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1、实验 名称二水合氯化钡中钡含量的测定-重量法实验编号实验课时8类别必修（V） 限选（）任选（）类型 演示、验证（V ）综合、设计（）辅助 教师职称授课 对象应化，化学，高材、地化专业教材 讲义分析化学实验实验内容（教学过程）备注实 验 目 的1、了解晶型沉淀的沉淀条件，原理和沉淀方法。2、练习沉淀的过滤，洗涤和灼烧的操作技术，3、用换算因数计算测定结果。实验方法原理Ba2+ + SO42- = BaS04 1称取一定量的BaCl2.2H20,用水溶解，加稀HC1溶液酸化，加热至沸 腾，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的硫酸溶液，Ba2+与SO42-反应，形 成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘
2、干、炭化、灰化、灼烧后，以 BaS04形式称量，可求出BaCl2.2H2O中Ba含量。实 验 装 置分析天平，电炉，马弗炉，酒精喷灯、坩埚等等。实验准备2mol/LHCl, 10%BaCl2, 0.1mol/L AgN03， 6mol/L HN03， Na2SO4 ,工 业酒精,慢速定量滤纸,坩埚钳，瓷坩埚,铁支架,泥三角,铁架台,长颈 漏斗等。实 验 步 骤1. 称样及沉淀的制备准确称取一份0.400.6g BaCl22H2O试样，置于400ml烧杯中，加入 约200ml水，5ml 2mol/L HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4ml 1mol/L H2SO4于100ml烧杯中，加水3
3、0ml，加热至近沸，趁 热将h2so4溶液用小滴管逐滴地加入到热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断 搅拌，直至硫酸溶液加完为止。待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入12滴1mol/L也$04，检验 沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，将沉淀放在水浴上，保温40min，陈化（不 要将玻璃棒拿出烧杯外）。也可放置过夜陈化（一周）。2. 沉淀的过滤和洗涤用慢速定量滤纸倾泻法过滤，将沉淀完全转移到定量滤纸上。然后用 稀硫酸洗涤沉淀20次左右，每次约10ml，直至洗涤液中不含Cl-为止。（于 表面皿上加2ml滤液，加1滴2mol/L H2NO3酸化，加2滴0.1mol/L AgNO3, 若无白色沉淀产生
4、，示Cl-已洗净）。3. 空坩埚的恒重将两个洁净的磁坩埚放在（800 + 20）C的马福炉中灼烧至恒重。4. 沉淀的灼烧和恒重将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的磁坩埚中，经烘干、炭化、灰化后， 在（800850） C的马福炉中灼烧至恒重。计算BaCl2 2H2O中Ba的含量。数 据 处 理IBaCl2.2H2O 的质量（g）（坩埚 + BaSO4）（g）空坩埚质量（g）BaSO4的质量（g）Ba的含量思 考 题1、沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？2、为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？ 趁热过滤或强制冷却好不好？3、洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶 解损失不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升/4、本实验中为什么称取0.4-0.6g BaCl22H2O试样？称样过多或过少有什 么影响？注意事项1、注意半自动电光分析天平的使用2、注意重量法的基本操作。实验报告要求书写实验报告要认真，原始数据不得涂改；注意有效数字的运用。
