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1、第三节溶液一、选择题1.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( A )A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐2.下列溶液中溶质为气体的是( C )A.葡萄糖溶液B.食盐水C.盐酸D.酒精3.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是( B )A.食盐B.硝酸铵C.生石灰D.氢氧化钠固体4.最易洗净沾有油污的餐具的是( D )A.冷水B.加了餐具洗洁精的冷水C.热水D.加了餐具洗洁精的热水5.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( D )A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体可以作为溶质D
2、.外界条件不改变,溶质溶剂不会分离6.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断,能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是( B )A.水B.酒精C.汽油D.苯7.下列有关溶液的说法正确的是( A )A.固体、液体或气体都可以作溶质B.过滤后的无色澄清液体一定是纯净物C.盐水的沸点比水低、凝固点比水高D.物质溶于水所得溶液都具有导电性8.下列对一些事实的解释正确的是( A )A.洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用B.液氧做火箭升空原料是因为氧气具有可燃性C.水可以灭火是因为水降低了可燃物的着火点D.
3、热胀冷缩是因为分子大小发生了改变9.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是( C )A.称量:用天平称量硝酸钾5gB.量取:用量筒量取蒸馏水45mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶10.配制50 g 5%的氯化钠溶液,下列说法或做法正确的是( C )A.将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解B.称量氯化钠时药品和砝码(最小的砝码为1 g)放置颠倒了,所配制溶液溶质量分数偏大C.用量筒量取水时仰视液面,所配制溶液溶质质量分数偏小D.若用稀释10%的氯化钠溶液的方法配制上述溶液,需加水30 g二、填空与简答11.同学
4、们分别取6g固体和20mL水,研究物质溶解前后温度的变化。实验序号实验内容温度变化温度升高基本不变(1)由于NaOH有腐蚀性,称量时应将NaOH固体放在 烧杯中。(2)实验中可观察到的温度变化是 温度降低。(3)三个实验中,固体和水的用量相同,这样做的目的是 控制变量,对比三种物质溶解前后的温度变化。12.某同学配制50g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号,下同),其中操作错误的是 。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶,需称取氯化钠 3g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C(填序号),读数时视线要与量筒内凹液面的最低处
5、保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 AD(填序号)A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠13.学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与溶质的性质和溶剂的性质有关。(2)除(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件的温度有关。小松在设计实验方案验证(2)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实
6、验中还需要控制的变量有溶剂的量。(3)一天,小松不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服,但怎么洗也洗不掉这些斑点,还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油)中;这种方法和用洗洁精除油污的方法比较,在原理上有什么不同?酒精(或汽油)除去斑点,是污渍溶解于酒精(或汽油)中,形成的是溶液;而洗洁精除去油污,是乳化作用。14.小华在实验室帮老师整理药品时,发现一瓶失去标签的白色固体,老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后,认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分,她的理由是:(1)若不溶于水,则是CaCO3。(2)若溶于水形成蓝色溶液,则是CuSO4。(3)若溶于水溶液温度升高,则是NaOH。(4)若溶于水溶液温度基本不变,则是NaCl。15.化学与生产、生活密切相关。(1)生活中,可以用洗涤剂洗去餐具上的油污,其原理是 乳化作用;热水瓶胆壁上的水垢的成分中含有氢氧化镁,可以加入白醋(主要成分:醋酸CH3COOH)除去。醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为:2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2X,则X的化学式是H2O。(2)在工业生产中,常用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈,反应方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。
