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1、最新版化学教学资料1下列说法中，错误的是()A只有非金属元素也可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固【解析】A项，如NH4Cl等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。B项，如键的键能之所以比键大就是因为其轨道重叠程度比键多。C项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。D项键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。【答案】D2从实验测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：氧氧键数据OOO2O键长/1012m149128121112键能/kJmol1xyz494w62
2、8其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx，该规律性是()A成键电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键电子对越偏移，键能越大【解析】观察表中数据发现，O2与O的键能大者键长短，按此O中键长比O中的长，所以键能要小。按键长(氧氧键)由短到长的顺序为OO2OO，键能则应wzyx。【答案】B3金刚石是典型的原子晶体。下列关于金刚石的说法中，错误的是()A晶体中不存在独立的“分子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，高温下难与O2发生反应【解析】金刚石高温下与O2的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。【答
3、案】D4下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误。【答案】D5下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是()Al2O3是两性氧化物硬度很大它的熔点为2045 几乎不溶于水自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石ABC D【解析】指的是A
4、l2O3的分类，指的是Al2O3的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种原子晶体。【答案】B6已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构【解析】由于C3N4晶体和金刚石结构类似，CN键键长小于CC键键长，因此A正确；结合碳和氮原子的成单电子数和成键规律，B、C正确；由于C3N4晶体中是通过CN共价键形成的立体网状结构，
5、晶体中全是极性共价键，D错误。【答案】D7下列说法中正确的是()A金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D根据HHH2同时放出436 kJmol1的热量，可以说明氢原子比氢分子稳定【解析】由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A对；B中Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为12，故B错；C中1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键，故C错。【答案】A8已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能
6、量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1【解析】化学反应的过程是反应物分子断键后原子重新形成新化学键的过程，断键需吸收能量，成键则放出能量，根据能量守恒知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmo
7、l1183 kJmol1。【答案】C9下列性质适合于某种原子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电B熔点10.32 ，液态不导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112 ，沸点444.6 D熔点3 550 ，很硬，不溶于水，不导电【解析】本题主要考查晶体类型与性质的关系，由原子晶体所具有的一般特点，熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D应该是原子晶体。【答案】D10(2013延安高二质检)Q、R、X、Y为四种短周期元素，且原子序数依次递增。已知Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)R
8、形成的单质分子式为_，含_个键，_个键。(2)H2X2分子中含的键有_(填“极性键”或“非极性键”或“极性键和非极性键”)。(3)YX2形成的晶体属于_晶体。(4)YX2晶体中存在的作用力有_。A极性键B非极性键C配位键D键 E键【解析】Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，说明是第2周期的Li、B、N或F。Q、X的p轨道电子数为2和4，则Q为C或Si、X为O或S。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。(1)N2的结构式为NN,1个键，2个键。(2)H2X2的结构式为HOOH。(3)YX2为SiO2，原子晶体，
9、且SiO键为极性键。【答案】(1)N212(2)极性键和非极性键(3)原子(4)AD11金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，其中键角是_。(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。【解析】由于金刚砂的晶体构型是空间网状结构，碳原子、硅原子交替以共价键相结合，故金刚砂是原子晶体；硅和碳电子层结构相似，成键方式相同，硅原子周围有4个碳原子，键角109.5；组成六元环中，有3个碳原子、3个硅原子。【答案】
10、(1)原子(2)4109.5(3)312(2013延安高二质检)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。回答下列问题：(1)单质A的原子结构示意图为_，它的最高化合价为_价。(2)B的化学式为_，B的晶体类型为_，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)若将A与碳混合在高温下反应也可得到一化合物，该化合物具有较大的硬度和较高的熔点，则该晶体中所存在的化学键为_(填“极性键”或“非极性键”)，其结构为_，属于_晶体。【解析】“地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是硅元素的特征之一。由以上分析可知A为Si，B为SiO2，E为CO，C为CaSiO3，D为Na2SiO3。金刚石、晶体硅和碳化硅均为原子晶体。【答案】(1) 4(2)SiO2原子晶体SiO22CSi2CO(3)极性键空间网状结构原子
