《2019高三化学二轮练习化学练习之六-电化学原理综合应用题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高三化学二轮练习化学练习之六-电化学原理综合应用题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019高三化学二轮练习化学练习之六-电化学原理综合应用题注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。1、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1) 以下相关说法正确
2、的选项是 (填序号)。A、通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B、二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C、除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D、 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属 材料需要回收一 一，亠一充电(2) 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为2Ni(OH)2+ Cd(OH)2放电Cd+ 2NiO(OH) + 2fONi(OH) 2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的选项是 (填序号)。A、以上反应是可逆反应B、反应环境为碱性C、电池放电时
3、Cd作负极D、该电池是一种二次电池(3) 在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如下 图：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表 面发生反应而放电。 a电极是电源的极； 假设该电池为飞行员提供了360kg的水，那么电路中通过了 mol电子。2、金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。(1) 写出铜溶解于上述混合液的离子方程式： 。(2) 假设铜完全溶解时，溶液中的Fe3*、Cu2+、J三种离子的物质的量浓度相等，
4、且测得溶液的pH= 1，那么溶解铜的质量是 g,溶液中的c(S&)=mol LJ(3) 假设欲在如下图的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。三-J vr.-；盐桥吓艺_-电酰表|/Y正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极CuSO4_ 楼 HjSOJU 蔓 hFe/Sah 的腐蚀。b连接，那么总反应的离子方程式为O帼和食盐水阻SO.H卫空换膜 交换膜(霑少SNaOH)3. (1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答以下问题: 假设开始时开关 K与a连接，那么铁发生电化学腐蚀中的 假设开始时开关K与(2)芒硝化学式为Ns
5、tSQ10H2O,无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利 用率而言都更加符合绿色化学理念。 该 电 解 槽 的 阳 极 反 应 式 为此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“A、“B”、“C或“ D )导出。Cl 2NaOH溶液混合物 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：图n所示)发生了变化，那么以下说法正确的选项是 A、甲区呈现红色B
6、、乙区呈现蓝色C、丙区产生 Cu2+D 丁区产生 Fe2+fCuZnFe丿严乙丁飞團團II5、：Cu，O溶于硫酸，立即发生反应：CsO+ 2H+ =Cu + Cu+ H2Q部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：Cu(OH)2CuOHCuClCliO颜色蓝色黄色白色砖红色KSp(25 C)1.6 X 10191.0 X 10141.2 X 10电解5min后，b极发生的电极反应方程式为 12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是，原因是 最后沉淀的成分是，请设计一实验验证此成分：某研究性学习小组对电解饱和食盐水进行了如下探究： 实验I装置如下图，接通电源后，发现a、b电极上均有大量气泡
7、产生。(1)电解过程中的总离子反应方程式为 。(2)为了确定电源的正、负极，以下操作一定行之有效的是 (填序号)。A、观察两极产生气体的颜色B、往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C、用燃着的木条靠近 U形管口D、在U形管口置一张湿润的淀粉-KI试纸 实验n把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电 解，装置如下图。观察到的现象如下所示： 开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗； 5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散； 10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色； 12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色； a极一直有大量气泡产生
8、； 停止电解，将 U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下 层沉淀全部显砖红色。a极 发 生 的 电 极 反 应 方 程 式 为答案1、(1)A(2)BCD(3)负 400002、(1)Cu + 2Fe3+ =Cu + + 2Fe2+(2) 0.640.5(3)正、负极判 断电极材料电极反应式X极负极铜一 2 +Cu 2e =CuY极正极碳2Fe3+ + 2e =2Fd+3、(1)吸氧 2Cl+ 2HzO=2OH + H4 + Cl 2 T 4OH 4e_=2Hg Q f 小于 D J放电促进水的电离，使 QH浓度增大 Hz 2e + 2QH =2HQ571.64、(1)
9、CI 2 + 2QH=Cl + ClQ + HzQ 阴极 6QH 6e=Q T + 3fQ1 ： 3(2)增大 Fe 2e =F5+ad电解 5、(1)2Cl + 2H2Q=2QH + Hj + Cl 2 T(2) BD(3) 2H 28 2e=2QH + H T(4) Cu + Cl e =CuCIJ(5) CuQH 和 Cu2CKp(CuQH) HClO HCIQ HCIQ NHClO4(1)写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。将HCIO加入到电解槽中，电解产生 H2和Q,产生H2的电极名称为 ，写出产生Q的电极反应式： 。 Q与ClOT反应生成 ClO4 , Q与CIOJ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)工业上含有CIOT的废水可用微生物法处理：向含有CI04的废水中加入铁来制造厌氧环境，其主要原理是发生析氢腐蚀，析氢腐蚀时溶液pH变化为 (填“增大”或“减小”)，负极反应式为。(3)Fe 2 3+可用&Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。将图I装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和 铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如
