电离平衡离子浓度大小比较

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1、电离 水解与离子浓度大小比较(第一课时)通州高级中学 徐 玲学习目标： 1理解弱电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。 2了解水的电离、了解溶液的酸碱性的实质、理解盐类水解的实质及应用。典型例题例 1：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向 两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说确的是 ()A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中参加反应的锌等量D. 反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小解析：由题意知n (HAc)n (HCl),反应开始后

2、，由于醋酸存在电离平衡，反应 过程中不断电离提供H+,氢离子减小幅度比盐酸中的小，故氢离子的浓度始终比盐酸 中的大；锌粒相对于醋酸有两种情况，即不足与过量，若过量，说明放出的氢气应该 以醋酸为标准来进行计算，得到的氢气一定大于盐酸所产生的。由于反应结束后得到 等量的氢气，消耗锌质量同，故A正确，B错误，本题选AC。解题思路：解这类题首先要要搞清楚这里面的知识体系：弱电解质 部分电离)电离平衡 -AB、A+B-水的电离平衡HO = H+OH-电离平衡的移动水的离子积Kc(H+) c(OH-)溶液的酸碱性：pH=-lgc(H+)实质盐类的水类型规律(显性判断)影响因素其次，注意区分几组概念：如强酸

3、与弱酸，溶液的pH值与酸的浓度，c (H+)与 n (H+)，速率与平衡，过量与不足等，分析它们在化学反应中的行为与作用，准确答 题。例2：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c (OH-)为 ()A. B.C.D.解析：pH=12,即c (H+) =，c (OH-)=,溶液显碱性。可能是碱溶液，则OH-来源于碱H+来源于水的电离，故由水电离出的c (OH-)=，也可能是强碱弱酸盐，则c (OH-)=，选CD。解题思路：解这类题首先要掌握水的电离及其影响因素：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成HO+和OH-, H O H+ + OH-。在2325C(常温)时，纯水中 c(H+)

4、= c(OH-) = 1XlO-7moll-i。在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kw = c(H+)c(OHj, 在2 5C时，Kw=1XlO-i4,温度升高Kw增大。在纯水中加入酸或碱，等程度抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出 的c(H+)和c(OH-冰均小于10-7moll-i。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，等 程度促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c(H+冰或c(OH-)均大于 10-7moll-i。想一想？常温下若由水电离出的C(OH-) = 1X10-12,则该溶液是什么溶液？若pH=2 又是什么溶液？其次要掌握溶液显酸碱

5、性的实质。如显酸性是因为c(H+)大于c(OH-),可能是酸 溶液也可能是强酸弱碱盐，反之呢，想一想。课堂练习：1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol l-i甲酸溶液的pH值约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mLimol l-i甲酸恰好与10 mL1 mol l-i NaO H溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、将0.l moll-i CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，都会33引起 ( )A. 溶液的pH增加B. CH CO OH电离程度变大3B. 溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小3、

6、已知一种 c(H+)=iX i0-3 mol l-i 的酸和一种 c(OH)=iX i0-3 mol l-i 的碱溶液 等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 ( )A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐4、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR,)溶液中分别通入适量的CO?,发生如下反应： NaR+CO +H O=HR+NaHCO2Na R，+CO +H O=2H R，22322+Na CO23把HR和H R,在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是()A HR较强B H R,较强C 两者相同D 无法比

7、较5、(1)体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后生成氢气的量(相同、醋酸的多、盐酸的多)，原因是。(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反 应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入晶体，理由是.6、限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉 末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏 水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂， 设计两个实验证明NH H0

8、是弱碱。请简述实验方法及现象。(1) 应用根据(1)的实验方法及现象。(2) 应用根据(2)的实验方法及现象。课后习题一、选择题(每小题有1-2个正确答案)1、下列叙述中正确的是()A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B、金属铜不是电解质，它属于非电解质畴C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质2、某溶液中水电离产生的c(H+)=10-i2moll-i,在该溶液中能够大量共存的离子 组是( )A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B、S2-、CO32-、K+、NH4+C、Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-D、F-、Ba2+、Cl-、

9、Na+3、常温时，以下4种溶液pH最小的是()A. 0.01molL-i醋酸溶液B. 0.02molLi醋酸与0.02molLiNaOH溶液等体积混合液C. 0.03molLi醋酸与0.01molLiNaOH溶液等体积混合液D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液4、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧 化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和v2, 则和v2的关系正确的是()A. 叮笃 B.叮笃 C.乙巴 D. V! V25、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10molLi时，甲酸中的c(H+) 约为乙酸中c

10、 (H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10molL -1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度D. b的浓度必大于乙酸的浓度6、下列说确的是()A. pH=2和pH= 1的硝酸中c (H+)之比为1： 10B. Na CO 溶液 c (Na+ )与。(CO 2 -)之比为 2： 12 3 3C. 0.2 molL1 与 0.1 molL1醋酸中 c (H+)之比为 2： 1D. NO2溶于水时，被氧化的n (NO2)与被还原的n (NO?)之比为3： 17、

11、PH和体积都相同的CH COOH和H SO溶液，分别跟足量的NaHCO反 应，在相同状况下放出co的体积分别为V、V :则v与V的关系是()32 1 2 1 2A. V V D.无法确定8、为了配制NH +的浓度与CI-的浓度比为1:1的溶液，可在NH C1溶液中加入44()(1) 适量的HCl (2)适量的NaCl (3)适量的氨水(4)适量的NaOHA. (1)(2) B. (3) C. (3)(4) D. (4)9、259时，向1 mlpH=a的盐酸中滴加10mlpH=b的NaOH溶液，当溶液中 的 n(Cl-)=n(Na+)时，则 a+b 的值为()A. 13 B. 14 C 15D不

12、能确定10、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列 有关叙述中正确的是( )A. H Y在电离时为：H Y + H O HY- + HO+B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：3c(Na+)c(Y2-) c(HY-) c(OH-) c(H+)C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+) c(HY-) c(OH-) c(H+)D. HY- 水解方程式为：HY - + H O、H O + + Y 2-23二、 填空题：11、用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：m + n = 13，则 V /V =。13、HS溶液中存在着H+HS-和羽S-H+S2-的平衡。当向

13、HS溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡移动，c(S2-)，c(H+)2 ，当向溶液中加入NaCN，电离平衡移动，c(S2-),c(H+)。14、室温时，将pH=5的稀H SO稀释10倍，c(H+):c(SO 2-)=，将2 44稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+):c(SO42-)=。4参考答案：课堂练习1 、 AD 2 、A 3 、B 4、A6 (1)取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变 浅。(2) 取少量NH CI晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。 课后练习 1 C 2 AD 3 A 4 a 5 A 6 A 7 C 8 B 9 A 10 A

14、C12(1)酸(2) 1 丄1013向右 减小 增大 向右 增大 减小 14 2/1，20/1电离 水解与离子浓度大小比较 (第二课时)通州高级中学 徐 玲学习目标：会综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、 盐类水解等基本概念进行离子浓度大小的比较，提高学生的整合能力、知识迁移能力 和发散能力。典型例题例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A. c (Cl-)c (NH +)c (H+)c (OH-)4B. c(NH +)c(Cl-)c(H+)c(OH-)4C. c (Cl-)=c (NH +)c (H+)=c (OH-)4D. c(NH +)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)4解析：这是单一溶质溶液中离子浓度大小的比较，nh4c 1是可溶性的盐，属于强4电解质，在溶液中完全电离NH4C1=NH4+C1-。因为nh4C1是强酸弱碱所生成的盐,444在水中要发生水解；NH +H O NH H O+H+,所以c (NH +)比c (H+)及c (OH-)42324大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c (H+)c (OH-)。综合起来，不难得出：c (C1-)c (NH +)c (H+)c (OH-)。答案为 A。4例2把0.02mo1/LHAc溶液和0.01mo11-iNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中 微粒浓度关系正确的是( )A