物质的量浓度溶液配制

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1、课题物质的量浓度学习目标与分析学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制学习重点物质的量相关公式的综合利用学习方法引导启发，总结归纳学习内容与过程教师分析与批注一、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所溶解溶质 B的物质的量，称为B的物质的量浓度。付号：Cb表达式：常用单位：注：溶液的体积不等于溶剂的体积练习1)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol.10mol的HCI能配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸L2) 40gNaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L58.5gNaCI配成1L溶液，其物质的量浓度为mol/L思考：离子的浓度与该物质的浓度有

2、何联系？1mol/L 的盐酸酸溶液中，H +物质的量浓度为mol/L，Cl-物质的量浓度为mol/L女口：1L 1mol/L 的NaCI溶液中c(Na +)=mol/L ,c(Cl-)=mol/L 1mol/L 的 CaCl2溶液中c(Ca2+)=mol/L,c(Cl-)=一mol/L例 1 : 0.1mol/LAlCl 3溶液，其中 c(AI3+)=,c(Cl-)=0.5moI/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的B、100mL1moI/LNa 2CO3 溶液D、1L 1moI/L NaOH 溶液)A. 150 mL 1 mol/L 的 NaCI 溶液C. 150 mL 3 mol/L 的

3、 KCI 溶液下列各溶液中，Na +浓度最大的是(A) 4L 0.5moI/LNaCI 溶液(C)0.8L 0.4moI/LNaOH 溶液例2、250mL0.1moI/L 的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量为B. 75 mL 2 mol/L NH 4CI 溶液D. 75 mL 1 mol/L的 FeCb 溶液)(B) 1L 0.3moI/LNa 2SO4 溶液(D) 2L 0.15moI/LNa 3PO4 溶液溶质质量0.2mol/LAI 2(SO4)3溶液，其中 c(AI3+) = , c(SO42-)= 变式 1、已知 2L Al 2(SO4)3溶液中含有 9.03 X1023 个 S

4、O42-,则 cAl2(SO4)3=c(AI3+) = c(SO42-)= 已知 3LNa2SO4 溶液中含有 6.02 X1023 个 SO42-，则 cNa2SO4=c(Na+)= _moI/L , c(SO42-)= 变式2、下列溶液与100mL量浓度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCI 溶液C、100mL0.5moI/LNa 3PO4 溶液F列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol/L AICI 3溶液中Cl浓度相等的是（为Na+的物质的量为CO32-的物质的量为变式：200 mL、2.0 mol /L 的 Al2（SO4）3溶液中含有mol Al 2 （SO4） 3,

5、Al3+的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度为，含AI3 +的物质的量为，质量为。练习：判断题将IgNaCI溶于水制成1L溶液，贝U C=1mol/L将ImoINaCI溶于1L水中，贝U C=1mol/L若从1L 1 moI/L 的NaOH 溶液中取出20mL，贝U C= 1moI/L现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取 此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L 。重点讲解：1、溶液中离子浓度的计算例1:1.将23.4gNaCI溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的 量浓度。2、配制0.5mol/L的硫酸

6、铜溶液200ml，需要CuSO4多少克？3.0.5moI/L的NaCI溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶 质的各微粒数分别是多少？4.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比? 阴离子的个数比？例2、混合溶液中物质的量浓度的计算50 mL 0.5 mol/L BaCI 2溶液和100 mL 0.5mol/L NaCI 溶液混合后，分别求溶液中Ba2+、Na +、Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）100mL 0.5 mol/L AICI 3 溶液和 100 mL 0.25moI/L Al 2（SO4）3 溶液混合后，分别求

7、溶液中Cl-、SO42+、Al3+的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2、C（B）和3的比较与换算乜物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质B的质量与溶液质量之比表达式单位无单位特点溶液体积相同,Cb相同的任何溶液中，所含n（溶质）但m（溶质）溶液的质量相同，溶质的质量分数也 同的任何溶液，所含溶质的质量_ 但物质的量物质的量浓度C（B）与质量分数3的换算已知：某溶液中溶质的质量分数3为溶液的密度为P（g/mL）,溶质的摩尔质量为M（g/mol）则该溶液的物质的量浓度c=练习：1、计算HCI的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm

8、3的盐酸中HCI的物质的量浓度？2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm 3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N0 3)2.3出0,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20gcm 3,求：(1)该溶液中Cu(N0 3)2.3H2O的物质的量(2)溶液的体积(3)该溶液中Cu(N0 3)2的物质的量浓度(4)取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积 是多少？2、配制溶液的步骤计算-称量-溶解-转移（移液）-洗涤-振荡-定容-摇匀欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤： 用天

9、平称取氢氧化钠固体克。 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 并贴好标签。2、使用容量瓶的注意事项（1）使用之前要检查是否漏水加水、倒立、观察，再瓶塞旋转 180。、倒立、观察（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握刻度

10、线以上 部分。I（3）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。1、配制500ml 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，计算所需碳酸钠的质量2、溶液的稀释稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变即：n稀释前溶质=n稀释后溶质f C浓*V浓=C稀*V稀有一瓶18.4mol/L 的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L ,请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量（质量或物质的量）均不变思考：配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。

11、其余仪器一致。天平的使用注意事项： 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零专用仪器：容量瓶（容积固定）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上有刻线而无刻度，容量瓶上标有温度和容积用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液注意事项： 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能存放溶液或进行化学反应 不能进行加热将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中，应 如何处理？洗涤：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中定容：

12、向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线思考：1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？溶液配制的误差分析配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差思考：下列操作对溶液浓度造成的误差是1. 天平的砝码上沾有其他物质或已生锈2. 试剂与砝码的左右位置搞错3. 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容4. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶5. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小6. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留7. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶

13、液，使液面降至刻度线8. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线9. 定容时俯视刻度线10. 定容时仰视刻度线例1、误差分析：根据 C = n / V 或(n = m / V )分析(以配制某浓度 NaOH溶 液为例，请将C的结果填入表中)引起误差的操作mcV称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降例2、欲配制250mL1mol/L 稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm 3的浓硫酸，再用 取蒸馏水将缓慢注入到中，并用_不断搅拌

14、,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水洗涤 和2-3 次,将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞将配好的溶液转移到 中并贴好贴签练习：实验室配制 0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯， 100mL量筒， 1000mL容量瓶，500mL容量瓶，玻璃棒，托盘天平（带砝码）（1）、配制时，必须使用的仪器有 代号），还缺少的仪器 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、使用容量瓶前必须进行的一步操作是 、配制时，一般可以分为以下几个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗涤、定容、冷却其正确的操作 、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是:偏低 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视容量瓶的刻度线 定容时仰视容量