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1、第1课时离子键一、非标准1.下列说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A错;活泼的金属元素与活泼的非金属元素间易形成离子键,但也有个别,如AlCl3就不是离子化合物,不含离子键,B错;离子键仅存在于阴、阳离子间,D错。答案:C2.下列电子式正确的是()A.氯原子B.硫离子C.溴离子Br-D.钙离子2+解析:B中硫离子的最外层有8个电子,同时带两个单位的负电荷,
2、应该加上方括号并标出负电荷;C中溴离子最外层应该有8个电子;D中应为Ca2+。答案:A3.(2014河南益阳箴言中学高一下学期第一次月考)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水解析:离子化合物在熔融状态下以自由移动的离子形式存在,能导电。答案:B4.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是()A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C.氯化铵晶体由N和Cl-构成D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为11解析:氯化铵是由离子构成的,没有分子存在,A
3、错;注意物质由元素组成,由粒子构成,B、C、D都是正确的。答案:A5.(双选)下列说法中正确的是()A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小解析:稀有气体的原子既难失电子,又难得电子,A错;易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子,还原性较差,B错;C、D是正确的。答案:CD6.以下叙述中错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属
4、钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D项正确;离子化合物中,阴、阳离子通过静电作用结合,B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,C项错。答案:C7.XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为()A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F解析:Ca2+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同,且K2S不是XY2型离子化合物,故A、B、C三项均不正确。答案:D8
5、.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8解析:活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。答案:B9.同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是()A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时,可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为H+I-D.这种化合物可以和烧碱发生反应解析:主族元素形成的同类型的化合物,其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质,可知A、D对;加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2,B对;电子式应为H+-,C错。答案:C10.判断
6、下列四句话的对错,并且说出理由:(1)离子键只存在于离子化合物中。(2)离子化合物一定含离子键。(3)离子化合物中一定不存在分子。(4)离子化合物一定含有金属元素。答案:(1)正确,含有离子键的化合物就是离子化合物;(2)正确,离子化合物中一定有离子键;(3)正确,离子化合物中存在的微粒只有阴、阳离子,没有分子;(4)错误,离子化合物一般是活泼金属和活泼非金属形成的,但是不含有金属元素的铵盐也是离子化合物。11.请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。 (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速
7、倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?;。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图所示:实验步骤为:a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。观察到实验现象有:当滴加浓盐酸后试管中产生色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈色且有生成,反应结束后,管壁上观察到有生成。改进后的实验优点:a.,b.,c.(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式:,并用电子式表示产物形成过程。解析:在回答问题时应根据反应原理,结合新装置的特
8、点找出异同,从比较中去分析、综合,找到解决问题的思路。上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。答案:(1)Na预先在空气中加热,会生成氧化物,可能影响Na在Cl2中燃烧预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度,避免发生副反应b.安全可靠,污染少c.可以避免钠在加热时生成Na2O22Na+Cl22NaCl12.0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时,要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出这两种元素的名称:A,B。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A,B。(3)用电子式表示A、B形成的化合物。解析:从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层,所以A原子也有4个电子层,由0.5 mol A元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1 mol,说明A的离子为+2价,即A原子最外层有2个电子。依题意:AH2Mr20.4 g0.02 gMr=40则A为钙元素。答案:(1)钙溴(3)-Ca2+-
