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1、化学式与化合价一、教材分析 本节教材是对前面所学分子、原子和元素知识的巩固、应用、扩大与加深，是将一些较抽象的概念具体化。化学式是学生在掌握了元素符号的基础上学习的第二种化学用语。学好化学式和相对原子质量也是为下一节化学方程式的学习作准备。教材的第一部分，从一种能表示物质组成的化学用语，是人们认识和研究物质的需要为引子，并联系纯净物有一定组成、元素、符号能用来表示物质的组成等知识，导出化学式的概念。接着系统地介绍书写单质和化合物等化学式的规定，并联系化学式的涵义，阐明化学式前的系数和元素符号右下角数字不同的意义。第二部分讲了化合价的基本内容。化合价是正确书写化学式的基础，但对于化合价的理解有一
2、个逐步深入的过程。在初中阶段，只要求学生知道在化合物中每一种元素都有一定的化合价，它是根据一定的化合价和其他元素化合的，各种元素的化合价不要求学生死记硬背，只要求学生能够查阅，让学生在不断地运用过程中记住最常见的化合价，并能对具有可变化合价的元素作出正确的判断与选择。通过学习培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。第三部分相对原子质量是教学中的难点，教师必须对“一种碳原子”这种提法作必要的解释，并使学生区分相对原子质量和原子的实际质量。二、素质教育目标（一）知识教学点1、化学式2、化合价3、相对原子质量，式量（二）能力训练点 培养和发展学生的思维能力和计算技能。（
3、三）德育渗透点通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法，同时通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。三、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点书写化学式和理解化学式的涵义。化合价的涵义和常见元素化合价。化学式的式量。2、难点（1）化学式中各数字的意义。（2）化学式的涵义。（3）相对原子质量。3、疑点如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？4、解决方法在复习有关元素名称、符号的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。四、教学准备要求学生事先复习好元素符号及原子、分子的概念。五、教学活动
4、设计（一） 引入我们已经知道，元素可用元素符号来表示。那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？（二） 新课教学前面我们已经接触到了一些用元素符号表示物质的式子，如氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、硫酸铜（CUSO4）等等。1、化学式概念：用元素符号来表示物质（单质或化合物）组成的式子。教师强调化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用来表示氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。教师设疑“”，除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义？“H2O”可以表示
5、：（1）水这种物质 （2）水由氢元素和氧元素两种元素组成 （3）一个水分子 （4）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成学生活动阅读教材，归纳总结化学式的意义。2、化学式表示的意义：（1）表示一种物质。（2）表示组成这种物质的元素。（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。化学式既有宏观，又有微观，还有量的意义。欣赏几种物质的结构模型： 氯化钠（NaCl）的结构模型 Na:Cl=1:1 水(H2O)的结构模型 H:O=2:1 氨（NH3）的分子模型 二氧化硅（SiO2）结构模型 二氧化碳（CO2）结构模型 金属晶体模型智能反馈 1、化学式表示的意义是（ ）二氧化碳是由氧元素和
6、碳元素组成的。表示二氧化碳这种物质。一个二氧化碳分子里含有一个碳原子和两个氧原子。表示一个二氧化碳分子。A、正确 B、正确 C、正确 D、正确2、指出下列符号所表示的意义：（1） H表示_和_；（2）2H表示_；（2） 表示_,_；_,_；（3）表示_；（4）表示_；3、关于5P2O5的描述正确的是 （ ） A5个五氧化二磷原子 B10个磷原子和25个氧原子 C五氧化二磷分子由氧元素和碳元素组成 D5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子和2个磷原子 3、化学式的书写单质的化学式：(1) 由单原子直接构成的物质，通常就用元素符号表示它们的化学式。如Ne、He（稀有气体）(2)金属单质和固态非
7、金属单质（除碘I2外），由于结构复杂，习惯上用元素符号表示，如Cu ，Fe ,Ag ,S ,C , P等。 (2) 双原子单质的分子，首先写上组成单质的元素符号，然后在元素符号的右下角，写上一个小“2”，如N2。化合物的化学式：氧化物：一般把氧元素符号写在右方，另一元素符号写在左方，把表示原子个数的小数字，分别写在元素符号右下角。如CaO、Al2O3。 金属元素与非金属元素组成的化合物，应先写金属元素符号，然后再写非金属元素符号。如NaCl、KCl。读作“某化某”。 化学式的书写可归纳为：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，原子个数写在元素符号的右下角，如果是1可略去不写，如果两
8、种都是由非金属元素组成物质的化学式，按习惯写，有些氢化物氢写前面，如：；有些物质氢写在后面，如：，同时先读的后写，后读的先写。把原子个数也要读进去。例 读作：四氧化三铁 P2O5 读作：五氧化二磷 智能反馈1、下列化学式表示正确的是（ ） A、水 B、氧化镁（mgO）C、氦气 D、四氧化三铁2、写出下列物质的化学式： (1)氮气 (2)氖气 (3)硫黄 (4)铜 (5)氧化钙 (6)三氧化二铝 (7)氯化钠 (8)氯化钾 （以小组比赛的形式进行，看看哪组掌握的最好）4、化合价提问：为什么水的化学式写作H2O，而不是HO2或HO2？为什么氯化氢的化学式是HCl，而不是其他形式？回答：物质的化学式
9、都是由实验测定物质的组成后计算得到的。【讲解】这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。（1）化合价的涵义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。例如，水分子是由2个氢原子和1个氧原子结合形成的，氢的化合价是+1价，氧的化合价是-2价。常见元素的化合价可以查阅书本表5.1.1（2）化合价口诀：钾钠银氢（迎亲）+l价,钙镁钡锌（背心）+2价,通常氧为-2价，铝+3,硅+4。只遇金属或是氢,氮磷-3硫-2,氟氯溴碘总-1。可变价,不可怕,具体判断和为零。单质为零要记清。以下几句可在以后教学过程中适时插入:亚铜
10、+1铜+2,亚铁+2铁+3,置换反应铁+2,复分解时价不变。另附原子团化合价:+l价的是铵根（NH4）； -1价的氢氧，硝酸根（0H,NO3）；-1高锰酸根,氯酸根（MnO4,ClO3）； -2硫酸,碳酸根（SO4,CO3）；-2亚硫酸根,锰酸根（SO3,MnO4）； -3记住磷酸根（PO4）。 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式。解：写出组成化合物的元素符号，标上各元素的化合价： 交叉相乘 P2O3在化合物中，各元素的正化合价的总数和各元素的负化合价的总数等于零。练习：1、求KClO3中氯元素的化合价。解： +1+x+(-2)3=0 得x=+52、填
11、写下表（-2） （-1） （+1） （-2） （-1）5、相对原子质量和式量原子和分子都是非常小的微粒，他们的质量也很小。根据实验测定得出：这样小的数字，书写、记忆和使用都太不方便了。用千克为单位衡量原子的质量就如同用大的磅秆来称一粒芝麻那样，很不恰当。因此，科学上一般不直接用原子的实际质量，而采用原子的相对质量相对原子质量。国际上是以一种碳原子（原子核内有6个中子和6个质子）的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。就是说，用一种原子（碳）的质量。来衡量另一种原子的质量，两种不同原子质量的比，才是相对原子质量。 通过科学实验测得，作为相对原子质量
12、标准的那种碳原子12C的质量是1.992710-26kg，它的l/12为l.660610-27kg所以： 对相对原子质量这一概念，要明确两点：相对原子质量是原子的相对质量；它是个比值，所以没有单位。相对原子质量的近似值也可用：相对原子质量=质子数+中子数求得。因为电子的质量（l1836）很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约为1，所以近似的相对原子质量=质子数+中子数。用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。（相对原子质量表从附录中查得）6、化学式的式量：各原子的相对原子质量的总和。例如：CaO的式量=40+16=56； 02的式量=162=32； H2SO4的式量=12+32+164=98。智能反馈：1、 1985年科学家发现了一种组成为C60的物质， 下列关于它的说法错误的是（） A它的一个分子中含有60个原子 B它的式量为720 C60 的结构模型 C它是一种新型化合物 D它是一种单质 2、Mg（OH）2式量的计算式为（ ）A24+16+12 B24（161）2 C241612 D24（161）2 3、2H2O式量的计算式为 （ ）A21216B21216 C2（1216） D212164、下列对式量的判断正确的是 （ ） A化学式不同，其式量也
