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1、人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（4）李仕才1(2017慈溪市高二上学期期中)下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成热能的过程答案B解析A项，煤燃烧是化学能部分转化成热能，部分转化成其他能量的过程，错误；B项，化石燃料和植物燃料，燃烧时放出的能量最终来自于太阳能，正确；C项，是化学能转化成热能的过程，错误；D项，光合作用是把太阳能转化成化学能，错误。2下列说法中不正确的是()ANa2O、Na2O2组
2、成元素相同，与CO2反应产物也相同B向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色C向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成D在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体答案A解析Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误；Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，又因为Na2O2具有强氧化性，所以过量的Na2O2能将红色酚酞氧化变为无色，B项正确；“脱脂棉剧烈燃烧起来”说明
3、反应放热且有氧气生成，C项正确；根据Na2O2与CO2、水蒸气反应的化学方程式可知，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，D项正确。3.为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率答案D解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素
4、影响，如浓度等。4(2017丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)锌空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。下列说法正确的是()A氧气在石墨电极上发生氧化反应B负极反应为ZnH2O2e=ZnO2HC放电前后电解质溶液的pH基本不变D放电时OH向石墨电极移动答案C解析A项，氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，错误；B项，溶液显碱性，负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，错误；C项，总反应式为O22Zn=2ZnO，因此放电前后电解质溶液的pH基本不变，正确；D项，放电时OH向负极即向锌电极移动，错误。5甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、B
5、r或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙溶液中依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br答案A解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中必含有Br，Br被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D两项；再加丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中不含有I，否则加入丙溶液后I应被Br2氧化生成I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有Cl，乙溶液中必定含I，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br、I、Cl。6、下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是()A.测得0.10 molL1C
6、H3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.0.10 molL1NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性答案B解析测得0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子，说明醋酸未完全电离，是弱酸，故A正确；等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故B错误；等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量，醋酸放出
7、的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故C正确；0.10 molL1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性，均说明CH3COO在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正确。7、常温下，在200 mL 含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是()Ax与y的差值为0.02 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52答案C解析剖析图像可
8、知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，此时消耗n(NaOH)nAl(OH)3(3533)103L5 molL10.01 mol，A项错误；原溶液中的阴离子只有Cl，则加入33 mL NaOH溶液时Cl全部存在于NaCl中，则Cl的物质的量为33103L5 molL10.165 mol，原溶液中c(Cl)0.825 molL1，B项错误；04 mL发生H与NaOH的反应，则H的物质的量为4103L5 molL10.02 mol，c(H)0.1 molL1，原溶液的pH1，C项正确；430 mL发生Mg2、Al3与NaOH的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为(304)103L5 molL10.13 mol，Al3消耗的NaOH的物质的量为0.01 mol30.03 mol，则与Mg2反应的n(NaOH)0.13 mol0.03 mol0.1 mol，n(Mg2)0.05 mol，原溶液中n(Mg2)n(Al3)51，D项错误。
