体那样，主要按等径圆球尽可能堆积的规律，尽量以高配位数配置；又不能像离子晶体那样，主要根据正、负离子的半径大小和数量的不同比不同取其可能的堆积方式，以一定的配位数相互配置。共价键的饱和性和方向性在晶体结构中表现出十分明显的决定作用。首先在种类型晶体中，微粒（原子）的配位数由具有饱和性的键的数量决定。其次，原子之间的联结（键合），都必须采取一定的方向。这样，就从根本上决定了晶体结构的空间构型。可见原子晶体的结构特征是键的饱和性和方向性，它决定了其配位数比一般金属晶体和离子晶体都要小。3、原子晶体的物理性质_的熔、沸点，_的硬度，_导电，_于一般溶剂。总结：原子晶体中，各个原子都和数个其
8、他原子以共价键相结合，使整个晶体形成了一个牢固的整体。由于原子晶体内键的饱和性和方向性，决定了这类晶体不具有象金属那样的延性、展性和良好的导电性；又由于共价键的结合能力比离子键的结合能力强，故一般来说，其熔点、沸点较高，硬度较大。（1）、怎样从原子结构的角度理解金属石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？从碳到锗，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，CC键、SiSi键和GeGe键的键长依次增大。键长越短，共价键越牢固，而熔化时破坏的是共价键，因此共价键的稳定性是CC键SiSi键GeGe键。所以，金刚石、晶体硅和晶体锗的熔点和硬度依次下降。（2）、“含有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为
9、什么？不对。如：HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；又如：金刚石、晶体硅、SiC、SiO2中也都有共价键，它们却都是原子晶体。只有相邻原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。4、常见原子晶体少数非金属单质（如金刚石、单晶硅、晶体硼、晶体锗等）；少数非金属化合物（碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硼BN等）。5、常见原子晶体模型金刚石金刚石是世上已知最硬的物质，且熔点很高，人很名贵的宝石。金刚石是最典型的原子晶体。宏观世界是由碳原子以共价单键结合而成的，其中，每一个碳原子都和三个与其相邻的碳原子形成典型的正四面体共价键基团CC4，所有的C
10、C4在空间连续分布，每一个碳原子的配位数均为4（如图所示）；若从图中取出一个立方单位，即为金刚石的晶胞（如图所示）。在金刚石晶胞中，顶点和面心上各有一个碳原子，另每个顶点上的碳原子和经过该顶点的三个面面心的碳原子所构成的正四面体的中心也含有一个碳原子，即每个金刚石晶胞中平均拥有4个碳原子。问：金刚石晶体中，碳原子的杂化方式为什么？碳碳键的夹角为多少？晶体中，最小碳环中的碳原子数为多少？共用同一碳原子数的碳环数为多少？晶体中，碳原子数与碳碳共价键数之比为多少？如将金刚石中的碳原子全部换成硅原子，那就是晶体硅；如将其中一半的碳原子换成硅原子，那就是金刚砂（SiC）。同样都是原子晶体。【练习一】试比
11、较金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点高低。解释：因从金刚石到晶体硅再到碳化硅，其的化学键分别是CC、CSi和SiSi，键长依次增长，键能依次降低，故熔点逐渐降低。二氧化硅在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子经共价键结合，每一个硅原子周围有四个氧原子，每个氧原子周围有有个硅原子（如右图），它们的配位数分别为4和2。问：二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为多少？二氧化硅晶体中SiO键的键角为多少？二氧化硅晶体中硅原子与SiO键数之比为多少？二氧化硅晶体中最小环上的原子数为多少？共用同一硅原子、共用同一氧原子的最小环各为多少个？小结：同金刚石的晶胞一样，二氧化硅的晶胞也是立方体。8个顶点和6个面的面心都是O原子
12、，在每个顶点和过该顶点的三个面的面心所形成的正四面体的体心另有一个O原子；在每个正四面体中，中心的O原子与四个处于顶点的O原子之间各有一个Si原子。【总结】本节课的们学习了原子晶体，它是原子间以共价键相结合而形成的空间结构。上节课我们学习了分子晶体，现将这两种晶体的区别比较如下：晶体类型原子晶体分子晶体组成微粒原子分子微粒间作用力共价键分子间作用力熔、沸点很高较低硬度很大较小溶解性不溶于任何溶剂部分溶于水导电性不导电，个别为半导体不导电，部分溶于水导电【随堂练习】1、在a mol金刚石中含CC键数为（ ）A4a6.021023 Ba6.021023 C2a6.021023 D8a6.021023 2、有关晶体的叙述正确的是（ ）A在SiO2晶体中，由Si、O原子构成的最小单元环中共有8个原子B在12 g金刚石中，含CC共价键键数为4NAC干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D分子晶体无论在固态或熔化状态下均不导电3、科学家在40 Gpa高压下，用激光器加热到1800 K，成功合成出一氧化碳原子晶体。下列有关这种二氧化碳原子晶体的叙述正确的是（ ）A晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键B容易液化，可用做致冷材料C硬度很大，可做耐磨材料D具有很高的熔沸点，还具有很大的硬度4、据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出
