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1、第三节 氧化还原反应 课时作业一、选择题(包括8小题。16只有一个选项符合题意，有两个选项符合题意。）1(2X年广州）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体,它是氨和氟（F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+F3+3N4F，下列有关N的叙述正确的是（ )A.F3中的原子最外层均达电子B.NF3的还原性比NH3强.NF3的氧化性比F2强D.每生成1 ml NF3转移 mol电子.(22X年临沂质检）离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是（ ）3.（0X年青岛联考)CO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，lO2将逐渐取代C2成为生产自来水
2、的消毒剂。工业上Cl常用NaClO3和N2SO溶液混合并加H2S酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和N2S3的物质的量之比为（ ）A.11 B.2C1 D23下列叙述正确的是( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物.将SO气体与足量e2（SO)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应:S2+F3+2SO42-+2Fe+H+Cr2O72-+6F2+4+=r3+6F3+7H2下列有关说法正确的是（ )A.还原性C3+
3、Fe2S2.氧化性C2O72-O2F3CCr2O72-能将Na2SO3氧化成N2SO4D.两个反应中Fe2(O4）3均作还原剂6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeO与稀盐酸反应：Fe3O4+8+Fe2+2Fe34H2.将Cu片插入AgNO3溶液中:CuAgC2+Ag.过氧化钠溶于水中：Na22+H2O2Na+2O-+O.实验制取Cl2:MnO24H+4Cl-MN22l22O.（20年江苏镇江)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ）A.含Fe3+的溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+.含有大量CO-的溶液:H、Mg、
4、I、O42D.c(+)10-12 moL-1的溶液:K、Ba2+、C-、Br-8.（22X年浙江杭州一中）N2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备N2eO的方法可用化学方程式表示如下：FeSO+62=2Na2FeO42a2O+Na2OO2，对此反应下列说法不正确的是( ）.NO2在反应中只作氧化剂.O2是氧化产物CN2Fe既是氧化产物又是还原产物2moleSO4发生反应时,共有8mol电子转移二、非选择题9.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KC）,反应的化学方程式为；N+H22H2O=A+NH回答下列问题：（1)生成物A的化学式为_。（
5、2）在标准状况下有48L氨气生成,则转移的电子数为_。（3)反应中被氧化的元素为_。(）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是- 。.(02X年山东）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性 氧化性 还原性 挥发性。请回答下列问题：(1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了_（填序号)。(2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了_(填序号）,反应的离子方程式为 。（3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了_(填序号）,反应的离子方程式为_。（)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl,反应的方程式为KnO46HCl(浓）=2Cl+2MnCl2+52+8H。被还原的元素是_，还原剂是_。氧化产物是
6、_,若生成5olCl,转移的电子总数为_。11.(X年上海卷)某反应中反应物与生成物有：AsH、HSO4、KBrO3、K2O4、H3AsO4、HO和一种未知物质X。（)已知Kr3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知2 ml KO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：3As4Kr3c.还原性：AsH3d.还原性:XsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目: + 12菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食
7、”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁?菠菜是否含有草酸类物质?菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下:. 取菠菜根g使用相同仪器、试剂,重复中实验,观察实验现象。.将菠菜在少量开水中煮沸3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量a（H)2溶液，然后再加入足量试剂,观察现象。请回答以下问题:（1)操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_;（2）可以说明菠
8、菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_;（3)菠菜中的Fe是+2价还是+3价?_;（4)通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有O32-,故需加入试剂排除CO32的干扰。则X是_（写化学式),加入试剂X后观察到的现象是_。参考答案：1.解析：NF3是共价化合物，N和F原子最外层达8电子结构;F2是氧化性最强的单质;每生成1 mol F3转移3mol电子。 答案: 2.解析:置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应。 答案：A3.解析：由aClO3生成ClO,Cl元素降低1价,Na2O作为还原剂,化合价将由+4价上升至+价,升高2价,根据电子
9、守恒规律，aC3与Na2SO3的物质的量之比为21。 答案: 4.解析:物质还原性的强弱取决于其失电子的难易程度,与其失电子的多少无关，A错误;Fe+被还原可生成Fe2，所以错误;对原子而言,质子数核外电子数,因此,核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子,C正确;两性氧化物既可与酸反应，也可与碱反应,故D错误。 答案:C .解析:第一个反应中,Fe+能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO强，选项B错；第一个反应中,SO2为还原剂，e2+为还原产物,第二个反应中,F为还原剂,r3为还原产物,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性3Fe2SO,所以选项A错；CrO7-的氧化性强于Fe3
10、+，而Fe+能氧化S2及其对应的酸和盐,故CrO7-能将NS3氧化成Na2O42，选项C正确;在第二个反应中，Fe2（SO42-)为氧化产物，选项D错。 答案:C .解析：B、选项电荷不守恒；C选项质量不守恒。 答案： 7.解析：项中KMO42能和浓HCl反应,故A项不能大量共存；石蕊试液变红有大量+,B项能大量共存;C项中CO-和+不能大量共存，且ClO-、H+和-能发生氧化还原反应；无论酸性还是碱性,D选项中离子能大量共存。 答案：BD 解析：反应中Fe、O元素的化合价发生变化，得失电子情况为: a2O既是氧化剂又是还原剂,A错；O2为氧化产物，B对；NF42-既是氧化产物又是还原产物,对
11、；2 l FSO42反应时转移电子为10mol，D错。 答案：AD 9.解析:（1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为HO3;（2）2O2中的化合价为-1价,反应后变为-价,每生成 mlNH3转移2mol电子,0.48 L N3的物质的量为00 ol,则转移电子的物质的量为.04mo，转移的电子数为24081022; (）反应中被氧化的元素为C,C元素的化合价由+2价变为4价。 答案:(1)H3（2)240802（3)C（碳)（4)H2作氧化剂,还原产物为H2O，没有毒性及污染 10.(1)(）n+HZ+ （3)F2O3+=2Fe+H2O (4)MnHCll2 mo 1解析:此题为氧
12、化还原反应题。 (1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移,要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO为得电子物质,故其化合价必是降低,作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH，sH3中s为-3价，反应后变为3AS4，故还原剂为AsH。 (2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2mo 3在反应中得 ol电子,故每1 mol rO得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。 As:-35升8 Br2：+50降5=根据化合价升降相等,则应在AsH3前配系数5,在B2前配系数4,根据原子守恒KrO3前配8；再根据K原子守恒,K2O2-应在生成物中，系数为4;则H42-在反应物中，系数为4;H2在生成物中，系数为4;配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。（3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选、。答案：(1)AH3(2)Br2（)ac 40e-
