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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 白城一中2015届高三第二次模拟考试理科综合能力试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80 Al-27 Ca-40 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D已知Ksp(MnS)Ksp(CdS) 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的
2、Cd2+离子8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA9下列说法正确的是AC8H10含苯环的烃同分异构体有3种B结构为CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物，其单体是乙烯C总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D丙
3、烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物10下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键11下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A向0.1 mol
4、/L、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HOH = H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：Fe 4H NO= Fe3 NO 2H2OC表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2 H2SO4(aq)1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ/molDNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O12某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M
5、为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：A锂离子电池放电时Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+13根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是2molH2(g)1molO2(g)2molH2O(L)-571.6KJ/molA图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COO
6、H)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右26（15分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法有关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D
7、装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2 NO H2 Cl2其中在D装置后连接小烧杯的目的是_ _。某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_，制备X的化学方程式为_ _；（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液
8、滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）装置中安全管的作用原理是_。样品中氨的质量分数表达式为_ _。27（14分）溴化钙是一种溴化物，可用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通过以下
9、方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则CaBr22H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca40 Br80 H1 O16）28（14分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) H-a kJmol-1 (a0) 。N2O
10、4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 Lmol1（精确到0.01）。下列情况一定处于平衡状态的是 ：A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”、“”或“=”）。36【化学选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2、Fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金
11、属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 molL1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是_ _；析出CuCl晶体时的最佳pH在_左右。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为_ _。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_ _。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是_ _，若想从滤液中获取FeSO47H2O晶体，还需要知道的是_ _。（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_ _ _。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_ _。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四
