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1、专题11工艺流程题-物质成分检验1. （2020-安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基 础。（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、等优点。（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是（写其中一个 化学方程式）。（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如 图实验。步骤II的操作是. 步骤II中产生的现象是。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为。 若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分 。 通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值
2、为（用m和n的代数式表示）。2. （2020-东营）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）（1） 用高炉冶铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。（2） 分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类 。（3） 向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验 （填一种仪器的 名称）的作用。(4) 铁与镍相比，铁的金属活动，f 镍(选填”、=”或“CaCO32.（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是独丫涤灌 气体X弓6T 吸收詈萨+1电解 昭二区 h2so4A. 电解过程中化学
3、能转化为电能B. 吸收时的反应为 Na2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3C. 阴极区产生的气体X是O2D. 该方法可减少酸雨的形成3. （2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50C时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如图。下列说法错误的是（）澎双氧水Cu 反应 反应 II CuCl：已知：反应 I CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2反应II 2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2OA. 反应I和I涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B. 反应I中生成的CuCl2质量与溶液X中
4、CuCl2质量一定相同C. X业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl24. （2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可 制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1） B2O3中B元素的化合价为。（2） 为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是；回收副产物Mg （OH） 2可制得流齿的反应物。（3） H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程的化学反应方程
5、式为。一定条件（4） 根据流程的化学反应方程式：B2O3 + 3Mg2B + 3MgO，理论上制备吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？5. （2020江苏无锡中考）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂 质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：固体溶簸（1） 操作II的名称。（2） Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 （答出一点即可）。（3） 向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。（4） FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和 （填化学式）。6. （2020江苏常州中考）有科学家认为
6、，氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能 的两条理想途径。电解水光分解水eft分解00&士二 口 口 .CD（1） 途径一“光电转换”过程中，光能转化为 能，可较好解决传统制氢过程中效率低、等问 题。（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。 请将图2中方框内微粒补充完整。 该反应前后催化剂的化学性质和 均不发生改变。 该反应过程中不发生变化的微粒是（填化学符号）。7. （2020江苏常州中考）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成 功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。I.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与
7、液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方 程式为。II .人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：一粗盐晒盐海水一母液贝壳票以。岂溶解过滤蒸卷精盐亍g釜“gey 石灰乳脱水MgCh电解*（1） 粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐 （选填“纯净物”或“混合物”）。（2） 反应的过程 （选填“放热”或“吸热”）过程。（3） “母液”中含MgCl2,以上步化学反应中未涉及的反应类型是。a. 化合反应b. 分解反应c. 复分解反应d. 置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量 分数约为（保留两位有效数字
8、），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直 接用海水的主要原因。8. (2020江苏徐州中考)已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大 多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：稀盐酸(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是*金属镁(2) 过滤时，使用玻璃棒的作用是(3) 溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为，该反应的反应类型为9.(2020江苏扬州中考)以FeSO47H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下:耻睫诲Hgf 溶解 一沉淀 k过滤 k惚烧 f物质乙 滤潴已知“沉淀”时的主要反应
9、为：2FeSO4 + H2O2 + 2H2O = 2FeO(OH) ；+2H2SO4m(1) FeO (OH)中铁元素的化合价为。FeO (OH)可表示为 mFe2O3-nFe (OH) 3，(2) “沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 “沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH， Z应具备的性质有 (填字母)。A能与酸反应B能与碱反应C不与FeO (OH)反应 “沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。(3) “过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子 (填离子符 号)。(4) “煅烧”时反应的化学方程式为。(5
10、) 如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3 质量分数较低，其原因 。当煅烧温度达800时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降 低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因 。70075-0 gOO- 50 900艘烧温度/t?(6)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO47H2O (相对分子质量为278)可制得Fe2G3的质量(写 出计算过程)。盐酸CCh、NHsCO25iQi 固体NH+Cl10. (2020江苏淮安中考题)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示 实验步骤，模
11、拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。优质石灰石(主要成分 含少量g )(1) “酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是_。(2) “操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3) “操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作。11. (2020江苏连云港中考)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造 各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和 硫酸锌溶液的实验流程如下：稀硫酸过量Zn黄铜渣 J | I酸澹过滤置换过滤昏日喝:容活2滤渣(1) 下列关于黄铜的说法正确的是。a黄铜不能被腐蚀b黄铜的硬度比铜大c黄铜的熔点比锌高(2) “酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：。(3) “置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。为进一步提高原料利用率，得到更多的铜
