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1、2017年高考原创押题卷(二)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32P 31Fe 56N 14Al 27第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与日常生活紧密相关。下列说法中不正确的是()A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品干燥剂8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含PP
2、键的数目为0.6NAC5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1NA9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是()A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是() 编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、
3、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD
4、元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A4种B. 5种C6种D. 7种13装置()为铁镍(FeNi)可充电电池：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是()A闭合K时，电极X的反应式为2H2e=H2B闭合K时，电极A的反应式为Ni2O32e2HH2O=2Ni(OH)2C给装置()充电时，电极B上参与反应的物质被氧化D给装置
5、()充电时，OH通过阴离子交换膜移向电极A第卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示： (1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_(2)“回收S”过程中温度控制在5060 之间，不宜过高或过低的原因是_(3) 气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_向“滤液M”中加入(或通入)_(填字母)，可
6、得到另一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_27(14分)氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：(1)298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图甲。达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：甲298 K时，该反应的平衡常数为_(精确到0.01)。下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是_(填字母代号)。A混合气体的密度保持不变 B混合气体的颜色不再
7、变化C混合气体的气体压强保持不变若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol、n(N2O4)1.2 mol，则此时v(正)_v(逆)(填“”“”“”“”或“”)。28(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，是黄色晶体。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置中有黄色晶体析出。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，在实验室中需要用到的玻璃仪器是_(3)装置用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的
8、最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二：焦亚硫酸钠的性质(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00 mL馏分溶液出现蓝色且30 s内不褪色按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_ gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，
9、则按第一题计分。37选修3：物质结构与性质(15分)铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：(1)Al原子的价电子排布图为_，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为_。(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：该制备反应的化学方程式为_。该化合物的晶体类型为_，该晶胞中有_个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为_gcm3。(4)AlCl3的相对分子质量为133.5，183 开始升华，易溶于水、乙醚等
10、，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：_(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOH分子中键和键的数目之比为_，分子中键角_键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。38选修5：有机化学基础(15分)松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)G所含两种官能团的名称分别是_、_。(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有_种。.含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。(3)为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_作鉴别试剂(填字母)。a溴水 b银氨溶液c酸性KMnO4溶液 dNaHCO3溶液(4)CD的化学方程式为_。(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_。 2017年高考原创押题卷(二)第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7A甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。8B标准状况下，CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；1个白磷分子中含有6个PP键，12.4 g(
