《（新教材）2021-2022学年上学期高二寒假巩固练习7 晶体结构与性质 学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新教材）2021-2022学年上学期高二寒假巩固练习7 晶体结构与性质 学生版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、练习7晶体结构与性质。经典集训1. 氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用。一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示（用M表示阿伏伽德罗常数的值），下列说法错误的是（）7V AA.晶胞的质量为C.锌原子间的最短距离为虫apm2B.基态氧原子核外电子有5种空间运动状态D. Zn、0均是p区元素2. 下列叙述不正确的是（）A. 离子晶体中只可能存在阴、阳离子B. 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子C. 石英、金刚石、晶体硼均属于共价晶体D. 某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质。巩固集训1
2、. 有关离子化合物的说法正确的是（）A. 离子化合物内一定存在离子键B. 离子都具有8电子结构c.盐酸中存在h+、cr,因此HC1是离子化合物D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子2. 如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是（）为16个，lmolCu(NH3)4ci2中含有的。键有16mol,故A正确；B.如图，白球有2个，黑球有4个，根据氧化亚铜的化学式可知，氧化亚铜晶胞中O原子的配位数为4,则Cu原子的配位数为2,故B错误；C.氯化铁刻蚀Cu制印刷电路板的反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ,说明氧化性：Fe3+Cu2+ ,还原性：CuFe2+ ,
3、故B错误；D.除去铜粉中含有的CuO,加入稀硝酸会使铜和氧化铜均反应，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D错误；故选A。12. 【答案】A【解析】口单原子分子形成的晶体中，没有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故分子晶体中不一定存在共价键，口说法错误；口在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子，口说法错误；金刚石和SiC属于原子晶体，熔点高，金刚石中C-C键键能大于SiC中Si-C键键能，所以金刚石熔点大于SiC； NaF和NaCl属于离子晶体，熔点较高，因为F_半径小于C，所以NaF熔点大于NaCl；干冰和冰属于分子晶体，熔点低，二氧化碳常温下为气态，水常温下为液态，水分子间形成
4、氢键，所以干冰熔沸点低于冰，口说法错误；口离子晶体中一定有离子键，也可能含有共价键如NaOH等；分子晶体中肯定没有离子键；口说法错误；口氯化钠熔化时形成自由移动的离子，离子键被破坏，口说法正确；口硅原子最外层有4个电子，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，口说法错误；晶体中分子间作用力影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性等，分子的稳定性属于化学性质，与分子内的共价键强度有关，口说法错误;NaHSCU、NaOH晶体中的阴、阳离子分别为钠离子、硫酸氢根离子和钠离子、氢氧根离子，个数比均为1口1, 说法正确；故选A。13. 【答案】(1)Co(NH3)6C13； Co(NH3)4C1
5、2C1(2) 空间结构不同(3) 6； ls22s22p63s23p63d6【解析】(1)将lmolCoC136NH3(黄色)、ImolCoCMNH紫色)分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生氯化银沉淀分别为3mol和Imol,则其电离出的Cl一分别为3mol和Imol,所以用配合物的形式写出它们的化学式分别为Co(NH3)6】C13，Co(NH3)4C12C!;答案为：Co(NH3)6】C13；co(nh3)4ci2ci;(2) 后两种物质组成相同而颜色不同，表明其结构存在差异，所以其原因是空间结构不同；答案为：空间结构不同；(3) 上述配合物中，中心离子中配体的数目都为6,则配位数都是6；
6、Co是27号元素，则基态Co3+的核外有24个电子，电子排布式ls22s22p63s23p63d6o答案为：6； ls22s22p63s23p63d6 o14. 【答案】(1)离子键；CD(2) V形；sp3；极性；水分子间存在氢键(3) 3； 键和兀键4x64 + 4x56 + 8x32(0.5242 x 1.032)x 10一2i x NA【解析】(l)CuFeS2中存在离子键。A. Fe2+的电子排布式为Arpd。，A错误；B. Cu的电子排布式为Ar3d4si, B错误；C. Fe+的电子排布式为Arpcf , C正确；D. Cu+的电子排布式为Ar3d10,D正确；故选CDo(2)口
7、臭鸡蛋气味的气体x为H?s。nH2s分子中s有两对孤对电子，空间结构为v形，为极性分子。S的杂化轨道数为4,杂化类型为sp3。nH2o分子间存在氢键，因此的沸点比水的低。(3)SO2中心S原子的成键电子对数为2,孤电子对数为1,故价层电子对数为3。so?中共价键的类型有b键、兀键。(4) 该晶胞中Cu个数为6x： + 4x： = 4, Fe个数为8x? + 4x； + l = 4 , S个数为8,即含有4个CuFeS2,24o 24 x 64 + 4 x 56 + 8 x 32该晶胞的质量为64 + 5,+ 322乂4&该晶胞体积为0.524cmx0.524又10-7顷乂1.032x1 OLm
8、 ,故晶体密度7VA为 64 + 532x2x48 ；(。.524x 1 冲x0.524、片cmxl.032xlOlm)=(。函小皿小仃外15. 【答案】(l)3d84s2； d(2)6Sp(4) 两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径CvSi,键长C-C35001410沸点/口18157365048272355A. SiCk AlCh是分子晶体B. 晶体硼是共价晶体C. 晶体硅是共价晶体D. 金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱9. 元素X的某价态离子X时中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与M-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（
9、）A. X元素的原子序数是19B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3口1C. X中 n=lD. 晶体中每个X周围有2个等距离且最近的N&10. 研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm, K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是（）O喝 KA. 该材料的化学式为KC60B. C60周围等距且最近的C60的个数为4个C. 体心K原子与顶点C60的距离为也apm11. 下列有关Cii及其化合物的叙述正确的是（）A. lmolCu（NH3）4ci2 中含有。键的数目为 16molB. 如图所示的CU2。晶胞中
10、Cu原子的配位数为4C. FeC，刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD. 除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥12. 下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键口在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子口金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低口离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键口氯化钠熔化时离子键被破坏口 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合口晶体中分子间作用力越大，分子越稳定口村311，04、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1D1A. B. C. D. 13. 配位化学创始人维尔纳发现，取CoC13-6NH3（黄色）、CoC13 5NH3（紫红色）、CoC13-4NH3（绿色）和CoC13-4NH3（紫色）四种化合物各Imol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，沉淀的量分别为3mol、2mok lmol和lmolo（1）请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式：CoC6NH3（黄色）：, CoC134NH3（紫色）：。（2）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是o（3）上述配合物中，中心离子的配位数都是,写出基态中心离子的电子排布式：o14. 黄铜矿是主
