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1、2011年上海市青少年“白猫杯”应用化学与技能竞赛高中组决赛实验试卷准考证号_区（县）_学校_年级_姓名_课 题 ：维生素C片中维生素C含量的测定（氧还滴定法）卷一 准备和设计注：本卷限定完成时间：45 min。一引言维生素C又称抗坏血酸，常以Vc表示，其化学式为C6H8O6 ，Vc既有酸性又有还原性。 有人称Vc是全世界最普通的强生营养物。在维生素家族中，Vc是最广为人知，也是最多人群定时补充的维生素。过去已有研究显示，Vc有助于预防癌症、血管栓塞及延缓衰老。长期缺乏Vc还会引起食道癌和胃癌。因此，Vc被认为是最具保健、抗氧化，甚至防癌功效的维生素。二维生素C的测定Vc具有较强的还原性，它溶
2、于水后能和单质碘发生反应，将碘还原成碘离子，而碘离子本身就无色，也不能使淀粉变蓝。所以当以淀粉作指示剂，用一定浓度的碘水滴定Vc溶液，至出现稳定的蓝色(I2不再被消耗掉)，即可求得Vc含量。该反应的化学反应方程式：C6H8O6 + I2 = C6O6H6 +2HI ，从该反应方程式可获知1mol Vc与1mol I2定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol，碘的原子量为126.9 。这样，根据标准碘溶液的消耗体积可计算出Vc的量，进而就可计算维生素C片中Vc的含量。三本实验将提供的用品仪器：电子天平；托盘天平（含砝码）；碘量瓶2只；试管2支；50mL酸式滴定管（无色、棕色各一支）；
3、量筒（10 mL及50 mL各一个）；20mL移液管；250mL附塞棕色试剂瓶1个。试剂：单质碘（s）；KI（s）；0.1 mol/L Na2S2O3 标准溶液；HAcNaAc缓冲溶液（pH3.6）；0.5%淀粉溶液等。其他：Vc药片；称量纸；药匙；镊子；铁架台；滴定管夹；洗瓶（有蒸馏水）等。四问题求答1本实验配制碘水溶液时，还要加入KI，此时溶液中有如下反应：I + I2 I3 ； 请你写出配制碘水溶液时要加入KI的二条理由。2 经过称量I2 和KI而配制的碘水溶液，还需经过另一标准溶液的标定后才能作为具有准确浓度的标准溶液。 （1）请问碘水标准溶液为什么不能直接配制(还需标定)？ （2)
4、要配制碘水标准溶液，通常选用Na2S2O3 标准溶液（还原剂）用滴定法来标定。请你简要写出配制的碘水标准溶液的操作步骤。 （3)此处如改用某一强氧化剂的标准溶液来标定碘水溶液，可以吗？为什么？3 根据上述提供的实验用品，请你设计一个用碘水标准溶液来测定Vc片中Vc含量的实验方案（简要写出操作步骤即可，不需定量描述、不需计算）4 同样根据上述提供的实验用品，请你设计一个测定加碘食盐（加的是KIO3）中含碘量的实验方案（也是简要写出操作步骤、注意事项即可，不需计算，也不需叙述原理、原因等） 5完成下列化学方程式（须配平）：I2 + Na2S2O3 KIO3 + KI + H2SO4 答案：1 .要
5、加入KI的二条理由：单质碘易挥发；单质碘在水中溶解度很小。2 （1）碘易挥发。（2)操作步骤：用移液管移取定量待定的碘水溶液放入一碘量瓶中；将Na2S2O3 标准溶液放入滴定管中；用Na2S2O3 标准溶液滴定直至溶液的颜色褪成浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定，当溶液的蓝色刚褪去时为滴定终点。（3）不可以！因为碘水中有KI，会被氧化而影响结果。3. 操作步骤： 取生素C片，准确秤量后放入洗净的锥形瓶，注入蒸馏水溶解；加淀粉指示剂，揺匀；在润洗过的棕色酸式滴定管中加入碘水标准溶液，记下初读数；用碘水标准溶液滴定Vc溶液至产生浅蓝色并半分钟内不退去为止，记下终读数。4.操作步骤：准确秤取15g含碘食盐(精确到0.01克)，放入洗净的锥形瓶，注入蒸馏水溶解；加入淀粉溶液、稍过量的KI溶液及2滴稀硫酸；在润洗过的酸式滴定管中加入Na2S2O3标准溶液，记下初读数；用Na2S2O3标准溶液滴定上述溶液至终点，记下终读数。 5.化学方程式： I2 + 2 Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4
