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1、2019年高考化学综合题分类练 习卷：化学反应原理练习卷化学反应原理练习卷1.党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢 蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外,还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对NO进行催化转化反应：脩312CO(g) +2NO(g) =N2(g) +2CO 2(g) H已知下列热化学方程式：N2(g) +O2(g) =2NO(CO、Hi = + 180.5kJ/molH2=-2210kJ/mol )则 ZH二,2C(s) +O2(g) =2CO(g) C(s)+O2(g)=CO
2、2(g) AH3=-393.5kJg) /mol)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容 积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如 下图所示。在 015min,以N2表示的该反应的平均速度 v(N2)=。若保持反应体系温度不变)20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将 左”向右“或不” J移动(2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中, 发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表：容器编 号起始物质的量/mol平衡物质的量 /molNCNCOCO2I0.20.200aII0.30.3b0.10.2容器I中平衡后气体的压强
3、为开始时的0.875倍，则 a=o容器II平衡时的气体压强为P,用平衡分压代替平衡浓度 表示的平衡常数K为 o(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小 组在实验室以耐高温试剂AgZSW5对CO、NO催化转化进 行研究。测得NO转化为N 2的转化率随温度CO混存量的 变化情况如图所示。500600700800900 1000反应酬仇。无CO时NO接分第为N)的产率 Cg今的百分率OMNOyMC。”条件下 NO逐朦为，的转化率在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在 左右O若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为 加入CO后NO转化为N2的
4、转化率增大的原因是 （用平衡移动的原理解释）。（4）以NO2、。2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为O答案：-746.5kJ mol1 0.013mol/ (Lmin)左 0.1 4/p870K （860880K范围都可以）NO直接分解成 N2的反应与NO 移动，是放热反应，升高温度不利于反应进行 加入的CO 分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成 N2的方向 因此NO转化率升高 NO2+NO3-e-=N2O52.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。转化已知：N2(g)+ 02(g) 1kJ - mol 12CO(
5、g) +02(g)一-2NO(g) AH = +180I . NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者 为无毒无害的物质。=2CO2(g) A H = 564 kJ - mol1催化剂(1) 2NO(g) + 2CO(g) = 2CO2(g)+N2(g) AH下能自发进行（填写：高温或低温或任意温度）(2) TC时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的 密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程 (015 min)中 NO的物质的量随时间变化如上图所示。已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数x体系的总压 强，TC时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa,则TC时该反应的压力平衡
6、常数 Kp;平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 NO和CO2各0.3mol,平衡1(填“向左”、“向右”或“不”)移动。011： tJrnB.升温C.减小容器体积15 min时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所 示的变化，则改变的条件可能是(填序号)A.增大CO浓度D.加入催化剂少大n. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减 气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Kai=2.0X 10-2Ka2=6.0X10-7(3)请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因:(4)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2转化 为硫酸镂，从而实现废气的回收再利用。通入
7、 NO的电极反应式为;若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为g。1=5.0答案：(1)744 kJ mol 1 低温(2)0.0875(MPa)-1(或 7/80(MPa)-1)不 AC(3) HSO 3-的水解常数 K=Kw/Ka X 10-13” = 或 “1.0 X10-18B (2)温度过低，反应速率较慢；温度较高，副反应增多(3)放热(4) CH4(g)+2O2(g尸CO2(g)+2H2O(g) H=(b+d)kJ/mol 或4 H=(a-c+d)kI/mol(5) 2.5 x 10-134 .利用H2s废气制取H2的方法有利于环保。(1) H
8、2s的电子式是, H2s溶液中H2S、HS-, S2-的物质 的量分数S (X)随pH的变化如图所示，H 2s的电离平衡常数 ka1 =E已如Iga丽标石函品示可(2)利用H2s废气制取H2的方法有多种。热化学硫碘循环法已知循环反应如下：H2s (g) + H2SO4 (aq) S(s)+ SO2 (g) +2 H2O (l) Hi=61 kJ/molSO2 (g) +I2 (g) +2 H2O =2HI (aq) + H2SO4 (aq) H2=-151 kJ/mol2HI (aq) = H2(g)+ 12 (g) H3=110kJ/mol写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式O讨温
9、热分解法已知：H2s (g) =H2(g)+l/2S2 (g),在恒温密闭容器中制不同温度进行H2s分解实验。以H2s起始浓度均为测定H 2s的转化率，H 2s据图可知：温度升高平衡常数K(填“增大”、减小”或“不变)。若985c时平衡常数K=0.04,c=4投擦吃Hmol/L 。FeCh滞疝电化学法该法制氢过程的示意图如上图。物质是 。反应池中化学反应方程式为FeCl3Fe2+ e =Fe3+极电极反应式为答案：(1)H炯10-7.24 H2s(g)=H2(g)+S(s) AH=20KJ - mol-1增大 0.0182FeCl3+H2s=2FeCl2+S 1 +2HC15 .铁及其化合物在
10、工农业生产中有重要的作用(1)已知： C(S)+O2(g)=CO2(g)Hi=-393.5kJ/mol ; C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-1651.0kJ/molCO还原Fe2O3的热化学方程式为(2)高炉炼铁产生的高炉气中含有 CO、H2、CO2等气体, 用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能 源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g尸CH30H(g) AHo 在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H 2,测得平衡混合物中CH30H的体积分数在不同压强 下
11、随温度的变化如图。在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的 点。平衡转反应速率 平衡常数K -化率a在300c时，向C点平衡体系中再充入 0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH ,该反应向方向进行(填“正反应、逆反应”或“不移动”)。一定温度下，CO的转化率与起始投料比n(H 2)/n(CO) 的变化关系图所示，测得 D点氢气的转化率为40%,则x=。ri -* -n I) ? n -产取出(3)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。 某腐蚀废液中含有0.5mol L-1Fe3+和0.26mol L-1的Cu2+, 欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4
12、x l0-5而Cu2+不沉淀，则需控制 溶液 pH 的范围为? KspCu(OH) 2=2.6Xl0-19; KspFe(OH)3=4Xl0-38(4)莫尔盐，即六水合硫酸亚铁镂晶体，是一种重要的化 工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔 盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无 氧水溶解，将溶液分成两份，,则证明该样品 已部分氧化。答案：(1)Fe2O3 (s) +3CO (g) =2Fe (s) +3CO2 (g)H=-23.5 kJ/mol -1 (2) B C B 正反应 3(3) 3 pH 5(4) 向一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色；向另一溶液中加入铁氧化钾溶液，产生特征蓝色沉淀6 .碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国 研究的热点问题。消除汽车尾气中的 NO、
