酸性催化剂及其催化作用

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1、第三章 酸性催化剂及其催化作用本章重点内容 固体表面的酸性质及其测定方法； 酸中心的形成与结构； 二元氧化物酸中心判定经验规则 For personal use only in study and research; not for commercial use固体酸的催化作用概述酸性催化剂是石油炼制与化学工业中使用较多的一类催化剂，如烃类的裂化、烃类的异 构化、芳烃和烯烃的烷基化、烯烃的水合制醇、醇的脱水等反应都使用酸性催化剂。For personal use only in study and research; not for commercial use（烃类裂化异构化 烷基化水合脱水

2、相应方程式）（img）早期用硫酸、氢氟酸、磷酸、等液体酸或三氯化铝等路易斯酸作为催化剂。这些酸都具 有确定的酸强度、酸类型，而且在较低温度下有相当高的催化活性（活化能低即提供较少的 势能就可以让反应继续进行,说明活性高）。从产品分离、设备腐蚀，尤其从环保方面考虑，使用固体酸催化剂替代 H2SO4、HF 和 AlCl3 等液体酸催化剂的工艺十分重要 。本章主要探讨固体酸催化剂及其催化作用。B (Brbnsted)酸和 L(Lewis)酸的概念凡是能给出质子的物质称为B凡是能接受电子对的物质称为L酸NH3 十 H30 + ( B 酸)=NH4+十 H2OBF3 （ L 酸）十 ：NH3 F3B：N

3、H3固体酸：凡能化学吸附碱性物质的固体。按BrOnsted和Lewis的定义：能给出质子或者接受电子对的固体称之为固体酸。 固体酸的类型1 、天然粘土类：高岭土、膨润土、蒙脱土、天然沸石等，主要组分为氧化硅和氧化铝；2、浸润类：液体酸（H2SO4、H3PO4）负载在相应的载体（氧化硅和氧化铝）上；3、阳离子交换树脂4、金属氧化物或复合氧化物：如ZrO2, WO3 MoO# WO3-ZrO2, MoO3-ZrO2,杂多酸、合成分 子筛等5、金属盐： NiSO4, AlPO4 ，AlCl3固体表面酸性测定方法固体表面的酸性质固体表面的酸性质包括如下几方面表面酸中心类型：有2种类型酸中心，即BrOn

4、sted酸中心和Lewis酸中心 酸强度及强度分布酸量固体表面的酸性质表征方法非水溶液的指试剂法(Non-aqueous indicator methods)红外光谱法(Infrared spectroscopic method)(用KBr压片制成分析样品，之前要对KBr中微 量水小心处理)微量热法(Microcalorimetric methods)碱性气体吸附法(Adsorption of gas bases)程序脱附法(Temperature-programmed-desorption, TPD)模型反应法(M odel reactions for determination of su

5、rface acidity) 指试剂法固体表面的酸强度定义为将吸附的中性的碱转变为其共轭酸的能力：B+H+=BH+如果碱性指示剂B与其共轭酸BH+式有不同的颜色，可以选择具有不同解离常数的指示 剂B，看能否与转变为其共轭酸BH+式该方法的缺点：无法区分B酸中心和L酸中心； 如果固体酸本身有颜色，该方法不能用。红外光谱法(Infrared spectroscopic method)-固体表面酸中心类型鉴定方法碱性分子在固体表面上吸附的红外光谱法是一种表征固体表面酸中心特征的方法，该方 法非常灵敏，提供的证据直接可靠；碱性探针分子在固体表面上吸附，碱性分子在B酸中心吸附形成离子键；在L酸中心 吸附

6、形成配位键。红外光谱可以灵敏、可靠的区分由于吸附形成的离子键和配位键。 碱性探针分子通常选择nh3或吡啶分子。由于nh3、吡啶分子的碱性较强，可以在很弱的酸中心产生吸附，对于强酸中心具有更 好的选择性。吡啶探针分子的红外光谱法(IR spectra of pyridine adsorbed)吡啶吸附在ZSM-5上的B酸中心上形成吡啶离子，其红外特征吸收峰之一在1540 cm-1附近处。吡啶吸附在ZSM-5上的L酸中心上形成配位键，其红外特征吸收峰在14401465 cm -1处区间。例子：HZSM-5沸石上B、L酸位(img)吡啶吸附红外光谱法(Py-IR)测定催化剂表面酸类型的例子(img)

7、 吸附吡啶后的红外光谱1H NMR 技术分子筛的酸性中心可分为B酸和L酸中心1H NMR 技术可直接检测与骨架铝相连的 B 酸 分子筛的 B 酸的 1H 核的酸中心的强度及其测定酸强度是指给出质子的能力(B酸强度)或者接受电子对的能力(L酸强度)。 通常用酸强度函数Ho表示固体酸强度，H越小酸强度越强，H越大酸越弱。ooo通常固体酸强度测定方法：用指示剂指示的胺滴定法和气态碱分子吸附-脱附法。气态碱吸附法碱分子吸附在固体酸中心上，强酸中心吸附的碱比在弱酸中心吸附的更牢固，使之脱附 也更困难。当升温脱附时，吸附弱的碱先排出，故根据不同温度下排出的碱量，可以得出酸 强度和酸量。将固体样品置于石英天

8、平上，经抽空后再引进有机碱蒸气使之吸附。如长时间抽空样品 重量不变，那么留在样品上的碱量就可作为化学吸附量。常用的气态碱有nh3、吡啶、正丁胺等。程序升温脱附法(Temperature-programmed-desorption, TPD) 由气态碱吸附法发展而来。该法将预先吸附了某种碱的固体在等速升温并通入稳定流速的惰性载气(N2或He)条件下， 表面吸附的碱在一定温度范围便脫附出来，用检测器(TCD, MS)记录碱脫附速度随温度的变 化，即得TPD曲线。这种曲线的形状、大小及出现最高峰时的温度Tm值，均与固体酸的表面性质有关。 各种阳离子交换的ZSM-5上吸附氨的TPD结果(img)酸量的

9、测定固体酸表面上的酸量，通常表示为单位重量或者单位表面积上酸位的毫摩尔数，即 mmol/wt或mmol/m2。酸量也称酸度，指酸的浓度。TPD 法 用碱性气体的脱附温度表示酸的强度时，该温度下的脱附峰面积可以表示该强 度的酸量。脫附峰面积表示该强度的酸量(img)用于固体表面酸性表征方法比较方法吸附指试剂正丁胺滴定法酸量,酸强度吸附微量量热法酸量，酸强度热分析(TG )方法(气态碱吸附法) 酸量，酸强度 程序升温热脱附酸量，酸强度探针分子红外光谱B酸，L酸iH MAS NMRB酸量，B酸强度固体碱强度与碱量固体碱强度：表面给出电子对给吸附酸的能力。 固体碱表面上的碱量，通常表示为单位重量或者单

10、位表面积上碱位的毫摩尔数，即 mmol/wt或mmol/m2。碱量也称为碱度，指碱中心的浓度。测定方法：气态酸吸附质的吸附法，常用苯酚蒸汽。酸碱中心对协同作用 对于一些反应，虽然由催化剂表面上的酸中心所催化，但碱中心也或多或少地起一定的协同 作用。这种酸-碱中心协同作用的双功能催化剂有时显示很高的活性。 具有酸-碱中心的双功能催化剂的酸中心、碱中心强度比单个酸中心或碱中心的 强度更低。(如ZrO2是一种弱酸弱碱，对分裂C-H键具有酸位和碱位的协同作用。)酸、碱中心对协同作用的例子-ZrO2ZrO2上酸中心和碱中心的强度都很弱、但它却具有很强的C-H键断裂活性，比SiO2-A12O3和 MgO的

11、活性都咼。这种酸中心和碱中心的协同作用，对于某些特定的反应是很有利的，具有更高活性和选择性。 这类催化剂叫酸碱双功能催化剂。酸碱中心对的表征(img)用吸附苯酚程序升温脫附(TPD)法表征；苯酚可在酸性SiO2-A12O3上、碱性MgO上吸附，也可在ZrO2上吸附。其脫附温度高于 在MgO或SiO2-A12O3上的脫附温度。表明苯酚在ZrO2上吸附最强，在SiO2-A12O3上最弱， 在 MgO 上吸附中等。这是 ZrO2 酸碱双功能催化中心协调作用的结果。 固体表面酸中心的形成与结构 氧化物固体表面的酸性来源氧化物固体（SiO2,AI2O3）表面的OH能解离给出质子:AtA-O- +H+ （

12、B酸） 当合适的第二种氧化物 BO 掺入后，可增强氧化物表面酸性解离常数,通常会增强好几 倍，如 sio2-Ai2o3, sq-zq ai2o3-b2o3 等在高温下处理氧化物固体，表面羟基（0H）脱水形成不完全配位的金属构成A12O3表面酸碱中心 ai2o3是广泛使用的吸附剂和催化剂，更多场合用作催化剂载体。 Al2O3有多种不同的变体6-, Y-等），其中重要的Y-AI2O3表面既有酸中心，也有碱中 心。A12O3表面的B、L酸中心形成与结构（img重要）L-酸中心由表面羟基脱水形成的不完全配位的铝构成；L酸中心吸附水后形成B酸中心，B酸中心的酸强度太弱，通常认为AI2O3不具有B酸性。S

13、iO2-AI2O3复合氧化物表面的L酸中心的结构（img重要）SiO2-AI2O3复合氧化物表面的B酸中心的结构（img重要）二元复合氧化物的酸性起源Tanabe将氧化物的电价模型与氧化物的酸性进行关联，提出如下观点：（1）对于二元复合氧化物，凡是电荷出现不平衡就会有酸性产生。（2）电荷为正过剩则显L酸性，电荷为负过剩则显B酸性。 判定二元复合氧化物酸性的经验规则（两个基本假定）（1）两种氧化物形成复合物时，两种正电荷元素的配位数保持不变；（2）主要成分（量多）的氧化物的氧原子配位电荷数（氧的键合数）决定了所有氧原 子配位电荷数。TiO2-SiO2二元复合氧化物酸性的判断TiO2-SiO2二元

14、复合氧化物，TiO2是主要成分，SiO2是次要成分。Ti的价态和配位数分 别是+4和6； Si的价态和配位数分别是+4和4。TiO2上氧的配位电荷数为-4/6= （-2/3）（6个氧原子与1个Ti+4配位）；SiO2上氧的配位电荷数也是（-23）, 1个Si与4个0相配位，每个Si-0键上电荷净值 为（4/4） -（2/3） =+1/3整个Si02上的电荷净值为：4*（ +1/3） =+4/3 （正电荷过剩）Ti02-Si02混合物表面呈L酸性。SiO2 -TiO2二元复合氧化物酸性的判断（img） Si02-Ti02二元复合氧化物，Si02是主要成分，Ti02是次要成分；Si的价态和配位 数

15、分别是+4和4， Ti的价态和配位数分别是+4和6；。 Si02上氧的配位电荷数为-4/4=-1； Ti02上氧的配位电荷数也为-1, Ti-O 键上的电荷净值为：（+4/6） -1=-1/3； 整个Ti02上的电荷净值为：6* （ -1/3） =-2 （负电荷过剩） Si02 -Ti02混合物表面呈B酸性。ZnO -ZrO2二元复合氧化物酸性的判断（必考）Zn0 -Zr02二元复合氧化物，ZnO是主要成分，Zr02是次要成分；Zn的价态和配位数分别 是+2和4； Zr的价态和配位数分别是+4和8。ZnO 上氧的配位电荷数为 -2/4=-1/2;ZrO2 上氧的配位电荷数也为-1/2;Zr-O 键上的电荷净值为：（+4/8）-1/2=0； 整个 ZrO2 上的净电荷值为：0;ZnO -ZrO2混合物表面无酸性。影响二元氧化物酸位产生的因素二元氧化物的组成TiO2-SiO2二元复合氧化物，TiO2是主要成分，SiO2是次要成分，复合氧化物表面呈L酸性。 SiO2是主要成分，TiO2是次要成分，复合氧化物表面呈B酸性。制备方法；（机械混合与复合物结果不同）预处理温度等。固体酸的催化作用研究固体酸的催化作用通常需