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1、精品化学学习资料第2章 元素与物质世界第2节 电解质第1课时 电解质及其电离1对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物CSO3和CaO都是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物解析：在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫作电解质，A项错误，D项正确；酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质，B项错误；CaO在熔融状态下因电离成Ca2和O2而能导电，属于电解质，C项错误。答案：D2下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫
2、酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B3下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH解析：A项中HCO不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4=2HSO。D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2=Ba22OH。答案：B4下列说法正确的是()A铁、石墨均导电，所以它们是电解质B液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、Na
3、Cl均是非电解质CNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质解析：铁、石墨均导电，但它们属于单质，不是电解质，A错；液态HCl和固态NaCl溶于水时能导电，属于电解质，B错；NH3的水溶液能导电是因为生成了NH3H2O，NH3H2O电离产生NH和OH，C错；蔗糖、酒精属于化合物，溶于水时和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案：D5已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。思考探究：(1)通入CO2之前，灯泡是否发光，为什么？(2)开始通入CO2时，电解槽
4、中有何现象？灯泡亮度有何变化？(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光，为什么？(4)沉淀完全后继续通入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(5)电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？解析：(1)发光。通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2和OH，所以灯泡发光且明亮。(2)当通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，电解槽中溶液变浑浊；因消耗了溶液中的Ca2、OH，使离子浓度减少，导电性变弱，灯泡变暗。(3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，即CO2和Ca(OH)2二者恰好反应时，溶液中无自由移动的离子，溶液不导电，灯泡
5、熄灭。(4)当继续通入CO2时，发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀逐渐溶解，故溶液逐渐变澄清；Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮。(5)再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电几乎不变，灯泡明亮程度不变。答案：见解析 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列物质中，属于电解质的是()A稀硝酸 B氢氧化钾C甲醛 DP2O5答案：B2下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖解析：食盐与硫酸均是电解质，蔗糖是非电解质，所以只有A项符合题意。答案：A3下列物质中含有自由
6、移动的Cl的是()AKClO3固体 BCl2CHCl气体 DKCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO，不含Cl，故A错误；Cl2不含Cl，故B错误；HCl气体不含Cl，故C错误，D项正确。答案：D4今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物解析：首先判断X是电解质，其次判断X可能是盐，也可能是强碱。答案：A50.2 molL1的下列溶液导电能力最强的是()AH2SO4(aq) BHCl(aq)CFe2(SO4)3(aq) DCuSO4(aq)解析：Fe2(S
7、O4)3溶液中c(Fe3)0.4 molL1，c(SO)0.6 molL1，导电性最强。答案：C6下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析：A中2OH不应带小括号，B中Cl系数应为2，否则电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H，而不是H。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(24分).(14分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。(2)上述物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于
8、盐的是_。.(10分)以下10种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)属于难溶盐的是_。解析：.根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。.酸、碱、盐均为电解质，电离产生的阳离子全为H的为酸，产生的阴离子全为OH的为碱，要记住常见的酸、碱、盐的溶解性。答案：.Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2).(1)(2)(3)(4)8(
9、22分)下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电关系的装置图。首先在水槽中加入200 mL 2 molL1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是_。反应的化学方程式是_。(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：ABa(NO3)2BNa2SO4CNa2CO3滴加A的过程中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。滴加B的过程中，小球的
10、位置_，电流计的偏转程度_。滴加C的过程中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_，生成的Na2SO4的物质的量浓度为_。解析：(1)H2SO4与Ba(OH)2反应完全，生成BaSO4沉淀和水，也就是烧杯内液体由稀硫酸转化成了水， 液体密度减小。(2)分析反应后液体密度的变化和液体内自由移动离子浓度的变化。答案：(1)产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(2)产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3不变不变有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO21 molL19(6分)已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.3 molL1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3和SO的物质的量浓度。解析：Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：解之，c(Fe3)0.6 molL1，c(SO)0.9 molL1。答案：Fe2(SO4)3=2Fe33SOc(Fe3)0.6 molL1c(SO)0.9 molL1
