《广东省惠州市芦岚中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市芦岚中学2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省惠州市芦岚中学 2019-2020学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。)1. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.钢铁生锈B.充有H2的 喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 食物腐败变质D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D【分析】由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。【详解】 A. 钢铁生锈生成氧化铁， Fe、 O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B. 氢
2、 气 爆 炸 生 成 水 ， H 、 O 元 素 的 化 合 价 变 化 ， 为 氧 化 还 原 反 应 ， 故 B 不 选 ；C. 食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C 不选；D. 大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以 D 选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。2.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 滴加 NaOH 溶液，产
3、生红褐色沉淀D 只需滴加KSCN 溶液B试题分析：A:先滴加氯水，氯气将 Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液含有 Fe2+,滴加KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+,故A错误；B: KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加 KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+ ，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+ ，证明原溶液含有Fe2+ ，故B正确；C ：滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+ ；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+ ，故C 错误；D ：只滴加KSCN 溶液，根据溶液是否显红
4、色，能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证Fe2+存在.故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、 KSCN 溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+ ，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+;然后加入氧化剂，如果含有Fe2+, Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。3. 下列离子方程式书写正确的是A.明矶的净水原理：A13+ + 3H2O = Al(OH)3，+ 3HB. Na2O2 溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ 2OH + 02
5、TC. 0.01mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液等体积混合： NH4+A13+2SO42 +2Ba2+4OH =2BaSO4，+Al(OHb，+NH H2OD. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ 2Fe3+ + 4H2OCA明矶的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH) 3 (胶体) + 3H+不是Al(OH) 3，故 A错；B. Na2O2溶于水的离子方程式为 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 T,故B错；C正确；D.磁性 氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +N03-= NO
6、 T + 9FV2,那么该有机物可能是下列 中的()A.HO(CH) 20HB.HO(CK)2COOHC.HOOC-COOHD.(CH3)3CCOOHB略7 .当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氮气，平衡一定不移动的是()A. N2(g)+3H2(g) =2NH(g)B. 2HI(g) =闺g)+I 2(g)C.PCl5(g) = PCl3(g) + Cl 2(g)D. 2SO2(g) + O2(g)C2SO(g)B略8 .下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为 正确的是A .构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.在该原电池中，铜作负极C.铜
7、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0. 4moI电子通过D.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气A略9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物 浓度的增加B.化学反应速率为“ 0.8mol/(L s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓 度为 0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：AC10.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B
8、(g) -2c(g),反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为 0.3 mol L-1 s-1B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为 0.6 mol L-1 s-1C.单位时间内有a molA生成，同时就有 2a molC生成D.当A、B、C表示的反应速率之比为1 ： 1 ： 2时达到平衡状态C【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol,用物质C表示2s内的平均反应速率为Ac(C) = At = 2sx2L =0.3mol L-1 s-1,A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v(A)
9、 = v (C) =0.15mol L-1 s-1,故 A 错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为 v(B) =v (C) =0.15mol L-1 s-1,故 B 错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速率之比为 1 ： 1 ： 2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不 能证明反应达到平衡状态，故 D错误。故选C。11. 下列有关比较正确的是A. N、O、F最高价依次升高B. Al3+、K+、F微粒半径依次增大C.单质的熔点：Cl2Br2I2
10、D.碱性：CsOHKOHNaOHD【详解】A.因O、F无正价，故A错误；B. K+核外有三个电子层，Al3+、L核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、L要大，故B 错误；C.因相对分子质量 Cl2B2I2,故分子间的作用力 Cl2B2I2,其熔点Cl2B2KOHNaOH ，故 D 正确；答案选 D 。12. 下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是A.有化学键断裂的变化不一定是化学变化B 外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象D 化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的参考答案：B略13. 标准状况下，各1L 下列物质具有相同物质的量的是A.
11、COffi 吨OB. C12 和 BQC. HCl 和CO2D NH3 和 H2OC14. 下列叙述不正确的是A. NH3易液化，液氨常用做制冷剂B 与金属反应时，稀HNO3 可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D 活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气2NH3,该反应为放热反应。下1 !： H15.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H2而市列判断正确的是()A. 1 mol N 2和3 mol H 2的能量之和与 2 mol NH3具有的能量相等B.反应过程中同时有1.5 mol H-H键、3 mol N-H键断裂时
12、，N2的浓度维持不变C.降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.当反应速率满足v(N2): v(H2)= 1 ： 3时，反应达到最大限度B【详解】A.合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B.反应过程中有1.5 mol H-H键、3 mol N-H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C.降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D .任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2): v(H2)=1 : 3,不一定是平衡状态， D项错误；本题答案选Bo二、实验题(本题包括1个小题
13、，共10分)16 .实验室制备1, 2二澳乙烷的反应原理如下所示：L70七第一步：CH3CH2OH 浓硫竣 CH2=CH2+H2O；第二步：乙烯与滨水反应得到 1, 2二澳乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 C下脱水生成乙醴(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的澳和足量的乙醇制备 1, 2二澳乙烷的装置如图所示(部分 装置未画出)：有关数据列表如下:乙醇1, 2一二澳乙烷乙醴状态无色液体无色液体无色液体密度 /(g/cm3)0.792.20.71沸点/()78.513234.6熔点/() 1309116请回答下列问题：(1)写出乙烯与滨水反应的化学方程式：。(2)在此
14、制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 c左右，其最主要目的是(填字母代号)。a.引发反应b.加快反应速率c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醴生成(3)装置B的作用是。(4)在装置C中应加入(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(5)将1, 2二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (填 上”或下”层。(6)若产物中有少量未反应的 B2最好用 (填字母代号)洗涤除去。a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇若产物中有少量副产物乙醴，可用 的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是(1)CH2=CH2+Br2-CH2BrCH
