《课题2原子的结构教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题2原子的结构教学设计（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2原子的结构教学设计宾县满井中学：王松玲【教学设计思路】 由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的 兴趣。【教学目标】 知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解原子核外电子是分层排布的。3、初步学会分析原子结构示意图。过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。2 、充分利用教材提供的图、
2、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。3 、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。【重点】原子的构成；核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。【教学过程】教师活动学生活动设计意图? 回顾：1什么是分子？?2.什么是原子？?3.分子与原子的区别：?4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子， 原子在化学反应里不能再分。用其他
3、方法能不能 再分呢？认真听题；思考并回 答。由回忆旧知识引入 课题，不仅巩固了旧 知识，又体现循序渐 进的认知规律。导入新课：这节课我们就学习原子的结构。认真聆听老师讲解。一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外 形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时 人们都认为原子不可分）。那原子是否像同学们想像的那样呢？猜想：原子不能分。 学生发挥想象说：1、原子可能是一个 实心球体。2、原子可能像一个 乒乓球。3、原子可能像一个 樱桃。培养学生善于想 象的精神，体验探究 学习过程。问题激疑。阅读课本53页 原子的构成”这一部分的内容。1 ）原子
4、由哪两部分构成？原子核由什么构 成？2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运 动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子 中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒 子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一 定范围内作高速的运动。引导学生正确表述原子的构成。原子核还能不能再分呢？播放（我国第一颗原子弹爆炸的）图片：科学研究表明：原子核也不是简单的、不可 分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817请学生找出
5、不同种类原子的区别。屏显表2：自主学习 阅读课文 思考问题培养学生自主学习的能力观看原子构成的动画，小组交流后汇报。变抽象为形象，让原子原来不是学生感知原子可以一个头心球，而是一再分。个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？原子是由居于n原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子弹爆炸正让学生知道，科学是利用原子核裂变知识都是通过科学时产生的巨大能量，研究得出的。这说明原子核还能再分。培养学生分析图观察表格表的能力，会从图表分析思考中得出有效信息。1、不同种类的原子之间有哪些区别？2、同一原子的质子、 中子、电子在数量上有 什么关系？3、所有原子都是由质子、中
6、子和电子构成的原子中：核内质吗？子数=核外电子再请学生根据表2来得出原子中质子数、中数（不一定等于中子数、电子数的关系。子数）根据原子的构成（由带电的质子、电子和不原子核和核外带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不电子所带电量相等，显电电性相反。（核内质子数与核外电子数培养学生分析问相等，即电量相等，题、解决问题的能师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不电性相反）力。显电性。通过实例练习，让原子由质子、学生进一步巩固整巩固练习：中子和电子种粒个原子不显电性的子构成。在碳原子 中，6个质子和6个 中子构成了原子核， 6个电子在原子核外 的一定范围的空间 里作咼速的运动。由 于碳原子核内有
7、6 个质子，带6个单位 正电荷，而核外有6 个电子，带6个单位 负电荷，两者电量相 等，电性相反，所以 整个原子不显电性。认识。原子，原子核体积大小的比较培养学生的分较能【思考】学生体会原子很小力。电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互 碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规原子核更小律呢？引出肯定和鼓励学生积 极参与讨论和交流。二、原子核外电子的排布阅读54页找出排布（电子在核外是按照能量由低t高，由里t外分特点层排布的。离核取近的电子层为第一层，次之为排布特点1:电子在 核外是分层排布的第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离 核最远的也叫最外层）出示图片我们可以用一个更简明的图
8、形来表示原子的结构认真聆听老师讲解及原子核外电子的分层排布。识记歌诀通过阅读分析、比较提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？【思考】下列 1-18元素原子结构示意图中（54 页部分原子的结构示意图）观察思考问题归纳的方法来学习 有关知识，培养学生 观察能力、分析综合 能力和抽象思维能 力请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论 问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说 明。2、第二层最多可以排多少电子？3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？比较和讨论，回答：总结排布特点2 :1、原子的第层最多排2个电子。从学生已有的知识2、第二层最多排8着手，自主归纳得出个电子。结论，符
9、合学生的认巩固练习：请冋学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁原子和质子数为 8的氧原子的原子结构示意图画3、最外层电子数最 多不超过8个（只有 1层的不超过2个电 子）。知规律。出来观察图片 思考并回答。思考：分析下图三个不冋区域中，各兀素的最外总结兀素的分类层电子数和兀素的分类有何关系？兀素的化学性质决 定于其原子的最外层电基础练习 元素的分类子数。四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感培养学生的归纳总悟。结的能力发言：收获与感悟【板书设计】课题1:原子的结构一、原子的构成f核外电子每个电子带一个单位负电荷原子*r质子每个质子带一个单位正电荷原子核I中子不显电性核电荷数=质子数=核外电子数二、核外电子的排布1、电子层：电子经常出现的区域2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象3、原子结构示意图的意义4、元素化学性质与最外层电子数的关系
