课题2原子的结构 (2)

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1、课题2 原子的结构（2课时） 学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的2.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认118号元素的原子结构示意图。 3.了解原子结构与元素化学性质的关系。 4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。5、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。学习重点、难点：构成原子的粒子间的关系。 相对原子质量的概念的形成。一、自主学习1、回顾：原子的定义：原子是中的最小粒子。2、看课本P53页原子的构成示意图，和阅读课本P53页第一段和第二段，谈谈你对原子构成的认识：3、看课本53页表3-1，从表

2、格中获取什么信息：（1）-（2）（3）二、合作探究（一）、原子的构成1、原子的构成 质子（+） 原子核 原子 中子（不带电）核外电子（-）2、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。3不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 练习1以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性？（二）原子核外电子的排布1、了解核外电子的分层运动。、阅读课本第54页，讨论下列问题。电子为何不会被原子核吸引到核内？_它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？_原子核外电子的运动特征有哪些？_第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个

3、电子？_3阅读课本P54图312，了解原子结构示意图。选择适当的序号，填写在下图括号里：核电荷数 原子核 电子层 该电子层上电子数 中子数 相对原子质量练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。2、感悟原子结构与元素化学性质的关系资料1元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。根据资料1，填空：此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ；稀有气体原子中电子排布的特点是_；金属元素原子中电子排布的特点是_；非金属元素原子中电子排布的特点是

4、_；元素的化学性质取决与_。（三）、离子的形成1通过氯化钠的形成，了解离子阅读课本第79页图4-10，了解钠离子与氯离子的形成过程。钠原子最外层有_ 个电子，在化学反应中_个电子，电子层数_，原子核_发生变化，核电荷数_，元素种类_改变，如此变化后的钠原子带上_ 个单位_电荷，变成了钠离子，表示为Na，这样的离子为阳离子。氯原子最外层有_个电子，在化学反应中得到_ 个电子，电子层数_，原子核_发生变化，核电荷数_，元素种类_改变，如此变化后的氯原子带上_ 个单位_电荷，变成了氯离子，表示为Cl-，这样的离子为阴离子。Na和 Cl- 由于静电作用构成化合物NaCl。Na和 Cl-个数比为_。Na

5、结构示意图为Na结构示意图为元素符号右上角的“+ ”、“”号表示电性，如 Na表示钠离子带一个单位正电荷，Cl 表示_。由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子，如 SO42-（硫酸根离子）。2、什么叫离子： ；什么叫阴离子 ；什么叫阳离子 。3、离子符号的意义；4了解离子化合物的形成。钠离子与氯离子由于_作用而结合成氯化钠NaCl，像氯化钠这样由_结合成的化合物，叫做离子化合物。3以钠元素、硫元素为例，画画硫化钠的形成。（四）、相对原子质量1、定义：-2、公式：相对原子质量= 思考：相对原子质量是不是原子的实际质量? 相对原子质量有单位吗? 练习2、从课本75页表4-3表中查找下列元素的相

6、对原子质量NaOAlSCa三、展示提升1质子带 电，电子带 电，中子 电。2、原子中：质子数= = ， 3不同原子，核内质子数 、核外电子数 。 4、一个质子和一个电子所带的电量，电性相反，整个原子 电性。5、原子核带 ，所带的 荷数叫核电荷数。6、一个质子和一个中子的质量 ，电子质量很小，原子的质量主要集中在 上。7我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 （ ） A1 B2 C3 D68有关原子的相对质量的说法正确的是 （ ）相对原子质量的单位是g B相对原子质量就是原子的质量C相对原子质量是以一种

7、碳原子12的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值 D相对原子质量是质子数加中子数四、反馈检测： 1下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A B C D13 Al铝26.982右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ）A 相对原子质量是13 B 它是非金属元素C 原子结构示意图为 D 原子序数是 133把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上氧化汞_是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞_分解成氧_和汞_，汞_直接构成金属汞，而两个氧_构成一个氧_，许多氧_构成氧气。氧原子核的内部有个带个单位正电荷的_，核外有个_作高速运动。4

8、将分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：1）构成物质的基本粒子是 ； 2）构成原子的基本粒子是 ；3）显示电中性的粒子是 ； 4）带正电的粒子是_；5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 ；6）原子中数目一定相等的粒子是_。B组提高题5.下列关于原子结构的说法,正确的是（ ）A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子6据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（

9、 ）A中子数为72 B质子数为72 C电子数为53 D质子数和中子数之和为1257下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D拓展与提高8正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( ) A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子与-d-带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成91999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为用该技术不能观测的是 ( ) A氧分子的不规则运动 B氧原子结合成氧分子的过程C氧分子分解成氧原子的过程 D氧原子内部的质子、中子、电子的运动