d2sp3杂化

《d2sp3杂化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《d2sp3杂化（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、d2sp3杂化d2sp3杂化d2sp3杂化后的电子轨道排布（以铁元素为例）参与d2sp3杂化的原子轨道s轨道1个p轨道3个d轨道2个含有采用d2sp3杂化原子的分子或离子1ScSc(H2O)63+TiTiF63、TiF62VV(CO)6、V(N2)6CrCr(CO)6、CrF63MnMn(CN)64、Mn(CN)63FeFe(CN)63、Fe(CO)62+CoCo(NH3)63+、Co(NO2)63PtPt(NH3)64+、PtCl62其他W(CO)6、RhBr63、ZrCl64d2sp3杂化（英语：d2sp3 hybridization）是指一个原子同一电子层内由两个n-1d轨道、一个ns轨

2、道和三个np轨道发生生杂化的过程。原子发生d2sp3杂化后，上述n-1d、ns和np轨道便会转化成为六个轨道，称为“d2sp3杂化轨道”。六个d2sp3杂化轨道分别存在于两个平面上，其中，位于水平面的四个杂化两两之间的夹角皆为90，另有两个杂化轨道位于轴向平面、对称地分布于水平面两侧。一般认为d2sp3杂化的水平杂化轨道是由dx-z、s、px和py轨道组成的，而轴向杂化轨道则由dz和pz组成。d2sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。以Fe(CN)63中的铁离子（Fe3+）为例：处于基态的Fe3+（电子排布式为：Ar3d5）的3d电子发生重排（两个3d电子发生d-d跃迁，由eg轨道进入t2g轨道）。然后，两个空的3d轨道、一个空的4s轨道和三个空的4p轨道进行d2sp3杂化，形成六个d2sp3杂化轨道。该过程中铁离子的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由6个氰酸根离子提供）：