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1、最新版化学教学资料选修三 物质结构与性质第1章 原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】1了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；2知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用。3了解原子吸收和发射光谱分析。知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。讨论模型方法在探索原子结构中的应用。5.知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。【学海导航】1所谓连续光谱是指 ，例如 ；而线状光谱是指 ，例如 。2为了解释原子的
2、稳定性和 的实验事实，丹麦科学家波尔在 原子模型的基础上提出了 的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自 在不同能量的 上的跃迁，而电子所处的 的能量是 。3光的频率与能量的关系式是 ，其中各物理量的含义是E ，h ，P ，波动性的频率， 。这样通过这个关系式就将微观粒子的 和波动性统一起来了。4.求解原子中电子运动的 ，就能得到描述单个电子运动状态的 ，人们就将描述单电子运动状态的 称为原子轨道， 称为（原子）轨道能。5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个 的方向伸展，有人形象地称p轨道为 。6.4p轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的轨道最多可以有 种空
3、间取向，最多可容纳 个电子。7.核外电子的运动状态是由 四个量子数决定的。其中，主量子数n决定 ，n的取值为 ，对应的符号为 ，并将n值所表示的电子运动状态称为 。角量子数l决定 ，在多电子原子中，角量子数l与 一起决定着原子轨道的能量，对于确定的n值，l的取值共 个，分别是 ，对应的符号为 。磁量子数m决定 ，对每一个确定的l，m值可取 ，共 个值；电子的 具有 角动量，相应地有 。处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有 种，分别用 来表示。8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。【思维点拨】【例题1】下列各电子层中不包含d亚层的是AN电子层
4、BM电子层CL电子层 DK电子层【解答】本题考查学生对四个量子数的掌握情况。在一个多电子的原子中，若两个电子所占据原子轨道的n、l相同，就表明这两个电子具有相同的能量，我们就用电子亚层(或能级)来表达n、l相同电子运动状态。对于确定的n值，l的取值就有n个：0、1、2、3、(n-1)，对应符号为s、p、d、f。所以，当n1(K电子层)时，l0，即为s亚层；当n2(L电子层)时，l0，1，即为s亚层和p亚层；当n3(M电子层)时，l0，1，2，即为s亚层、p亚层和d亚层；当n4(N电子层)时，l0，1，2，3，即为s亚层、p亚层、d亚层和f亚层。【答案】CD【例题2】下列说法是否正确？如不正确，
5、应如何改正？(1) s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走字形。(2) 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。(3) 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。【解答】本题是涉及电子云及量子数的概念题。必须从基本概念出发，判断正误。 (1)不正确，因为电子运动并无固定轨道。应改为：s电子在核外运动电子云图像或概率分布呈球型对称，其剖面图是个圆。而p电子云图或概率分布呈哑铃型，其剖面图是形。(2)不正确，因为n1，l0，m0，只有一个1s原子轨道。应改为主量子数为1时，在1s原子轨道中有两个自旋相反的电子。(3)不正确，因为n3时，l只能取0、1、2，所以没有3f。另外3s、3p、
6、3d的电子云形状不同，3p还有m0、1三种空间取向不同的运动状态，有3个原子轨道，3d有m0、1、2五种空间取向，有5个原子轨道。因此应改为：主量子数为3时，有9个原子轨道。【知能达标】1下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）AK层 BL层 CM层 DN层2下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.3描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用以下参数 （ ）A. n、l B. n、l、m
7、C. n、l、m 、ms D. 只需n4N4时，m的最大取值为 （ ）A. 4 B. 4 C. 3 D. 05原子中电子的描述不可能的量子数组合是 （ ）A. 1，0，0， B. 3，1，1， C. 2，2，0， D. 4，3，3，6多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（ ）A. 2l1 B. n1C. nl1 D. 2l17玻尔理论不能解释 （ ）A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量-电磁波C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构8 P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称; B. 对顶双球;C. 极大值
8、在X.Y.Z轴上的双梨形; D. 互相垂直的梅花瓣形.9首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）A. 道尔顿 B. 爱因斯坦C. 玻尔 D. 普朗克10在多电子原子中，具有自下列各组量子数的电子中能量最高的是 （ ）A3，2，1， B2，1，1，C3，1，0， D3，1，1，11. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A.n=4,l=1_ B.n=5,l=2 _ 123d亚层中原子轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的原子轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。13写出具有下列指定量子数的原子轨道符号： n2，l1 ； n3，l0 ； n5，l2 ；
9、 n4，l3 。14 当n=4时,L的可能值是多少? 2. 当n=4时,轨道的总数是多少?各轨道的量子数取值是什么? 15宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是 、 。而微观粒子的 、 ，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质同时具有 和 ，并且微观粒子的 可以通过 实验得到了证明。探索提高16对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的? （ ）A. n3，l1，m1 B. n3，l1，m2C. n2，l2，m1 D. n6，l0，m017关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的
10、轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l182p轨道的磁量子数可能有（ ）A. 1，2 B. 0，1，2 C. 1，2，3 D. 0，1，119 n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目20 简述主量子数的意义.21简述角量子数的意义.22简述磁量子数的意义. 23假定有下列电子的各组量子数，其中n正确，请指出哪几组不能存在，为什么？量子数组123456n133224l1120-13m121012ms1+1/2-1/20+1/2224（1） 当n4时，l的可能值是多少? （2）当n4时，轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么?第2节 原子结构与元素周期表【目标聚焦】1了解原子核外电子的能级分布。2能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布。3理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。4认识原子半径的周期性变化。5.体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。【学海导航】原子结构与周期表关系：（1）
