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1、练习1 23现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。原子核外电子占了4个轨道原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个（1）A元素原子的核外电子排布式为： ，B元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出C元素单质与水反应的化学方程式 ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 （用化学式表示）。（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈 （填：酸性、碱性或两性），能说明这一结论的电离方程式为 。（4）B元素最简单的氢
2、化物分子为 分子（填：极性或非极性）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，该反应的热化学方程式为 24已知： 3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl （1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：12Cl2+15NH3 （2）该反应的还原剂是 ，还原产物是 。（3）若按反应后产生气体4.704L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。25某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变
3、化的关系如下图所示。 请回答下列问题：（1）020min，A的平均反应速率为 ；8min时，v(正) v(逆)（填：、=或、=或NH3 （3）两性 H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（4）非极性 CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(l) +890.3kJ 24（1） 24e （配平2分，电子转移方向和数目各1分，共4分）12Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）25（1）0.05 mol/(Lmin) （无单位不得分） （2）1 扩大容器体积（或减小压
4、强） （3）= （4）放热 （2分） （5）204029（1）1，2二溴乙烷（1分）， （2）取代反应（1分），NaOH醇溶液、加热（1分）一定条件（3）n （2分）浓硫酸4 + + H2O（2分）（5） （2分） （6）5（2分）练习2 23.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D原子结构示意图为_；B和C形成的化合物电子式为_；（2）B和D简单离子的半径
5、大小为_；(用离子符号和“”、“=”或“r(Al3+)；（3）；（4）。24.(10分) （1）Cu2O HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O （2分）6e（2）+1价的Cu， HNO3 （各1分） （3）0.2 mol 得到 0.6mol （各1分）（4）3Cu2O 14HNO3 （2分）（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （1分）25 （2分） （2）反应； 废弃物利用，有利于环保（合理即可）（各1分） （3）减小，有利 （各2分）29.(11分)（1）（3分）（2）羧基（1分）、碳碳双键（1分） （2分） （2分） （2分）（5）练习3 23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也
