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1、高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4AABBCCDD3（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A过氧化钠固体与水反应：2
2、O+2H2O4OH+O2B实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3+3OHFe（OH）3（胶体）C向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3D将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO44（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO425（6分）根据表中信息判断，下列选
3、项不正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和 O2B氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：26（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）AA一定是FeBr3BB为AgBrC滤液C中有Fe3+DD溶液中存在Fe（SCN）37（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示下列分析错误的是（）A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在
4、苯中的溶解度比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；C组物质与水反应的离子方程式为 ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有 （填化学式）（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10
5、KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ；保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填序号）；H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 （3）氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2+ H2O配平此氧化还原反应方程式；此反应中若产生0.2mol的气体，则有 mol的电子转移9（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2
6、+、CO32、AlO2、SO32、SO42取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是 ；（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 （3）该溶液中肯定存在的离子有 （4）气体甲的化学式为 ；气体乙的名称为 ；气体丙的分子几何构型是 ；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为 ； 10（14
7、分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究操 作现 象IA中溶液变红稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是 （2）A中溶液变红的原因是 （3）为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应（4）甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究资料显示：SCN的电子式为甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
8、，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，他的实验方案是 若SCN与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol【化学-选修5：有机化学基础】11（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为 其合成路线如下已知：RCH=CHCH3RCH=CHCH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是 （2）D的结构简式是 （3）M的分子结构中无支链M生成D的反应类型是 （4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团E的结构简式是 （5）下列说法正确的是 aK没有顺反异构 bM在一定条件下可发生聚合反应 cPCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢
9、氧化钠溶液反应的化学方程式是 （7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选） 已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取
10、，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B福尔马林的主要成分是甲醛；C乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体【解答】解：A石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确； B福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学与生活，涉及化学变
11、化、蛋白质的变性、焰色反应以及酯化反应等知识，难度不大，注意相关基础知识的积累2（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4AABBCCDD【分析】只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答【解答】解：A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化
12、物，故A错误；B、聚乙烯是混合物，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，SiO2不是其分子式，故C错误；D、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：P4，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了纯净物、碱性氧化物和酸性氧化物和强电解质的概念，根据概念的实质来分析，难度不大3（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O4OH+O2B实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3+3OHFe（OH）3（胶体）C向澄清石灰水中通入过量CO2
13、：OH+CO2HCO3D将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4【分析】A过氧化钠在离子反应中保留化学式；B氯化铁在沸水中水解制备胶体；C通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；D等体积混合时物质的量比为1：3，反应生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨【解答】解：A过氧化钠固体与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B实验室制Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C向澄清石灰水中通入过量CO2的离子反应为OH+CO2HCO3，故C正确；D将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OHAlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大，选项D为解答的难点
