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1、(一)同离子效应1、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及1滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄 。HA c = J + Ac_NaAc = Na + Ac2、取两只小试管，各加入5滴 0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试 管中再加入5滴饱和NHCl溶液，然后分别在这两支试管中加入 5滴 2mol/LNH3 HQ观察两试管发生的现象有何不同？何故？MgC2 = Mg2+ + 2CI 一Mg+ + 2QH = Mg(QH)2 JNHCI解离出的C使 MgC2解离平衡向左移动减小了溶液中 M&+的 浓度，因而在入 5 滴饱和 N
2、H4Cl 溶液，然后在这支试管中加入 5滴 2mol/LNH HQ无白色沉淀生成。二)缓冲溶液的配制1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH= 4.0的缓冲溶液 10mL应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否 符合要求PH = pKa + lgC Ac-/C HAc4 = 4.75 + lgC Ac-/C HAclgC Ac-/C HAc = -0.75CAc-/C HAc =0.178VAc-/10-V HAc =0.178V Ac- = 1.51 mLVHAc =8.59mL2、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴， 在另
3、一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。3、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然 后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOHI滴，再用pH试纸测定其 pH值。与“2”进行比较。三）盐的水解1、在三只小试管中分别加入1毫升O.lmol/LNazCQ, NaCI,及Al2（SO）3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写 出有关反应程式。COT + H2O = CO + OHpH7NaCI = Na+ + ClpH= 7Al3+ + 3H2O = AI（OH） 3 J+ 3H pH1.4X10-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升0
4、.001moI/LPb(N03)2溶液，然后加 入1毫升 0.001moI/LKI 溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理 解释上述现象。2+- 2 2 -10 -8Qi = Pb 2+ I -2 = 0.0005X0.00052 =1.25 X10-10 o42 = 0.05 mol/L/. Ag= Ksp (AgCrQ)/GCo (9X 1012/0.05 )=1.34 x 107 mol/L二先生成AgCl白色沉淀，随后生成AgCrQ砖红色沉淀4、沉淀的转化取0.1 mol/LAgNO3溶液5滴，加入 mol/LNaCI溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa2S 溶液，有何现象？为什么？C= 0.05 mol/Lt Cl + Ag = AgCl J白色) Ksp( AgCl)1.56 x 10 101. 6 x 10 49+ 22Ag+ + S2=Ag2SJ (灰黑色) Ksp(AgS)先生成白色沉淀，随后生 成灰黑 色沉淀。
