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1、高考中与离子有关的试题分析 在近年的高考中,与离子有关的试题为必考试题，其常见的题型主要有离子共存和离子方程式书写的正误判断。以下就离子问题举例点拨，以期抛砖引玉。一、离子共存问题离子共存就是离子间不能发生反应。其解题关键是仔细审题,挖掘题目的外在、隐含条件,基础知识是根本，仔细审题是关键。例1以下说法错误的是（ ）。ABa+、F2+、Br、NO3在强碱性和强酸性溶液中都不能大量共存(202X四川)B.a2+、N+、CO32、C-不能大量共存(2X.天津）.pH=1的溶液中，K+、F2+、C-、N3-可以大量共存（20广东)D.某溶液既能溶解Al(H)3,又能溶解H2SiO3，则该溶液中Na+
2、、S4-、l-、CO-可以大量共存（202X江苏）解析选C。A选项中,碱性条件下e2+能与OH-结合生成沉淀而不能共存;酸性条件下,N-能显示强氧化性,不能与2+共存，所以A选项中,离子酸碱性条件下都不能共存,A正确;B选项中,Ba+与32-易生成沉淀所以不能共存,故B正确;C选项中,pH=1的溶液是强酸性溶液，NO3-显强氧化性,能将e2+氧化，故C错误；D选项中既能溶解(OH)，又能溶解2SO3，说明该溶液呈强碱性，而a+、42-、Cl-、CO在强碱性条件下可以大量共存,故正确。常见错误容易把目光盯在Fe+强碱性条件下不能存在,而忽视了在酸性条件下NO3的强氧化性，导致多选A。练习1(7北
3、京理综)在由水电离产生的H+浓度为1113 mL的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。K+、Cl-、NO3、- K+、F2、-、SO42- a+、Cl-、NO3、SO4- Na+、C、C、HO +、B2+、Cl-、O3-. B C. D二、离子方程式书写正误判断问题离子方程式的正误判定一般考查最常见的离子反应,其主要错误集中于不符合反应事实；质量、电荷不守恒;化学式拆分不对;不理解过量问题的实质；漏掉并发反应等几个方面。正误判定要做到“四看”：看守恒。是否符合质量守恒和电荷守恒定律;看拆分。难溶物质和气体、氧化物、单质、弱电解质等都写化学式，可溶性强电解质拆分为离子形式;看符号。看沉淀、气
4、体符号以及可逆反应符号等是否标示正确;看条件。温度、过量等条件能否影响反应。例下列反应的离子方程式书写正确的是( ）。A碳酸钙溶于醋酸:CCO32H=Ca2+CO2+H2O(20X.全国）B碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3O=CO32- H(202X上海）C铁跟氯化铁溶液反应:F +2F3+3Fe2+（202江苏)D碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HO3 a+ H= CCO+H2O(202X江苏)硫酸铜中通入硫化氢:u2+H2=CuS+2H+(20X.上海)解析选C、E。本题结合几道高考题中的不同选项，对离子方程式的正误判定进行了考查。A选项属于拆分错误，醋酸是弱酸，必须写成H3C
5、OOH形式，离子方程式为CaCO3+2COO=Ca2+ H3COOCO2+H2;B选项属于漏掉并发反应,漏掉了-+ NH4+=3H2O；应写作H4+ C3-2O-= CO2- 2+ NH3O;C正确,D选项属于酸式盐的过量问题，aHCO3与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca (OH)少量，则所有OH-均参加反应,应为2HCO3-+ a2+OH-= CaC2H2OCO3-故错误；正确。常见错误在解析的过程中可能会由于对过量问题不理解，导致多选D，也有部分同学易将CuS的性质与F的性质混淆,认为CuS能溶于酸中而漏选E。www.ks.co练习2(07江苏）下列离子方程式书写正确的是A过量的SO
6、2通入aOH溶液中：SO2H=SO+2OBFe(NO）溶液中加入过量的HI溶液：2e+2-2FeI2NaNO溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO45O2-6+=Mn+NO3-+3HONC3溶液中加入过量Ba(OH)溶液:2HCO3B2+=aCO32H2O+O32练习3(0全国II理综)下列反应的离子方程式书写正确的是（ )。A.浓烧减溶液中加入铝片：Al 2HO2-H2 B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2H-+2+Cl2C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H22+2H+=2Fe3+H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+S42+a2+OH-BSO+HO
7、练习4（7全国II理综）能正确表示下列反应的离子方程式是A.醋酸钠的水解反应 CCOO-+H3+=CH3COOH+2OB碳酸氢钙与过量的NO溶液反应Ca2+2HC32OH=CaCO+2+CO3-C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C65O-+ +H2O=C6HH+CO32稀硝酸与过量的铁屑反应3F+8+2N-3F3+2N4HO三、离子的浓度大小问题近年来对离子浓度大小比较的考查,其主要命题点在盐类的水解。弱电解质的电离与盐类的水解并存的情况是学生的解题盲点，必须予以重视。解题一般依据电荷守恒、物料守恒进行判定。例3草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 lL-的KHC2O溶液中，下列关系正确的是
8、（ ）。A.c(K+)+c（H+）=c(2O4)+ c（)+ c(CO42-)Bc(C24-) +c(CO4-)= 0.1 mol1C.c(C2O42-） (C2)(K+)=c（CO4)+(H2O4-)+ c(C2O2-)解析选C、D。根据电荷守恒得：c(K+)+ （H+)=(HCO4-) c(OH-） c(C2O-),所以A是错误的。由碳元素守恒，可得：c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(2O4-)=0.1 molL1,而c(K+)=0.1 mL，因此B错误,正确。根据题目信息,草酸氢钾溶液呈酸性，可知HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(CO2-） c（HCO-）,正确。常
9、见错误在解析过程中易漏选C,错选A。漏选C是因为对题目中“草酸氢钾溶液呈酸性”不会运用造成的；错选A的原因是忽略了电荷守恒中CO4带两个负电荷而导致的。练习5（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ )。A0.1 mlL1 HCO溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(+)B.1 L 0. mol-1 CSO4(NH4）2S46H2的溶液中：c(SO42)c(NH4+)）c(Cu2+)(H+)(OH)C0.1 moL-1HO3溶液中：c(a+)+c(+)+(H2CO3)=(HC3)+(CO32-)c（H-) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸X混合后的溶液中：c(Na)c(H
10、X)c(X-)c(+)c（-)练习(0天津）草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 L .01 mol/LNa溶液中滴加0.mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )。A.（NaH）=0时，c(W）=1 10-2 ml/LB.V(NaOH)10 mL时，(N+)c(2O42)c(HC2O4)四、离子与溶液的导电性问题溶液的导电性，其实质是电解质在溶液中电离出的离子导电，解析此类问题主要分析反应前后电解质的强弱变化。例下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显减弱的是( ）。A.向在0.1molL-1的NaOH溶液中滴加CH3COOB向
11、H2S饱和溶液中通入氯气C向a (H）2溶液中滴加少量稀硫酸D向NO溶液中通入Cl气体解析选C。A选项中，反应前后NaOH、C3ON都是强电解质,溶液导电性没有明显变化。B选项中，发生了H+Cl2=2HCl+,反应前后弱电解质H2S变为强电解质HCl,溶液的导电性明显增强；选项中,向a （OH)溶液中滴加少量稀硫酸时,生成难溶物BaSO4和弱电解质H2O，导电性减弱甚至消失。选项中，向A3溶液中通入HCl气体，反应前gNO是强电解质,反应后，虽生成了难溶解的物质AgCl,但同时生成强电解质HNO3，故溶液的导电性没有明显变化。常见错误受C选项产生沉淀导电性减弱的影响,主观认定D中产生沉淀，溶液
12、导电性减弱，而忽视了反应的实质，导致多选D。五、与量有关的离子方程式的书写问题与量有关的离子方程式的书写,其关键是明确反应原理,以少(不足的物质)定多(过量的物质)。少量的物质按1mo物质的量,其能反应的离子按化学式的组成全部反应完全,量多的物质按照1ml量少的物质的反应用量来确定，要多少写多少。例5下列离子方程式正确的是（ )。A.a(HCO3)2与过量a(O)2溶液反应：a2+HCO+2OaC3O2-2O(202X.上海)B氯化铝溶液中加入过量氨水:A3+4NHH2=lO2-+4NH+2H（22X全国)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:A+ = l2-2H2（202.广东)D.向溴化亚铁
13、溶液中通入过量氯气:Fe+2-+2Cl2=3 Br2 +4 Cl（02X.广东)E.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+ COH-=CaC3+H2O(202X.江苏）解析选C。A选项中,取1 mo Ca(HCO3）2,恰好和1mol C（H）溶液反应，发生反应的先后次序是:HCO3-+ O-=2O CO3-，C32-a2+ aCO3，总的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-= aCO3+ HO。最简捷的判断方法是Ca(OH)2过量是不可能剩余CO2-，故A错误。B选项中，氨水是弱碱，A（O)3不溶与过量的氨水中，正确的写法是A3+3H2= Al（H)3+3N,故B错误。C选项中，Al加入适量的NH反应的离子方程式为A3+3 OH=Al（H）3，OH-过量时Al(OH)3溶解:Al(O)3+ H-= AlO2-+22，二者加合得
