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1、广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1第二节 化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积和阿伏加德罗定律学案 基础练习1下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）A表示物质数量的单位B表示物质质量的单位C表示物质微粒的单位D表示物质的量的单位2下列叙述错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ）A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO24在1.01
2、105Pa，20时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）AN2BCl2 CNH3 DSO2能力提升7判断下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时仰视刻度线和液面9某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.
3、05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 （ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl510同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（ ）A密度之比为1611 B密度之比为1116C体积之比为11 D体积之比为111611A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（ ）A11 B21 C23 D3212.在实验室用98的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器 。(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌
4、。(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度（填偏低、偏高或无影响）。13如果1g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（用含有m的式子表示）：NA=。如果在标准状况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（用含有n的式子表示）：NA=。14取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 molL1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 molL1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mlL1盐酸恰好完全中和
5、。计算混合物中各物质的质量。拓展探究15有A、B、C三种碱金属的一元碱，它们的摩尔质量之比为3：5：7。若将7mol A、5mol B和3mol C 混合后，取其均匀混合物5.36g，恰好能与1.5mol/LHCl溶液100mL中和，求A、B、C三种一元碱中金属的相对原子质量。参考答案：基础练习1 答案：D提示：摩尔是表示物质的量的单位，物质的量不同于物质数量和物质质量。2 答案：A提示：1mol物质含有6.021023个微粒，微粒可以指原子，也可指分子或离子等。3 答案：C提示：物质的量大的物质所含分子数多，36.5g HCl含1 mol分子，22.4L O2含1 mol分子，4g H2含2
6、mol分子。4 答案：B提示：因为同温同压同体积的不同气体的物质的量也相同，所以各气体中分子量最大的气体的质量最大，即摩尔质量最大。能力提升5 答案：B提示：0.3mol/L硫酸钾溶液中，C(K+)=0.6mol/L，C(SO42-)=0.3mol/L。溶液浓度大小与溶液的体积无关。1L溶液中离子总数为1L0.6mol/L +1L0.3mol/L =0.9 mol，即1L溶液中含0.9NA个离子。6 答案：B、D提示：溶液浓度大小与溶液的体积无关，0.5mol/L NaCl溶液中：C(Cl)= 0.5mol/L。0.5mol/L MgCl2溶液中：C(Cl)=1.0mol/L；0.25mol/
7、L CaCl2溶液溶液中：C(Cl)= 0.5mol/L；1.0mol/L NaCl溶液中：C(Cl)= 1.0mol/L；0.5mol/L HCl溶液中：C(Cl)= 0.5mol/L。7 答案：C提示：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子，如He，也可以是双原子分子，如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。8 答案：B、D提示：A中的情况不会影响浓度，B中损失溶
8、液即损失溶质使浓度偏小，C容量瓶中含有过多的溶质可导致所配溶液浓度偏大，D中仰视时液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低（反之，俯视则可导致浓度偏高）9 答案：C提示：设金属元素R的化合价为x，RClx + xAgNO3 = xAgCl +R (NO3)x,1molxmoln(RClx)n(AgNO3)= 1:x =20mL0.05mol/L20mL0.15mol/L=13，得x=3。10 答案：A、D提示：因为同温同压下，两气体密度比等于摩尔质量（或式量）之比，即(SO2)(CO2)=6444=1611。两气体体积比等于物质的量之比，即V(SO2)V(CO2)
9、=n(SO2)n(CO2)=1116。11答案：D提示：当增加10gC，A与C恰好完全反应，说明A与C以15：25=3：5的质量比反应，所以未增加10gC之前，15gC完全反应，而耗A为，所以耗B为30g-15g-9g=6g。12答案：(1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管 250mL容量瓶，量筒(2)浓H2SO4、水(3)偏高。提示：考查一定物质的量浓度溶液的配制实验及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混和得比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混和不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。
10、未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等到恢复到室温时，溶液体积会缩小，导致所得溶液浓度偏高。13答案：NA=9m；NA=22.4n/w。提示：根据两物质微粒个数比即物质的量之比计算。水的分子式为H2O，所以1 mol H2O即18g水分子中含有2 mol H，即18g水分子中含有2NA个氢原子。所以，18g2NA=1gm，得NA=9m。在标准状况下，22.4L氮气含有NA个氮分子，已知WL氮气含有n个氮分子，则，22.4LNA=WLn，得NA=22.4n/w。14答案：Na2CO3质量是7.42 g，NaHCO3质量是1.68 g提示：混合物中Na2SO4的质量142 gmol11.42 g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量0.0900 mol；与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250 L1.00 molL10.500 L0.100 molL120.0100 L1.00 molL10.160 molxy0.0900 mol2xy0.160 mol解得：x0.0700 mol y0.0200 molNa2CO3质量0.0700 mol106 gmol17.42 gNaHCO3质量0.0200 mol84 gmol11.68 g拓展探究
