高一化学下学期练习题

《高一化学下学期练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期练习题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、 2012-2013学年第二学期阶段性练习题 高一化学1本试卷分卷和卷，。满分100分，时间90分钟。 相对原子质量：K 39 Ba137 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 卷（46分）一单选题 。1-14每个选择题的分值均为1分，15-30每个选择题的分值均为2分.1下列说法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2下列关于Cl、N、S等非金属元素单质

2、及其化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB1L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA 4用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）5.在下列反应过程中，有3mol电子转移的是Almol钠与水反应 B 27g铝与足量盐酸反应C2

3、2.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D 1.5mol Na2O2与足量水反应6.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Cl2的氧化性强CFe2+被Cl2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不能形成红色的化合物7.下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和NaOH溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中8将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则

4、溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+9. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中10 .以下说法错误的是： （ ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.反应物的总能量低于

5、生成物的总能量时，则反应释放能量 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应11.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2-离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA 12.在酸性溶液中，能大量共存的离子是 （ ）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、NO3-CK+、 Na+、 Cl-、 HSO4- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 13下列说法错误的是A从1L 1 molL-1的氯化钠溶液中取出10m

6、l，其浓度仍是1 molL-1B物质的量是指物质所含微粒的数目C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D冰和干冰既是纯净物又是化合物14把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL115.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铜与98%的浓硫酸反应：Cu + 4H+ + SO42-

7、= Cu2+ +SO2+ 2H2O B大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OC硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SD. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O16某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 C. KNO3和Ba(NO3)2都有 D. 以

8、上判断都不正确17下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18、下列说法正确的是 （ ） A 无论怎样控制反应条件，1 mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯 B可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 19.镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其

9、叙述不正确的是 （ ）A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水20. 下列说法中正确的是 A医用酒精的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料21.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH42H2ONaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1122.向含

10、0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为 （ ） A100ml B200ml C400ml D700ml23. 下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为NaNaB106 g的乙醇完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为24可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D铜与稀硝酸反应制一氧化氮25中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

11、 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的是 A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物26.下列说法正确的是（ ）A.第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+427.下列关于有机物

12、的叙述正确的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应28. 下列各项中，不能说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变29短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电

13、子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ230. 将0.01molKOH和0.01molK2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 2012-2013学年第二学期阶段性练习题 高一化学 二卷（ 54分 )1 (6分）(1)下列实验中，所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液