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1、第九单元溶液毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液的化学方程式综合计算题在中考命题中都含涉及。预计2019年毕节中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用，活学活用的思想。2018溶液的配制、溶质质量分数的计算填空、计算题19（2）、2352017乳化现象、溶解度、溶液的
2、有关计算选择、填空、计算题7、19、24122016溶解度曲线计算题 2442015溶解度及溶解度曲线、溶液的有关计算填空、计算题20、24102014溶解度及溶解度曲线选择题5 3知 识 清 单溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。（2）特征均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。稳定性：外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分离出来。混合物（3）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质（可以是气体、固体，也可以是液体）。溶剂：能溶解其他物质的物质。最常见的
3、溶剂是水，酒精、汽油等液体做溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。 特别提醒无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放热、吸热NaOH温度升高放热NH4NO3温度降低吸热NaCl温度不变不放热，不吸热 特别提醒浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。3.乳化现象（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的
4、液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的乳化作用。 特别提醒用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是与油脂发生了反应。饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
5、2.判断饱和溶液和不饱和溶液（1）根据溶解现象判断（2）根据析出的晶体判断（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。 特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3.饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）溶解度随温度的升高而增大的物质（2）溶解度随温度的升高而减小的物质如Ca（OH）2 特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：改变温度，蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适
6、用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。2.气体的溶解度（1）气体
7、的溶解度，表示该气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度越小。3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示（后同），t3时，甲物质的溶解度是g，t3时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为g，是（填“饱和
8、”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。比较溶解度的大小。如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为。【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小。如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时
9、，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：甲溶质的质量分数100%甲。 特别提醒在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示，将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。 特别提醒Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示，从甲的饱和
10、溶液中分离出甲，应采用方法；从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用方法；若甲中含有少量的乙，则提纯甲应采用方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到的结晶中只含有甲。溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数100%100%（3）饱和溶液的质量分数100%2.溶液的配制
11、溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。注意事项：a.天平使用时应左物右码，普通固体（如氯化钠）称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用搅拌，加速溶解。误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等。从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯不干燥等。3.溶液的稀释溶液稀释后的计算：稀释前后水的质量发生变化，而其中的溶质质量不变，根据溶质的质量不变列
12、出等量关系式，计算结果。 特别提醒溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体 验 中 考乳化现象1.（2017毕节第7题）生活和生产中的一些实际问题可用化学知识分析、解释。下列说法错误的是（D）A.金属生锈是世界面临的难题，铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果B.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是利用了洗涤剂的乳化原理D.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂溶解度及溶解度曲线2.（2017毕节第19题）根据表
13、中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.336.637.037.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）30 时，NaCl的溶解度是36.3g。（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl。（3）20 时，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40 （不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是KNO3。3.（2016毕节第24题）如图是某物
14、质甲的溶解度曲线。求：（1）t1，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。（2）t2，B点对应的溶液是否饱和？解：（1）t1时甲的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g的甲，饱和溶液中溶质的质量分数100%16.7%。（2）t2，B点对应的溶液是不饱和溶液。4.（2015毕节第20题）物质甲、乙的溶解度随温度变化图像如图所示，据图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息？ 甲的溶解度随温度升高而增大； 乙的溶解度随温度升高而减小。（2）20 时，将50 g甲溶于100 g水中，所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）40 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 （填“”“”或“”）乙。5.（2014毕节第5题）如图所示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（B）A.60 时，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的质量为200 gB.40 时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.20 时甲的溶解度大于乙的溶解度D.采用降温
