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1、2021年高三化学二轮复习 专题4 离子反应精选练习（含解析）鲁教版1、下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是()。A含有较多Ag的溶液：HCO3、K、Na、ClB无色溶液：SO42、Cl、K、NaC能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO3、NaD含有较多Al3的溶液：Na、SO42、I、CO32【答案】B【解析】Ag和Cl生成难溶物，且Ag与HCO3因水解相互促进反应而不能大量共存；石蕊试纸变红表明溶液为酸性，NO3在酸性条件下有强氧化性，可氧化Fe2；Al3与CO32因水解相互促进不能共存。2、下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（）A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na
2、+、CO32-、NO3-Bc(H)101mol/L的透明溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-C能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A氢离子和碳酸根离子反应；C氢氧根可以和亚铁离子反应，稀硝酸也能氧化亚铁离子；D氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀。3、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）A、Na2O2与CO2 B、aOH与CO2 C、Na与O2 D、 Na2CO与HCl【答案】 A 4、下列溶液中离子一
3、定能够大量共存的是（ ）A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K、SO42、S2、SO32C. c(H)c(OH)11012的水溶液中：CO32、Na、NO3、AlO2D. 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42【答案】C5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是() A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO4
4、2 、C1、HCO3【答案】C试题分析：A I、Fe3会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na、Ba2、Cl、Br都能大量共存，正确；D在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4、HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应
5、：CO32+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu【答案】D【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。考点：考考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分
6、是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AH+、Cl-、CH3COO-、NO3-BK+、AlO2-、NO3+、OH-CFe3+、I-、SO42-、H+DAlO2-、HCO3-、Na+、K+【答案】B【解析】A中H+与CH3COO-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中Fe3+与I- 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中AlO2-+ HCO3-=Al（OH）3+CO32，故不能大量共存于溶液中
7、，故选D错误。8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲 BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。(2)不跟第组中所有物质发生上述反应的第 组物质中的 ，能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 ， ， 。【答案】(1)；H2SO4(2)；NaOH；2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，2NaOHMgCl2Mg(OH)22NaCl9、常温下，物质的量浓度为0
8、.01 molL1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH相同B分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D由水电离出的氢离子浓度均为11012 molL1【答案】C10、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【答案】C11、某同学中和滴定实验的过程如下：
9、 (A)取一支碱式滴定管， (B)用蒸馏水洗净， (C)加入待测的NaOH溶液， (D)记录液面刻度读数， (E)用酸式滴定管精确放出定量标准酸液， (F)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中， (G)加入适量蒸馏水， (H)加入酚酞试液2滴， (I)滴定时，边滴加摇荡， (J)边注视滴定管液面的变化， (K)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定。 (L)记录液面刻度读数， (M)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL， 指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。 【答案】CJKM12、下列离子方程式中正确的是( ) A 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中
10、性：Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 【答案】AD【解析】离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守
11、恒（1）质量守恒（2）电荷守恒（3）得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等13、下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠A BC D【答案】D【解析】中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，则生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐
12、渐变慢直到不溶；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸；中也可将它们区分开。14、某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，
13、有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是（）A由可推测溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3B由可推测溶液中一定含大量NO2C由可推测溶液中一定含大量NO3D由实验难以推测溶液中一定含大量SO42【答案】D15、下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)【答案】B16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是
