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1、无机化学实验(第三版)实验习题答案P区非金属元素（氮族、硅、硼)1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相似浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的H，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反映，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。方案三:将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反映，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么？答:应选用硝酸,由于硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反映后,又会生成氯化银
2、沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。3、通过实验可以用几种措施将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠。加热三种固体，其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反映Na2CO+SiO2=Na2SiO3+C2能否正向进行?阐明理由。答:水玻璃是硅酸盐，长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反映生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小，因此水玻璃会变浑浊。即N2SiO+COONa2CO3+
3、H2SiO3。Na2O3Si2=Na2Si3+O2不能正向进行,由于碳酸的酸性比硅酸的酸性强。5、既有一瓶白色粉末状固体,它也许是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。答:取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠;若无明显现象则继续检查。再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠;若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠
4、，若无明显现象，则固体为硝酸钠。6、硼酸为一元弱酸,其呈酸性是由于硼原子为缺电子原子,加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物,可使硼酸的酸性大为增强。、为什么一般状况下不用硝酸作为酸性反映介质？硝酸与金属反映和稀硫酸或稀盐酸与金属反映有何不同？答：硝酸有强氧化性,因此一般不用硝酸作为酸性反映介质。硝酸与金属反映是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反映是氢元素被还原。常用非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀提成两分，一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时也许有此现象?Bal2、A3、a2SO4、(H4）C3、KC答:B
5、aC2和(NH)2CO3混合时也许有此现象。Ba2CO32-aC3 BaCO+2H+Ba+OCO22.一种能溶于水的混合物,已检出含Ag和Ba2+。下列阴离子中哪几种可不必鉴定?SO2、l- 、NO3-、SO-、O32 、I-答:SO2、C 、SO4-、CO3 、I-不必鉴定。由于它们与A+或a2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32+Ba2+=BaSO3 C-Ag+=AgC O-+Ba2+BaOCO2-+Ba+BaCO3 -+Ag+=AgI3、某阴离子未知液经初步实验成果如下:试液呈酸性时无气体产生；酸性溶液中加aCL2溶液无沉淀产生;加入席硝酸溶液和ANO3溶液产生沉淀;酸性溶液中加入KMnO
6、4，紫色褪去，加I2淀粉溶液，蓝色不褪去；与I无反映。由以上初步实验成果，推测哪些阴离子也许存在。阐明理由,拟出进一步验证的环节简表。答:也许存在I-。验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。4、加稀HS或稀HCl溶液于固体式样中,如观测到有气泡产生,则该固体式样中也许存在哪些阴离子？答:也许存在C-、SO32-、23-、S2-、N2-等离子。5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成,则可拟定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、S42-、B-、I-、S3-、S32-不存在。6、在酸性溶液中能使I2淀粉溶液褪色的阴离子
7、是哪些?答:O32-、O2-、S2等。主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液？答：称取22.6克氯化亚锡（含结晶水）固体,用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至L,再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其他浓度的溶液，措施也如上。1、预测二氧化碳和浓盐酸反映的产物是什么?写出其反映方程式。答：二氧化碳和浓盐酸反映生成PbCl2、C2和水。反映方程式为bO24Hl=PbCl2C2+2O、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别。答：各取少量SnCl2和nCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是Snl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl溶液
8、。、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种措施灭火？答:不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。由于镁与热水和二氧化碳都反映。 MgO2=MgOC Mg+2H2Mg(OH）22可用泡沫灭火器来灭火。常用阳离子的分离与鉴定（一)1.选用一种试剂区别下列四种溶液:CCd(N3)AgN ZnS4答：用硫化氢试剂。硫化氢与Cl不反映，与d(NO)2反映生成CdS黄色沉淀,与ANO反映生成A2S黑色沉淀,与ZnSO4反映生成nS白色沉淀。反映方程式：C2+H2SCdS2+ 2Ag+H2SAg2S2HZn2+H2SZS2+选用一种试剂区别下列四种离子:Cu2+ Zn2+H2+ Cd2+答
9、：用HS试剂。CS沉淀为黑色，Zn沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CS沉淀为黄色。3用一种试剂分离下列各组离子。Zn+和Cd+答：用NaOH溶液。加过量NaOH溶液,过滤或离心分离Zn2+4O-=Zn(H)42- 2+2OH-=Cd(H）2 Zn2+和3答:用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成Al（OH)3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成Zn(NH3)2+配离子留在溶液中。Zn2+4NH2O=Zn(NH3）2+4H2O Al3+3N32OAl（H)3N4u2+和H2答:用(NH4)2S溶液，加（NH4)2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成 CuS沉淀被分离出来,
10、而Hg2+则生成gS2-配离子留在溶液中。Cu2+(NH4)2SuS+24+ g2+2(H4)2SHgS22+4NH+n2和Cu2+答:用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。Zn2与H2S溶液不反映，而Cu2+与2S溶液反映生成CS沉淀。Zn和b3答:可用氨水或硫化氢溶液。一方面加试剂至沉淀完全，然后离心分离。 Sb3+3NHH2O=S（O）3（白) H+Z2+4N2OZn(H)2-+4H S+H2SSb23(橙红）+6H+n2与H2S不反映。4.如何把BaS4转化为BaCO3?与Ag2CO4转化为gCl相比,哪种转化更容易?答：把固体aS4与浓Na2CO3溶液共同煮沸,则可使BaS
11、O转化为BaCO3。BaS4Na23=CO3a2SO把Ag2CrO4转化为Ag更容易些。第一过渡系元素（二）(铁、钴、镍）1.制取Co(OH)3、N(OH)时，为什么要以o(）、Ni（)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用C(）、(）直接制取？答:由于钴和镍的+价氧化态在一般简朴化合物中是不稳定的,会生成其他氧化态，因此由C()、Ni()直接制得的Ni(OH)3和o(H）3也不纯净，存在其他氧化态。.今有一瓶具有Fe+、r和N2+离子的混合液,如何将它们分离出来,请设计分离示意图。.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于中加入不含氧气的molH溶液，有白色沉淀C和气体生成。C在空气中徐徐变成棕
12、色,气体D使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液B中加入BCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、G、是什么物质，写出分子式和有关的反映式。解：根据题意,A为(N4)e(SO4)22O B为(NH4）Fe（SO4）2 为(OH)2 为NH3 E为MnO4 F为Fe2(SO4)2G为eF(C)63 H为4化学反映方程式：(NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH=2NH3e(OH）2+2aSO4+4H2O 4F(OH)2O2H2O=4Fe(OH)0O+2KMn8H4=e2（S4
13、)32nO+K2SO4+8H2O43+3Fe(C）4=4F(N)6(深蓝色）Ba2SO42-=BS常用阳离子的分离与鉴定（二）.每次洗涤沉淀所用洗涤剂均有所不同,例如洗涤AC、Pbl沉淀用Hl溶液(2molL）,洗涤bS、S、Cu沉淀用Hl溶液(饱和)，洗涤g用蒸馏水,为什么?答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,并且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子。因此不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。一种钴（)配合物的制备1要使本实验制备的产品的产率高，你觉得哪些环节是比较核心的?为什么?答： 控制好量的关系,这样才干使反映进行充足；加入2.0g氯化钴粉末时
14、要分多次加入,边加边摇动，这样使Cl反映完全,不至于有剩余; 当固体完全溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸，这是反映进行完全的标志； 加热时温度不能超过85,由于温度直接影响配合物的稳定性。2试总结制备Co()配合物的化学原理及制备的几种环节。答：原理：由o（)和配体进行迅速反映一方面生成Co()的配合物，然后用氧化剂将Co()配合物氧化成相应的(）配合物。制备环节: 称量药物,使药物的量有助于反映的充足进行，配制溶液;向溶液中加入Co(),使Co()充足溶解; 向混合液中加入氧化剂，边加边摇动，使反映充足进行; 加入其他有助于反映进行的试剂或进行有利配合物形成的操作（如加热、调PH等）。 思考题：1、将氯化钴加入到氯化铵和浓氨水的混合溶液中，可发生什么反映?产物是什么？ 解:取代反映，最后产物是Co(NH)62+。 、实验中加O的作用是什么?可用哪些物质替代？有什么不好? 解
