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1、2013年高考四川卷化学试卷及答案1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A二氧化硫课广泛用于食品的漂白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列物质分类正确的是ASO2、SiO2CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3下列离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H+2I=I22H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2CuO24H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2
2、O4H+=SO3S2H2O4同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是215室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHC(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)B实验反应后的溶液
3、中：c(OH)c(K+)c(A)=KW1109molL1C实验反应后的溶液中：c(A)+c(HA)0.1molL1D实验反应后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)6在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)H(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大71.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉
4、淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL8（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：M固体的晶体类型
5、是。Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道的类型是。I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。9.（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存
6、在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+A B C DNaOH溶液水.AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。装置B的作用是。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体
7、不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有。CH3CCHOHOCH3H2CCO10.（17分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：ABCH3CH2OHDEFHBrNaOH溶液CH3CH3C=CH2O2CH3CH3CHCHOCH2OH2H2OGG的合成线路如下：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。CHO+CCHOCHCCHOOH已知：请回答下列问题：G的分子式是；G中官能团的名称是。第步反应的化
8、学方程式是。B的名称（系统命名）是。第步中属于取代反应的有（填步骤编号）。第步反应的化学方程式是。写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。只含有一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。明矾固体混合物K2SO4H2SO4硫焙烧SO2SO3AlAl2O3水浸过滤冰晶石电解11(15分)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是。(2)从水浸后的滤液中
9、得到K2SO4晶体的方法是。(3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=一197kJ/mol；2H2O(g)2H2O(1)H2一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3一545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。焙烧948t明矾(M474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98的硫酸t。感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：
