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1、溴、碘的提取【学习目标】1了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法2知道溴、碘单质的性质及其差异，认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用【活动一】溴、碘的性质自主学习（P46-47）1溴、碘的物理性质 (1)在通常情况下，溴单质(分子式为_)是_色、密度比水_的液体碘单质(分子式为_)是_色的固体，易_(2)溴和碘在水中的溶解度都_，但易溶于_、_、苯等有机溶剂2. 溴、碘及其化合物的应用（1）_可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等（2）_常用作感光材料（3）_是重要的药用元素，可用来生产含碘食品，如加碘盐、碘酒等（4）_可用来人工降雨观察与思考【实验1】在一只试管中
2、加入2-3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，观察实验现象：【实验2】在一只试管中加入2-3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，观察实验现象：实验实验现象化学方程式溴化钾+氯水碘化钾+氯水思考下列问题：1.（1）将溴离子转变为溴单质的方法是：向含有Br的溶液中_（2）将碘离子转变为碘单质的方法是：向含有I的溶液中_在上述转化过程中，Cl2主要表现出_性2指出反应中的氧化剂和还原剂并用双线桥标出电子转移的方向和数目：练习尝试1. 实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 该反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2. 向盛有碘化钾溶液的试管中加
3、入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中 A上层紫色，下层无色 B上层近无色，下层紫红色C上层近无色，下层棕黄色 D上层黄绿色，下层紫红色【活动二】溴、碘的提取自主学习（P46-47）结合课本46-47页内容并观察溴、碘的提取流程：1 从海水晒盐后的卤水中提取溴的流程思考感悟(1)在溴的提取流程中，鼓入热空气或水蒸气的目的是什么？(2)为什么碘的提取对象是一类海产品而不直接用海水提取？练习尝试3.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下所示：悬浊液搅拌灼烧含I的溶液海藻灰海藻I2晶体适量Cl2I2的有机溶液含
4、I2的水溶液 (1)操作名称 ，操作名称 ，所用的主要仪器为 (2)操作涉及反应的化学方程式为： (3)提取碘的过程中，可选择的有机溶剂( )A.酒精(沸点78) B.四氯化碳(沸点77)C.乙酸(沸点117) D.苯(沸点80) (4)为从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，请指出右图装置中的错误(可不填满） 【课堂检测】1如今人们把食品分为绿色食品.蓝色食品.白色食品等类型，绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于蓝色食品的是 A食醋 B面粉 C海带 D白酒2医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较
5、丰富的 A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素3下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A氯化氢 B氯气 C氮气 D氢气迎期中方程式背诵1) 电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2点燃2) MnO2和浓盐酸共热制氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O点燃3) 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (红棕色烟)4) 氢气在氯气中燃烧 H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)光5) 氯气溶于水 Cl2+H2OHCl+HClO (只有少量Cl2与水反应)6) 次氯酸不稳定 2HClO2HCl+O2 久置氯水成分为：稀盐酸7) 氢氧化钠溶液吸收氯气 C
6、l2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O8)工业生产漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9) 漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO10) 湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 Cl2+2KI 2KCl+I2迎期中方程式默写-卤族元素（1）电解饱和食盐水 （2）MnO2和浓盐酸共热制氯气（3）铁在氯气中燃烧 （4） 氢气在氯气中燃烧 ( 色火焰)（5） 氯气溶于水 新制氯水成分为： _（6） 次氯酸光照分解 久置氯水成分为：（7） 氢氧化钠溶液吸收氯气（8） 工业生产漂白粉（9）漂白粉漂白原理酸性大小：（10）湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 现象是：_-迎期中习题精练-无机框图下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1）E是 ，F是 ，H是 。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作 剂。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。5
