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1、2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1 .手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是A.铝B.硅C.碳D.铁2 .下列物质属于酸的是A.KClB.O2C.NaOHD.HNO33 .下列过程只涉及物理变化的是A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.滴水成冰D.百炼成钢4 .工业焊接钢管时常用137,这里的“137是指该原子的55Cs进行
2、无损探伤”A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数5 .实验室由海水获得淡水的实验装置是ABCD6 .通入水中所得溶液呈碱性的气体是A.NH3B.NO2C.SO2D.HCl7 .下列物质属于共价化合物的是A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl8 .漂白粉的有效成分是A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO39 .反应2SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率D.SO2与O2能100%转化为SO310 .在含有大量的Na+、OH、NO3,该溶液中还可
3、能大量存在的离子是A.NH4+B.H+C.SO42D.Mg2+11 .下列化学用语表示正确的是A.C.乙酸的结构简式：C2H4O2 B.Cl-的结构示意图:H2O的电子式:H： 0 ：HD. XX的电离方程式：XXX12 .下列过程吸收热量的是A.汽油燃烧B,氨气液化C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释13.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3工该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应14.下列有机反应属于加成反应的是光照4.CH?CH?+O2CH?CH：C1+HC1B. CE:=CH:+HBr-CH;CH：BrC. 2cHscHQH+O工令-2
4、cH3cHOf2HQD. CHCOOH+CftCHOHCH；COOCH%+HO415 .下列有关物质用途的说法正确的是A.明研可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物16 .用Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A.28gN2含有的氮原子数目为NaB.常温常压下，22.4LC12含有的分子数目为NaC. ImolNa变为Na+时失去的电子数目为NaD. 1L1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为Na17.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业齐上冶炼钛的反应如下：52讴=下列有关该反应的说法正确的是A.
5、TiCl4是还原剂B.Mg被氧化C.TiCl4发生氧化反应D.Mg得到电子18 .下列关于乙烯的说法正确的是A,是天然气的主要成分B.能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能发生燃烧反应D.不能发生加聚反应19 .下列关于Cl2性质的说法正确的是A密度比空气小B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应20下列反应的离子方程式书写正确的是A.锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2TB溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2T21“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极
6、板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转化22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(Y)vr(W)r(Z)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸23.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaC
7、l中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、非选择题（本部分3题，共31分）24. （15分）本题为
8、选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A.化学与生活（1） （3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于（填字母）a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是。a.铜b.石墨c.二氧化硅高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和0a.石灰石b.粗盐c.纯碱（2） （5分）营养均衡有利于身体健康。人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是。维生素是人体需要的营
9、养物质。右图为某品牌维生素t药品名称】维生去C泡酹片主要成分】本品麻片含细生来。1配 辅料为柠撵春精,橙味香 壮.喳嘛啃、瞧注钠.蔗林. 员化的.碳酸氢专利湎石酸.C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是,甜味剂是。泡腾片溶于水时产生沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体。（3） （7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：。燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳镂（NH4HCO3）,写出该反应的化学方程式。用液氨与CO
10、2反应可制备尿素CO（NH2）2。尿素和碳镂这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH）,该反应的化学方程式为25. （6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料(摩尔质量为41gmol1)。请回答下列问题：(1) D的化学式为(2)F的电子式为。(3)写出反应的离子方程式：(4)写出反应的化学方程式：26. (10分)某硫酸
11、厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下：H,SO；FN0：烧渣一M酸溶-M过滤一还原一过滤一M晒*过滤一rcoj滤渣又少量FeS：滤液已知：还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应I、n被还原，其中反应I如下：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+(1)加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为。(2)所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是。沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。(3)写出还原”时反应n的离子方程式：。还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(
12、溶液体积变化或略不计)：离子离子浓度(mdL-1)顾前砌后F产0.10岑amFso4：_3.53.7请计算反应I、n中被还原的Fe的物质的量之比(写出计算过程)2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案一、单项选择题（共69分）一、单项说般（其幽分）题之12345673g101112叁BDCDCABADCCC题号1314151617IS1920212223魄DACBBDAABA、非选择题（共31分）24. （15分）A.化学与生活（1） （3分）cca（2） （5分）油脂葡萄糖喋琳黄糖精钠碳酸氢钠（3） （7分）硫酸可吸入颗粒NH3H2O+CO2=NH4HCO3尿素加热、加压CO+2H2丁CH3OH25. （6分）（1）H2H:K:H(3)Al3+3NH3H2。=Al(OH)31+3NH+2 AlN + 3H 2O4)Al2O3+2NH326（10分）（1）KSCN（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净。Fe（OH）3（3）2Fe3+FeS2=2SJ+3F2e7:3
