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1、第三章 金属及其化合物一 金属的存在及通性1. 金属的存在（1） 绝大多数金属元素以化合态存在，如Na、Fe、Cu等活泼金属（2） 极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等（3） 地壳中含量最多的金属是Al，含量在前三位的元素分别是：O、Si、Al2. 物理通性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等3. 化学性质：K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱（1） 在金属活动性顺序表中，排在（H）前面的金属能与酸（氧化性酸除外）反应置换出 H2，金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈。（2） 在金属顺序
2、表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 （K、Ca、Na除外）（3） 金属与水的反应K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H22K 2H2O2KOH H2Mg、Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和H2高温Mg 2H2OMg(OH)2 H2Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2高温Zn H2O(g)ZnO H2Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应（4） 金属的冶炼K、Ca、Na、Mg：电解相应的盐电解熔融2NaCl2Na Cl2Al：电解其氧化物电解熔融2Al2O34Al 3O2Zn、Fe、Cu：热还原法高温高温ZnO COC
3、O2 Zn特殊制法：Fe Cu2Fe2 Cu Al Fe2O3Al2O3 FeHg、Ag：热分解法2HgO2Hg O2Pt、Au：水洗法附题1. 下列说法不正确的是( )A. 钠元素在自然界中有游离态，也有化合态B. 金属元素无负化合价，金属单质具有还原性授课：XXXC. 金在自然界中有游离态D. 在已知的元素中非金属占大多数2. 双选题下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属一般具有导电性、导热性和延展性C金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂21世纪教育网D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3. 下列关于金属的叙述中正确的是（）A. 所有的金属都是固体的B. 金
4、属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的4. 下列有关叙述正确的是（）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在自然界中全部以化合态存在D. 金属单质能与非金属单质发生复分解反应二 钠1. 钠的物理性质：金属钠是具有银白色金属光泽的固体，是电和热的良导体，质软，密度 比水的密度小，熔点为97.81。2. 钠与氧气的反应实验步骤用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油在滤纸上用小刀切一小块金属钠，观察表面的变化把钠块放在坩埚中加热实验现象钠块表面
5、呈灰色银白色的切面变暗钠熔化，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体实验结论钠性质活泼，需隔绝空气保存钠质软，常温下极易与氧气反应。4Na O22Na2O钠极易燃烧2Na O2Na2O2注意事项：（1） 钠要用石蜡或煤油封存（2） 取用金属钠时不能用手直接接触（3） 取用的钠粒一般为绿豆大小（4） 取用剩余的钠应放回试剂瓶中，不能随意乱扔3. 钠与水的反应（含酚酞）实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水的小钠熔化成光亮的小球钠的熔点低，该反应为放热反应小球在水面上迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动与水反应发出“嘶嘶”声反应剧烈，生成气体反应后的溶液变红有碱性物质生成（1） 反应方
6、程式：2Na 2H2O2NaOH H2（2） 离子方程式：2Na 2H2O2Na 2OH H2（3） 金属钠着火不能用水和CO2灭火，需用沙子覆盖（4） 钠与水反应前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧授课：XXX4. 钠与酸（非氧化性酸）的反应：钠直接跟酸反应2Na 2HCl2NaCl H25. 钠与碱的反应实际就是钠与水的反应6. 钠与盐的反应钠与NaCl溶液的反应：实际是与水的反应钠与CuSO4溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，不能认为发 生的是置换反应2Na 2H2O2NaOH H2CuSO4 2NaOHCu(OH)2 Na2SO4总反应方
7、程式：2Na 2H2O CuSO4Cu(OH)2 H2 Na2SO4钠与NaHSO4溶液的反应：钠直接与盐反应2Na 2NaHSO42Na2SO4 H2通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属熔融4Na TiCl44NaCl Ti附题1. 在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g/ cm3 ）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97 g/ cm3 ）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的页面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并上、下跳动2. 下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A
8、切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应3. 将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体4. 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A 只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D无法确定5. 在Na与H2O的反应中（ ）ANa是氧化剂 BH2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H D反应
9、实质是钠置换水中的氢气6. 下列关于那的叙述中正确的是（）A. Na与Na的性质相似B. 钠原子最外层有11个电子C. 实验中剩余的钠可放入废液缸中D. 钠着火可用沙土灭火三 铝1. 铝的物理性质：银白色金属，延展性很好2. 铝与氧气的反应实验步骤实验现象现象解释加热空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落铝表面的氧化膜Al2O3熔点很高，包在铝的外面，使液态铝不能滴落授课：XXX加热用砂纸打磨过的铝箔铝和空气中的氧气反应：4Al 3O22Al2O3，形成新的氧化膜3. 铝与水的反应：2Al 6H2O2Al(OH)3 3H24. 铝与酸的反应（非氧化性酸）：2Al 6HCl2AlC
10、l3 3H25. 铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中会钝化6. 铝与碱的反应：2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2注意事项：铝与强碱溶液的反应，不是铝直接与强碱反应，而是铝先与强碱溶液中的H2O 反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3与强碱反应生成偏铝酸盐，所以反应过程中氧 化剂是H2O。7. 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应生成H2的定量关系（1） 等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应产生H2的物质的量相等消耗H、OH的物质的量之比为n(H):n(OH)3:1（2） 足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应消耗的Al的物质的量之比为1:3生成的H2的物质的量之比为1:3（3）
11、 一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为 ，则必定铝与盐酸反应时，铝过量而HCl的量不足铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量高温8. 铝热反应：Al Fe2O3Al2O3 Fe附题1. 双选题下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用真空扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标况）为 （ ）A无法确定 B.
12、1.12 L C.大于1.12 L D.小于1.12 L 3. 两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1:2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为（）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:44. 铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（）A. 铝的化学性质稳定B. 铝与氧气在常温下不反应C. 铝在任何条件下均不与氧气反应D. 铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜5. 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（）A. 熔化物滴落B. 铝箔发生剧烈燃烧生成白色粉末C. 熔化物是Al2O3D. 2.7 g 铝反应转移0.3
13、 mol电子6. 在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间后，又可以观察到的现象是授课：XXX_。试解释易拉罐变瘪的原因：_；并解释后一现象的原因：_；写出反应过程中的两个离子方程式_。答案：易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大CO2 2OHCO32 H2O 2Al 2OH 2H2O2AlO2 3H27. 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是A、 H、Ba2、Cl、NO3B、 NH4、CO32、NO3、NaC、 NO3、K、Al(OH)4、OHD、 Na、Ba2、Mg2、HCO38. 下
