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1、第三章 水溶液中的离子平衡（针对性对点复习）一：弱电解质的电离平衡1、下列物质中，属于弱电解质的是()A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.酒精2、下列各项中电解质的电离方程式中正确的是()A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCO B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOC.HF的水溶液：HF=HF D.H2S 的水溶液：H2S2HS23、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B. C.D.4、在电解质溶液的导电性装置（
2、如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 5、下列溶液中导电性最强的是()A.1 L 0.2 molL1醋酸B.0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C.0.5 L 0.1 molL1盐酸D.2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液6、H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H
3、)_，c(S2)_。(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_(答案合理即可)。二、水的电离和水的离子积7、下列说法中不正确的是（ ）A、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度较小 B、c(H)c(OH)的溶液一定呈中性C、使用pH试纸时应先将试纸湿润，然后再测定溶液的pHD、用惰性电极电解氯化钠溶液，在阴极水的电离程度增大8、向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中()A.c(H)/c(OH)增大B.c(H)减小C.水中c(H)与c(OH)的乘积增大D.c(OH)增大9、水的电离过程为H2OHOH，在25时，水的离子积Kw1.01014；在3
4、5时，水的离子积Kw2.11014。则下列叙述正确的是()A.c(H)随着温度的升高而降低 B.35时，c(H)c(OH)C.35时的水比25时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程10、下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是（ ）A将纯水加热到80 B向水中加入少量的NH4Cl C向水中加入少量的NaHSO4固体 D向水中加入少量的NaHCO3固体11、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A.pH7的溶液是中性 B.中性溶液中一定存在：c(H)1.0107molL1C.c(H)c(OH)的溶液呈中性 D.在100时，纯水的pH7，因此显酸性12、下列叙述正确的是()A.无论是
5、纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)1.01014B.c(H)1.0107molL1的溶液一定是中性溶液C.0.2molL1CH3COOH溶液中的c(H)是0.1molL1CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱三：PH的计算13、在某温度时，测得纯水中的c(H+)24107 molL1，则c(OH)为（ ）A.2.4107molL1 B.0.1107molL1 C. molL1 D.c(OH)无法确定14、现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）w.w.w.k
6、.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 15、某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)16、在室温下，下列叙述正确的是()A.将1mLpH3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1mL1.0105molL1盐酸稀释到1000mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1mLp
7、H13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO)四、酸碱中和滴定17、下列说法正确的是()A.用图示仪器准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶18、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余19、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1molL1的盐酸，其液面恰好在5mL
8、刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL20、室温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.321、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗23次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘
9、化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度22、某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。
10、A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是_(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00五：盐类的水解23、写出下列物质的水解的离方程式（1）明矾净化水 （2）氯化铁 （3）碳酸氢
11、钠（4）硫酸铜 （4）纯碱 （6）硝酸银24、下列说法中正确的是（ ）A、实验室配制氯化亚铁溶液，需要加入少量的盐酸和铁屑。B、加热时促进了CH3COO的水解，也促进CH3COOH的电离C、向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解、D、实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中24、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味25.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.MgCl2：Mg22H2OMg(OH)22H B.NaHCO3：HCOH2OH2CO3OHC.
12、Na2SO3：SO2H2OH2SO32OH D.KCN：CNH2O=HCNOH26、下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH627.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.COH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠28、下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.B.C.D.29、现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的
