《高中化学《沉淀溶解平衡的应用》同步练习1 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《沉淀溶解平衡的应用》同步练习1 苏教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二选修化学反应原理单元练习之二十七沉淀溶解平衡的应用一、选择题1类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm）n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，则其Ksp为：A2.33104 B1105 C11010 D110122在100ml0.01 molL1KCl溶液中，加入1ml0.01 molL1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）：A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl3铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用N
2、aOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A镓酸酸性强于铝酸 B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是难溶物 4将100mL 0.1 molL1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是 A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgF C产生的沉淀为AgF和AgCl DAgF溶于水5石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液，可使
3、Ca(OH)2减少的是ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空题6向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(I)（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）（3）若改加AgBr固体，则C(I)7.已知Ksp（ZnS）2.01022，Ksp（CdS）8.01027，在Zn2和Cd2两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。8.向50ml0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Cl）的乘积是个常数
4、：C（Ag+）C（Cl）1.01010，试求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为（2）沉淀生成后溶液的pH是9在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 molL1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围 已知: KspFe(OH)3 =1.11036 (m
5、olL1)4、KspFe(OH)2=1.641014 (molL1)3 (提示:当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全了)11、将4103 molL1的AgNO3溶液与4103 molL1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.81010mol2L212、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：KspMg(OH)2=5.61012，Ksp(MgCO3)=6.8106 ，H2CO3电离常数 k2=5.510111-5CAA（AD）A；6、减小不变减小 7、 Zn2；Cd2 8、 107mol/L2 9
6、、 AgI、AgCl、4.11014mol/L 10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为110-5 mol.L-1,根据 KspFe(OH)3 可算出溶液中OH-,求出此时pH,再通过 KspFe(OH)2求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH- 的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH. Fe3+沉淀完全时,Fe3+为110-5 mol.L-1, OH-3= KspFe(OH)3 / Fe3+=(1.110-36 / 110-5)=1.110-31 OH-=4.810-11 mol.L-1则Fe3+ 沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pHOH- =14-10.3 =
7、3.7 Fe2+开始沉淀时所需 OH- 为: OH-2 = KspFe(OH)2/ Fe2+=(1.6410-14 / 0.050) =3.2810-15 mol.L-1OH-=5.710-7 mol.L-1 pH = 14-pHOH- =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。11、解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 10-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 =4.0 10-6mol2L-2 1.810-10mol2L-2 QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。12、解析：在MgCO3的饱和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-同时存在CO32-水解平衡：CO32-+ H2O HCO3- + OH-在Mg(OH )2的饱和溶液中因为Qc Ksp(Mg(OH) 2),所以有Mg(OH) 2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH) 2。硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3。
