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1、最新高考化学精品资料高考化学总复习 第八单元 水溶液中的离子平衡单元检测 (时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)150 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL12下列叙述正确的是()。A0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO
2、)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)降低3向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的
3、是()。A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH135某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如下图所示，则()。AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增
4、多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色)(亮绿色)向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中，加入50 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()。A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列溶液中离子浓度的关系表示正确的是()。ANaHCO3溶液中
5、：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)2c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列各组数据中，其比值为21的是()。ApH7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)与c(SO)之比B相同温度下，0.2 molL1HCOOH溶液与0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，
6、c(Na)与c(CO)之比DpH12的KOH溶液与pH12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀
7、(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：_。已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(3)H2S气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：_。(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。 Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.0101010(16分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021
8、表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，c(AsO)最大是_molL1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式：_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节p
9、H到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。(5)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_ _。K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“”“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。11(16分)某研究性学习小组
10、的同学拟从多角度研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其溶液中微粒间的关系，请参与探究并回答相关问题。(1)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是_。A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳(2)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如下图所示，下列
11、说法正确的是_。A0.1 molL1Na2CO3 溶液中Na/CO2B加入盐酸使溶液pH为10时的混合液中，碳元素以CO和HCO形式存在C当混合液的pH7时，开始放出CO2气体D常温下0.05 molL1NaHCO3溶液，pH9(3)现有pH试纸、温度计、石蕊试液、酚酞、蒸馏水以及必要的实验仪器，试设计一个简单的实验，证明在碳酸氢钠溶液中存在着HCOH2OH2CO3OH的水解平衡：_。(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)12(16分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程
12、图如下：请回答下列问题：(1)若步骤中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用_(填标号)。A稀硫酸 B氢氧化钠固体 C氢氧化钾溶液(2)步骤中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：_(用离子方程式表示)。(3)步骤中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO(黄色)2HCr2O(橙红色)H2O该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K_。若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_(填标号)。A变黄色B颜色不变C橙红色变深已知：25 时，Ag2CrO4的Ksp1.121012，Ag2Cr2O7的Ksp2107。25 时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。单元检测(八)1C解析：50 时，水的离子积常数大于11014。pH4的醋酸中，c(H)1104 molL1，A错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c(Na)c(HCO)，B错误；饱和食盐水中，c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)符合电荷守恒的关系，C正确；pH12的碳
