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1、课时作业(二十六)双基小题1. (2016西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是() ANa CO ：CO22H OH CO 2OH2 3 3 2 2 3B NH4CI： NH*+H2ONH3 f+H2O + H+C. CuSO4： Cu22H2OCu(OH)22HD. NaF： FH2O=HFOH2. (2016吉林长春模拟)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A-)，则下列描述中，不正确的是()A. 该溶液的pHv7B. HA的酸性弱，A-水解程度大C. c(A-)+c(HA)=0.01
2、molL-1D. n(A-)+n(OH-) = 0.01 mol+n(H+)3. (2016天津和平区模拟)下列比较中，正确的是()A. 同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH： NaFNaCNB. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+) = c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C. 0.1 mol-L-1的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小D. 体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时 长4. (2016汕头模拟)25 C时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A. HB
3、的电离方程式为HB=丹+B-B. NaB 溶液中： c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)C. NaB 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B-)D. 0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L5. (2015浙江理综，12)40 C,在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A. 在 pH=9.0 时，c(NH+)c(HCO-)c(CH2COO-)c(CO2-)B. 不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH+)+c(H+) = 2c(CO2-)+c(HCO-)+c(NH2COO-) c(OH-)C随着CO
4、2的通入，不断增大2c(NH3H2O)D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成6. (2013广东高考)50 C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A. pH=4 的醋酸中：c(H+)=4.0 molL-1B. 饱和小苏打溶液中：c(Na+) =c(HCO-)C. 饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+) = c(Q-)+c(OH-)D. pH=12 的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0X10-2 molL-17. (2013四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变 化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moLL-1)反应后
5、溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A. 实验反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B. 实验反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+)-c(A-) = 1XK1)_9 mol/LC. 实验反应后的溶液中：c( A_) +c( HA)0.1 mol/LD. 实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A-)c(OH-) = c(H+)8. (2016黄山质检)经测定某溶液中只含有NH+ C卜、H+、OH-四种离子，下列说法 不正确的是() 溶液中四种离子之间不可能满足： c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) 若溶液中c(N
6、H+) = c(Cl_)，贝9该溶液一定显中性 若溶液中离子间满足：c(Cl_)c(NH+)c(H+)c(OH_),则溶液中溶质一定只有NH4C1若溶液中离子间满足：c(NH+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl 和 NH H O32A.B.C.D.9.室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A. II表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC. V(Na0H)=20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)=c(CH
7、3COO-)D. V(NaOH)=10. 00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)必纠错题10. 已知25 C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K =1.8X10-5aK =4.3X10-7 a1 = 5 10-11K =3.0X10-8a回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 moLL-1的四种溶液:a. CH COONaB. Na CO323c. NaClOD. NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)常温下，0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表
8、达式的数据变大的是A. c(H+)B. c(H+)/c(CH3COOH)C. c(H+)c(OH-)D. c(OH-)/c(H+)E. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体 积的关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于 ”)CH3COOH 的 电 离 平 衡 常 数 ， 理 由 是 (4) 25 C时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH = 6,则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)=molL-1(填精确值)。(5) 标准状况下，将1.
9、12 L CO2通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒 的浓度符号完成下列等式： c(OH-) = 2c(H2CO3)+; c(H+)+c(Na+)=。综合大题11. (I)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等 体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH = 7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?(2)乙组混合溶液中c(A-)和
10、 c(Na+)的大小关系是A.前者大B.后者大C. 二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是HB2回答下列问题：在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A. c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/LB. c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) = 0.1 mol/LC. c(OH)= c(H)c(HB)D. c(Na)c(OH-)=c(H)c(HB-)12. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL-iCH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶
11、液中c(CH3COO-) c(H+)3c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 (2)土壤的pH 一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离 子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 (3)常温下在 20 mL 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 moLL-1 HCl 溶液 40 mL， 溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题： 在同一溶液中， H
12、2CO3、HCO3、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存； 当 pH=7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为；已知在25C时，-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=c(HCO-). c(OH-)c(CO23-)= 2.0X10-4 moLL-1,当溶液中 c(HCO-)： c(CO) = 2 ： 1 时，溶液的 pH=13. (2015福建理综，23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为(2)25 C,在0.10 molL-1 H2S溶液中，通入HC1气体
13、或加入NaOH固体以调节溶液pH, 溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。(-j -OIUMGSW pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=molL-i。 某溶液含 0. 020 molL-i Mn2 +、0.10 molL-i H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。已知：KSp(MnS) =2&10-15(3)25 C,两种酸的电离平衡常数如下表。阻hso.2 31.3X10-26.3X10-8HCO.2 34.2X10-75.6X10-11 HSO-的电离平衡常数表达式K=。 0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
14、。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.B 9.B10. 答案(1)adc7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-4-10-10 (5)AC12-答案(1)不变 c(Ch3COO-)+c(OH-) = c(H+)+c(Na+)(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-NazCq+CaSOFI0CaCq+NazSqMO不能13.答案HCO-、H2CO3c(Na+)c(Q-)c(HCO- )c(H+) =c(OH-) 10c+2h2SO4(浓)=2SO2 f+CO2 f+2H2O c(Na+)c(SO2-)c(OH-)
