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1、溶液的配制与分析（一）【学习目标】1、理解物质的量浓度的含义。 2、掌握物质的量浓度与质量分数之间的相互关系。【主干知识】一、物质的量浓度1、定义： 2、符号： 单位： 3、关于溶液浓度的计算 基本公式运算： 例1：53gNa2CO3溶于水中，配成1.00L溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为多少？Na+，CO32-物质的量浓度分别为多少？例2：标况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 gcm-3,求所得溶液的物质的量浓度.【课堂练习】1、（1）1L 1molL1 的H2SO4中，含有H+的物质的量为 ，H+的物质的量浓度为 含有SO42-的物质的量为 ，SO4
2、2-的物质的量浓度为 。（2）1L1molL1 的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度 ，SO42-的物质的量浓度为 2、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_ 物质的量浓度c与质量分数w的相互换算：公式： 例3：36.5%的盐酸，密度为1.19 gcm-3，求其物质的量浓度【课堂练习】98%的硫酸，密度为1.84 gcm-3，求其物质的量浓度 溶液稀释或浓缩问题：原理： 例4、将200ml 2molL1 的NaOH溶液稀释成1000ml,稀释后物质的量浓度为多少?【课堂练习】1从1L 3molL1 的NaCl溶液中取出10ml,则这10ml溶液的物质量浓度是多
3、少?将这10ml溶液加水稀释至1L,这1L溶液的浓度是多少?2将500mL0.15 molL1 KNO3溶液蒸发到200mL（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度？ 溶液混合问题：原理： 例5：100ml 0.3molL1 的硫酸和50ml 0.6molL1 的硫酸混合后,溶液的物质的量浓度约为多少？【课堂练习】2molL1 的盐酸200L和4molL1 的硫酸100L 混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度约为多少?注意：密度不同的溶液体积不能相加。近似计算时：对于稀溶液或密度相近的溶液混合时，混合液总体积可近似的等于两溶液体积之和。 有关溶液反应的计算例6： 中和1L 0.5
4、molL1 NaOH溶液需要多少L1molL1的硫酸溶液?【课堂练习】将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到100mL的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的H2多少升？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度【达标提高】1下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的不正确说法是：
5、 （ ）A1 L溶液中含有K和SO总数为0.9NA B1 L溶液中含有K的数目为0.6NA C2 L溶液中K物质的量浓度为1.2 molL1 D2 L溶液中含有SO数目为0.6NA30.5LAlCl3溶液中含Cl9.031023个，则溶液物质的量浓度是 （ ）A0.1molL1 B1molL1 C3molL1 D1.5molL1 4下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是 （ ）A将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L 10molL1 的浓盐酸与水混合配成10L溶液D从1000mL 1molL1 NaCl
6、溶液中取出100mL的溶液5在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，而SO42的物质的量浓度为0.3molL1 ，则混合液中K的物质的量浓度为 ( )A0.15molL1 B0.3molL1 C0.45molL1 D 0.6molL1 6将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ）A molL1 B molL1C molL1 D molL17现要配制1molL-1Na2C03溶液250 mL，求：需要固体Na2CO3 g； 需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2C0310H2O) g；需要物质的量浓度为4molL-1的Na2C03溶液 mL；需要溶质的质量分数为12、密度为1.12 gcm-3的Na2CO3溶液 mL。8将10mL 10molL-1的硫酸加水稀释到100mL，取稀释液10mL用5 molL-1NaOH溶液中和，需要碱液多少毫升?
