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1、10级电化学习作题一、选择题1、下列化合物中哪几种溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用八m对C2作图外推至Cf 0,求得？(A) HAc(B) NaCl(C) CuSO(D) NH HO2、设某浓度时CuSO勺摩尔电导率为1.4*10-2Q.m2.mol-1,若在溶液中加入1吊的 纯水，这时CuSO的摩尔电导率将(A)降低(B)增高(C)不变(D)无法确定3、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A) A m (CaCl2) = A m(C0T)+A m(Cl-)(B) A m(CaC2)=1/2 A m(Ca+)+ A m(Cl-)_.8_.8_2+_ .CO_ -(C) A m
2、(CaC2)=A m(Ca )+2 A m(Cl)(D) A m(CaC2)=2 A m(Ca+)+ A m(Cl-)4、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是(设浓度都为0.01mol.Kg-1)(A)ZnSO 4(B) CaCl 2 (C) KCl (D)LaCl 35、质量摩尔浓度为m的KPO溶液，平均活度系数为r士 ,则KPO的活度a为：(A) 4r4(m/m)4(B)r4(m/m0)(C) 4r 士 (m/m6 )(D)27r4(m/m0)46、德拜-休克尔极限公式适用于(A)弱电解质溶液(稀)(B)强电解质溶液(稀)(C)弱电解质浓溶液(D)强电解质浓溶液7、对于电池 Pt I
3、 H2 (P 0) I NaOH (0.01 mol.Kg-1) I O2(P ) I Pt其电极电势 和电池电动势可表示为：(1)小右=/ (O/OH-) -RT/Flna(OH) /a1/4 (Q)(2)小左=V (H2O/ H2, OH-) -RT/Flna 1/2 (H2) /a (OH)(3)小左=6 (H+/ H2) -RT/Flna 1/2 (H2) /a (H+)(4) E=小右-小左上述表示中(a) (1)不对 (b) (2)不对(c) (3)不对(d)四种均可以8、知 298K 时(Ag+ I Ag) =0.799V,下列电池 E0为 0.627V, Pt, H2 I H2
4、SO4(aq) I Ag2SO4 (S) I Ag (S),则 Ag2SO4 的活度积为：(a) 3.8X10-17 (b) 1.2X10-3(c) 2.98X 10-3(d) 1.52X10-69、下列电池中，反应不可逆的是(a) Zn I CuSO4 (aq) I Cu(b) Zn I Zn2+ II Cu2 I Cu(c) Pt (H2) I HCl (aq) I AgCl-Ag(d) Pb I H2SO4 I PbO210、盐桥的作用是(a)降低电池的内阻(b)减少液体接界电势(c)完全消除液体接界电势11、25 c 时 N (Ag+/Ag)=0.799V溶解度为：(a) 1.33 x
5、 10-5 mol.dm-3(d)沟通电路小0(AgCl/Ag)=0.224V ,贝U AgCl 在纯水中的(b) 0.89X 10 -10mol.dm-3(d) 1.78X 10 10 mol.dm-3M,在某温度下，当a1=2a2时，电池的电动(c) 2.25 x 10-9 mol.dm-3 12、原电池 M I M-( a1) II M- ( a2)势E,若维持a2不变，使a1增加一倍，则原电池的电动势变为:(a) 0.5E(b) E(c) 2E (d)变为零13、298K, 0.1 mol.dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V,电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势 M
6、H2)(a)大于-0.06V(b)等于-0.06V(c)小于-0.06V(d)不能判断14、铅蓄电池充电时，阳极反应为：(a) 2H+2e - H2(b) Ptr Pb2+2e(c) PbSO4+2H2O -PbO2+4H+SO42-+2e(d) PbSO2- PbO4+2e15、25 C 时溶液中有 Ag+ (a=1)、Ni2+ (a=1)、H+ (a=0.001)离子，已知氢在 Ag、Ni 上的超电势为 0.26V、0.24V,6(Ag +/ Ag) =0.799 V,小e(Ni2+/Ni)=-0.25V , 电解时外加电压从零开始逐渐增加，则在阳极上析出物质的顺序是：(a) Ag-Ni-
7、 H 2(b) Ni- Ag- H 2(c) Ag- H 2-Ni(d) Ni- H 2- Ag16、通过研究发现氢超电势与下列哪一个关系不大(a)电流密度(b)电极材料(c)溶液组成与温度(d)压力(c)电解质的物质的量为1mo1(d)溶液体积为1m319、电极电势正移(1)加快阳极反应速率(3)加快阴极反应速率(a) (2)和(4)(c) (2)和(3)(2)减慢阳极反应速率(4)减慢阴极反应速率(b) (1)和(3)(d) (1)和(4)20、用铝电极电解氯化钾水溶液，两极间置一隔膜, 数滴酚吹，通电后观察到的现象是分别于两电极附近溶液内加(a)阴极区显红色(b)阳极区显红色17、阳极电
8、流密度i与浓度差过电势 ”的关系曲线(c)阴极区显红色，同时还有气泡产生(d)阳极区显红色，同时还有气泡产生二、计算题1 .P58 21 P152 132 . P 110 5加以下小题1)写出电池反应式；2 )求上述反应平衡常数K 63)求电池电解质溶液的离子平均活度系数。3 .以Pt为两电极，电解ZnCl2和HCl的水溶液，该溶液中的浓度为 0.01mol Kg-1,HCl 的浓度为 0.1 mol Kg-11)通电时，两电极上可能发生哪些反应？2)若电解达到可逆的程度，则根据计算判断什么反应优先在两电极上进行？3)若考虑过电势的影响，则根据计算又是什么反应优先进行？(设 Y (012)=0
9、,X M)=0.3V, Y =0.5V)4 . 25 c时，电池(Pt) H2(p) I NaOH(aq)l HgO(S)-Hg(1)的电动势E = 0.9261 伏，又 反应H 2 (g) +1/2 O 2 (g) =HzO 的rGm=-237.2KJmo1-1,试计算反应：2HgO(S)=2Hg(1)+O 2 (g)达到平衡时氧的分压。5 .在25c时电解一含有 H2SO4和CuSO4浓度均为0.0500 mol Kg-1的溶液，阳极为钳，阴极 为汞。假定溶液中盐完全电离，而 H2SO4有35%电离成2H+和SO42 ,有65%电离为H + 和HSO4 o若忽略过电势，试计算：1)使Cu析出所需之最小外加电压；2)待99%的Cu析出后，欲使 Cu继续析出，外加电压最少要增加到多少？假定各物质电 离度不变；3)如果在阴极上氢气的有效压力为标准压力，要继续析出H2所需最小外加电压为多少？
