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1、（通用版）2017高考化学二轮复习逐题对点特训19逐题对点特训19本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题均只有一个选项符合题意)7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(D)A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保CSiO2只能用作光导纤维材料D用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B错误；SiO2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐
2、工业等等，C错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D正确。8下列关于有机物化学用语的理解正确的是(C)A比例模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子B某物质的结构简式为CH2CHCH(OH)COOH，则该物质有三种含氧官能团C乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH3CHODO22CH3CH18O2HDOD由丙烯酸(CH2CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH4、CCl4的分子空间构型相同，但H与Cl的大小不同，A错误；B项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中
3、有两种含氧官能团，B错误；乙醇催化氧化时，羟基上OH、连有羟基的碳原子上的CH键断裂，C正确；D项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D错误。9X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知它们之间的反应有：甲乙丁己、甲丙戊己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是(C)A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol解析：由“0.1 mol/L丁溶液
4、的pH为13(25 )”可知丁为一元强碱，在短周期元素的范围内，只能为NaOH。再结合两种化合物反应生成一种化合物与一种单质，以及原子序数的大小关系，可判断出：X为1H、Y为6C、Z为8O、W为11Na、甲为Na2O2、乙为H2O、丙为CO2、丁为NaOH、戊为Na2CO3。原子半径的大小关系为Na(W)C(Y)O(Z)H(X)，A错误；6C 元素(Y)位于周期表的第二周期第A族，B错误；1 mol Na2O2与足量H2O反应，电子转移总数为1 mol，C正确；由于COH2OOHHCO，1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总的物质的量将大于0.1 mol，D错误。10磷酸
5、燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是(A)A该系统中只存在化学能和电能的相互转化B在移位反应器中，发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，若温度越高，则v(CO)越大C改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2D该电池正极的电极反应为O24H4e=2H2O解析：该系统中存在化学能和电能的相互转化，化学能与热能的相互转化等，A项错误；温度越高，v(CO)越大，B项正确；由图可知CxHy在改质器中转化为H2和CO，CO在移位反应器中转化为CO2，所以改质器和移位反应器的作用是将CxHy，转化为H2和CO2，C项正确；燃
6、料电池中，正极上O2得电子，和氢离子反应生成水，电极反应式为O24H4e=2H2O，D项正确。11小明为检验某溶液中是否含有常见的几种无机离子(除H、OH处)，进行了如下图所示的实验操作(每次加入的试剂均足量)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列有关实验结论错误的是(B)A无法确定原溶液中是否含有Cl、Fe3B原溶液可能含有SO或SO或HSOC原溶液中一定含有NH、SOD原溶液中除H，至少还含有三种阳离子解析：由焰色反应可知原溶液一定含有Na；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定含有NH；“白色沉淀1”是BaSO4，“白色沉淀2”是AgCl，“滤液2”中含Fe
7、3。但由于第一步加入了Ba(NO3)2和HCl，既无法确定“滤液1”中的Cl是原溶液中的还是HCl引入的，Fe3也可能是原有的或是Fe2被HNO3氧化的。同时，不管是Fe2或Fe3，都不能与SO或HSO大量共存，这说明产生BaSO4沉淀的SO只可能是原溶液含有的。所以，原溶液一定含有Na、NH、SO，至少含有Fe2和Fe3中的一种，一定不含有SO、HSO，无法确定是否含有Cl。12下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是(D)选项实验操作实验现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生
8、白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspCu(OH)2KspMg(OH)2C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g) N2O4(g)的HKspCu(OH)2，B项错误；滴加KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有Fe3，C项错误；因为2NO2(g)N2O4(g)的H0，正反应为放热反应，加热反应向逆反应方向进行，NO2浓度增大，颜色加深，D项正确。1325 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是(A)A电
9、离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：由溶液的pH判断AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的pH6，依据“谁强显谁性”说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于
10、强酸，D项错误。第卷二、非选择题包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须做答。选考题考生根据要求做答。(一)必考题(共43分)26(14分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。制备ClO2的方法有多种。(1)纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(2)电解食盐水制取ClO2，其流程如图所示：粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，除杂操作时，往粗盐中加入试剂的顺序依次为BaCl
11、2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3_(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸；食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式：2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O；上述流程中，可循环利用的物质有NaCl、Cl2；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为65时，原子利用率为100%。(3)以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如图所示：已知：()B在标准状况下的密度为0.089 g/L；()化合物C分子中各
12、原子满足最外层8电子结构；()气体D能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3；C与NaClO2按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OH。解析：(1)纤维素水解得到的最终产物A是葡萄糖，根据得失电子守恒知C6H12O6(C的化合价变化总数是6424)与NaClO3(Cl元素化合价变化了1)的计量数之比是124，由此配平；(2)Ca2、Mg2、SO分别用碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，但氯化钡应该加在碳酸钠之前，可使过量的氯化钡被后续加入的碳酸钠除去；根据流程图
13、知部分产品去向氯化氢合成塔，故发生器中反应除生成ClO2，还生成氯气，NaClO3中Cl的化合价降低了1价，盐酸中Cl的化合价升高了1价，可写出反应方程式；若最初加入的物质在后续反应中生成则为可循环物质，它们是氯化钠、氯气；根据NaCl3H2ONaClO33H2知生成1 mol NaClO3时生成3 mol H2，根据2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O知1 mol NaClO3参与反应生成0.5 mol Cl2，故需补充的是Cl2，与电解生成的氢气合成氯化氢，因此需补充2.5 mol Cl2，故氢气与氯气的物质的量之比是65；(3)B气体的相对分子质量为0.08922.
14、42，是氢气。则可写出的电解反应方程式；根据NaClO2ClO2，则6 mol NaClO2失去6 mol电子，则1 mol NCl3得6 mol电子，N的化合价降低6价，NCl3中N的化合价是3价。故生成物中N的化合价为3价，即为氨气，由此写出：NCl36ClO6ClO2NH3，再结合电荷守恒、质量守恒配平离子方程式。27(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx；CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol。(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H30如图所示表示一定温度和压强下，原料气投料比与平衡时CH3OH体积分数的关系。据图回答下列问题：
