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1、2 43 4 2 3 2 2I 2 3 2 3 2 22 陌生情景中化学方程式的书写专题练习高三班姓名陌生情景中的化学方程式书写，第一要依照材料中的信息写出反映物和生成物的化学 式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），关于氧 化还原反映还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，关于离子反映还要遵循电荷守恒 规律。题型 1 氧化还原反映型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2021 全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的医治。纯化工业级氧化锌含 有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原
2、产物是 MnO 。2(1)反映中除掉的杂质离子是_，发生反映的离子方程式为 _。【解题技术】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判定生成物。 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H SOHNOKMnO (HMnO)、Fe3KClOClOH O还原产物O2 还原剂S2(H S)CO、CFe2NHSO 、SO2H O氧化产物CO2NO2 把握书写信息型氧化还原反映的步骤(3 步法)第 1 步：依照氧化还原顺序规律确信氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；依照 化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确信相应的还原产物、氧化产物
3、；根据氧 化还原反映的守恒规律确信氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第 2 步：依照溶液的酸碱性，通过在反映方程式的两头添加 H或 OH的形式使方程式的两 头的电荷守恒。第 3 步：依照原子守恒，通过在反映方程式两头添加 H O(或其他小分子)使方程式两头的原 子守恒。3.氧化还原反映方程式的配平：2 2 2 2 4 4 4 2 42 2 43 2 4 3 2 4 2 32 2 4 33 3 3 步骤:标出化合价转变了的元素的化合价。列转变：别离标出化合价升高数和化合价降低数依照化合价起落总数相等确信发生氧化还原反映的物质的化学计量数。 利用元素守恒，观看配平其他物质4. “
4、补缺”的技术（1）可能显现的情形：H+H O（酸性）、OH-H O（碱性）、H OH+（中性或酸性）、H OOH-（中性或碱性）（2）绝不可能显现的情形：H+OH-或 OH-H+【对点集训】2、（2021 北京）在酸性条件下，将 MnO氧化 Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_= Mn2Fe3_。3、（2021 浙江）完成以下氧化还原反映的离子方程式：( )MnO( )C O 2 +_( )Mn2+( )CO _4、（2021 全国）高铁酸钾 (K FeO )是一种强氧化剂，可作为水处置剂和高容量电池材料。 FeCl 和 KClO 在强碱性条件下反映可制取 K FeO ，其反映的离子方程
5、式为：。5、氧化还原反映是氧化和还原两个进程的对立统一。现有一个还原进程的反映式如下： NO4H 3e =NO2H O(1)以下五种物质中能使上述还原进程发生的是_(填字母)。AKMnOBNa COCCu O DFe (SO )(2)写出上述反映的化学方程式并配平： 。 6、某制碘的流程图如下写出反映的化学方程式：。7、 (2021 江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用普遍。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一 种新的探讨。以菱镁矿(要紧成份为 MgCO ，含少量 FeCO )为原料制备高纯氧化镁的实 验流程如下：(1)MgCO 与稀硫酸反映的离子方程式为 。2 22 3 2 3 2 42 4 2
6、2 2 3 3 (2)加入 H O 氧化时，发生反映的化学方程式为 。 8、（2021 全国）二氧化氯（ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答以下问題：（1）工业上可用 KClO 与 Na SO 在 H SO 存在下制得 ClO ，该反映氧化剂与还原剂物质的 量之比为 （2）实验室用 NH Cl、盐酸、NaClO （亚氯酸钠）为原料，通过以下进程制备 ClO ： 电解时发生反映的化学方程式为。溶液 X 中大量存在的阴离子有 。除去 ClO 中的 NH 可选用的试剂是 （填标号）a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水9、用菱锌矿(要紧成份为碳酸锌，还含有 Fe2+ 、Fe3+、Mg
7、2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种 流程如下：反映 4 将 Fe2+氧化为 Fe3+，该反映的离子方程式为 。10、（2021 南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图。工业上常经常使用次氯酸盐氧化 FeCl 制取高铁酸盐。完成“氧化”进程中反映的离子方程式：。题型 2 非氧化还原型方程式的书写11、（2021 全国）2 4 2 22 4 2 22 2 3 2 33 2 2 2 4 2 32 33 2 2 5 23 42 32 32 3 32 2 5 2写出“沉钴”进程中发生反映的化学方程式。【解题技术】要紧考察熟悉的知识迁移类比、平稳移动，再依照题目所给信息、流程图箭头 的指向判定
8、生成物。【对点集训】12、制备纳米 TiO 的方式之一是 TiCl 水解生成 TiO xH O，通过滤、水洗除去其中的 Cl， 再烘干、焙烧除去水分取得粉体 TiO 。TiCl 水解生成 TiO xH O 的化学方程式为： _ _ _。13、化合物 SOCl 是一种液态化合物，沸点为 77.在盛有 10mL 水的锥形瓶中，警惕地滴加 810 滴 SOCl ，可观看到猛烈反映，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色 . 轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO 的凝乳状白色沉淀产生(提示：H SO 是一种中强酸，HSO3
9、-的酸性强于 HCO-的酸性).依照上述实验，写出以下反映的化学方程式：(1)SOCl 和水反映(2)SOCl 和足量氢氧化钠溶液反映(3)SOCl 和足量碳酸钠溶液反映14、SiCl 溶解在 NaOH 溶液中生成水玻璃的化学方程式：。15、（2021 全国 I）Al O 是合成气直接制备二甲醚反映催化剂的要紧成份之一工业上从铝 土矿制备较高纯度 Al O 的要紧工艺流程是 、 、 （以化学方程式表示）。16、（2021 上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO ），并提取氯化 铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式：。17、（2021 全国 I）
10、硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（要紧成份为Mg B O H O 和 Fe O ，还有少量 Fe O 、FeO、CaO、Al O 和 SiO 等）为原料制备硼酸（H BO ）的工 艺流程如下图：（1）写出 Mg B O H O 与硫酸反映的化学方程式。2 24 4 2 2 3 4 2 3 4 4 2 34 2 2 2 2 2 42 41-x 2 42 4（3）“净化除杂”需先加 H O 溶液，作用是 溶液的 pH 约为 5，目的是然后在调剂 。（4）“粗硼酸”中的要紧杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式 为 。（6）单质
11、硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备进程。18、（2021 浙江）化合物甲和 NaAlH 都是重要的还原剂。必然条件下金属钠和 H 反映生成 甲。甲与水反映可产生 H ，甲与 AlCl 反映可取得 NaAlH 。将 4.80g 甲加热至完全分解， 取得金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H 。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl 反映取得 NaAlH 的化学方程式 。 （3）NaAlH 与水发生氧化还原反映的化学方程式 。 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成份表示为 Fe O )，脱锈进程发生
12、反映的化学方程式。题型 3 电化学反映中的电极反映式的书写19、（2021 全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优势，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 kW hkg-1) 。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反映为_ _。20、(2021 四川) FeSO 必然条件下可制得 FeS (二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高 容量锂电池，电池放电时的总反映为 4Li + FeS = Fe + 2Li S，正极反映式是 。 【解题技术点拨】同理氧化还原反映方程式的书写，并结合题干信息、总反映式、图片箭头 信息、离子共存判定出两极（正负极或阴阳极）反映式的反映物和生成物，第一区分考察的 是原电池原理仍是电解池原理，不管哪一种情形，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。 注意电解池的正极材料。【对点集训】21、非水溶液中 Li 电池电极反映。(1)某锂离子电池放电或充电反映如下： Li Mn O = Li +LiMn O ，放电时正极反映式是 ；(2)若 Li Mn O 、LiMn O 、 Li 组成锂离子电池反映，放电时正极反
