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1、化学基础知识清单 姓 名身边化学物质1空气1、知道空气的主要成分体积比：N2 _ O2 _ CO2 _ 稀有气体_ 其他_ 通常燃烧_测定空气中氧气的含量。2、认识空气对人类生活的重要作用：大气主要污染物：_、_、_、_，其中_、_是造成酸雨的主要原因。3、空气的用途： 氮气、稀有气体可以做“保护气”的原因_ 稀有气体的用途： 作霓虹灯、保护气、电光源 2氧气1、知道氧气的主要性质（1）物性：无色无味，_于水，密度比空气_。（2）化性： 食物腐烂、钢铁生锈属于 缓慢氧化 是物质与 氧气 反应。化学方程式现象与木炭氧气充足：氧气不足：在空气中_在氧气中_与磷与铁与氢气 2、知道氧气的主要用途：供
2、给呼吸、支持燃烧、用于气焊、炼钢、宇航、潜水、医疗。炼钢、焊接金属、切割金属时要使用纯氧气而不要空气的原因：_3、氧气的制法（1）工业制氧气的方法_是_变化（2）实验室制氧气三个化学方程式_ _ _ _3二氧化碳1、知道二氧化碳的主要性质（1）物性：无色无味，_于水，密度比空气_，固体二氧化碳叫_（2）化性： 与水反应化学方程式：_ 碳酸分解化学方程式：_ 与氢氧化钙反应化学方程式：_2、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。（1）为进入深井前要做“灯火试验”_（2）为什么石灰水可以用于鸡蛋保鲜_（3）盛放石灰水的试剂瓶壁上往往有一层“白膜”，“白膜”的成分为_ 形成白膜的化学方程式为_若想除去
3、“白膜”可以用_(药品）3、二氧化碳的用途：灭火（二氧化碳能灭火的原因：_、_、_做制冷剂（ 干冰升华吸热 ）、人工降雨（ 干冰升华吸热 ）4、二氧化碳制法（1）实验室制二氧化碳的方程式 （2）工业制二氧化碳的化学方程式 CaCO3 CaO + CO2 5、检验“碳酸根”的方法： 取_于_中，加入_，若有_产生，将产生的气体通入_，若_则证明含有碳酸根。4水1、认识水的组成水的电解（1）水电解的方程式：_（2）水电解说明水是由 组成的。（3）正极_气少；负极_气多 V+：V-= V氧气：V氢气=1：2 m+：m-= m氧气：m氢气=8：12、纯水是 物；矿泉水是_物。用_检验软水和硬水（_水肥
4、皂泡沫多）3、常用净水方法： 过滤 、 吸附 、消毒 、 蒸馏 等（1）_方法可以除去水中的臭味颜色，常用吸附剂为：_； 可以除去水中的臭味颜色的物质_（2）_方法可以除去不溶于水（难溶于水）的杂质（3）_方法净化程度最高（4）生活中常用的消毒方法为：_（5）自来水厂常用消毒剂： 氯气Cl2二氧化氯ClO25金属与金属矿物1、了解金属的物理特征；_ _铜：_色、汞_态、铁块_色、铁粉_色2、认识常见金属材料在生活、生活和社会发展中重要作用。3、了解防止金属锈蚀的简单方法（1）铁与_、_接触容易生锈。（2）铁锈主要成分_（_色）（3）防止钢铁生锈的方法 。 （4）铝制品（铝盆）不易被腐蚀的原因
5、。4、金属材料包括： 和 5、生铁和钢是重要的合金，生铁和钢主要是_和_的合金，其主要不同之处是含_不同。6、知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。（废旧电池会污染土壤、地下水）7、认识一氧化碳可以将铁矿石中的铁还原出来。一氧化碳还原氧化铁（金属铁的治炼）化学方程式：_8、金属活动性顺序：应用：越靠前越_；_金属与酸反应生成氢气； 活动性_可以把活动性_从其盐溶液中置换出来注意：活动性越弱越早年代被发现。 都是置换反应，中生成亚铁化合物中不用钾、钙、（镁、铁、锌） 生成氢气的量： 反应速率：（等质量的金属与足量的酸反应） 生成氢气的量： 反应速率： 参加反应的金属的质量比： （等质量、
6、等浓度的酸与足量的金属）证明镁、铁、铜的活动性方案中所用的药品_；_； _；证明铁、铜、银活动性方案中所用的药品_；_；6生活中常见的化合物常见的酸和碱1 知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。盐酸：_气体溶于水中（_物）胃酸中含有。浓盐酸有_性（敞口放置质量_质量分数_）用途：除铁锈硫酸：浓硫酸（腐蚀性、吸水性可作干燥剂）敞口放置质量增加（1）使紫色石蕊变_ 使无色酚酞_色（2）Fe + H2SO4 (3) F2O3 + H2SO4 (4) NaOH+ H2SO4 (5) NaOH+ HCl (6)Na2CO3+ 2HCl (7)Na2CO3+ H2SO4 2 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用
7、途。氢氧化钠NaOH ：（1）、俗称：_ _ _有强烈的腐蚀性）（2）固体氢氧化钠：易潮解（吸水）溶解_热，干燥剂：不能用来干燥CO2 HCl SO2 （3）化学性质：变质：2NaOH + CO2 a 使紫色石蕊变_ 使无色酚酞_色b 2NaOH+CuSO4 (4) 用途：化工原料，用于肥皂、石油、纺织等工业氢氧化钙Ca(OH)2: 俗称：熟石灰、消石灰（微溶于水）有腐蚀性（1）Ca(OH)2 + CO2 （2）Ca(OH)2 +Na2CO3 用途：建筑工业，制漂白粉，改良酸性土壤。 3 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。4 认识常见酸、碱的腐蚀性。5 能用pH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的
8、酸碱性。（不能加水改变浓度不准确）用玻璃棒沾取液体，滴到试纸上。 生活中常见的盐1 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。（1） 氯化钠：NaCl（俗称_）调味品（2） 碳酸钠：Na2CO3( 俗称_)有_性不是碱， 洗油污。能使无色酚酞_。用途：玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油、洗涤剂的生产、蒸馒头 （3） 碳酸氢钠：NaHCO3 白色粉末，易溶于水，（俗称：_） 用途：焙制糕点，中和胃酸 NaHCO3 + HCl 碳酸钙：CaCO3 不溶于水，_ _的主要成分，建筑材料，生产生石灰水泥的材料。补钙剂（4） 氧化钙：CaO 俗称：_，遇水是放热反应。CaO + H2O 重点：用盐酸鉴别碳酸盐Na2CO3+ 2HCl CaCO3 + 2HCl NaHCO3 + 2HCl 2 知道一些常用化肥的名称和作用。(N、 P 、K) NH4NO3 NH4HCO3 KCO3 (KNO3 _肥料) 微粒的构成和变化内容考试要求1物质的微粒和物质的组成1物质的微粒和物质的组成1、构成物质的微观粒子有：_、_、_根据化学式所获取的信息：水是由氢元素氧元素组成； 水是由水分子构成； 水分子由氢原子和氧原子构成 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2、知道
