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1、河北武邑中学2018-2019学年高三年级上学期12月月考 化学试卷 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:1271下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AMgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAB常温常压下，22.4 LCO2中含有的CO2
2、分子数小于NA个C等物质的量的N2和CO的质量均为28gD标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）Ac(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNB在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClC水电离c(H+)=1012 mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D在c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：K+、Na+、C1O、NO34下列离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
3、NH4+ + Al3+ +2SO42+ 2Ba2+ + 4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2OBNa2O2加入H218O中：2Na2O2 + 2H218O=4Na+ 4OH+ 18O2CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4+OHNH3 + H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+Fe3+ 3NO2+ 3H2O5某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol6用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应
4、原理为NaCN + H2O2 + H2O=NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的（ ）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.16.021023个7有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A 0.448 L B0.896 L C0.672 L D 0.224L甲甲
5、丁乙丁丙8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO29已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ(Q2p乙BSO3的质量m： m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k： k甲=k丙k乙 D反应放出或吸收的热量Q：Q甲=Q丙2Q乙10某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干种离子，稀硫酸试液过 量无明显 现象
6、Ba(NO3)2溶液气 体滤液X沉淀A过 量气 体滤 液沉淀BNaOH溶液过 量CO2少量沉淀C离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO4211常温下，下列说法不正确的是（ ）A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐
7、滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c(OH) + c(C2O42)c(HC2O4) + 2c(H) 12A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）AA、B、C中一定有一种是氧元素的单质B单质B肯定是氧化剂CD、E中一定都含有A的元素D若A是非金属，则B一定为金属13甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列
8、推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素14下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）A向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向漂白粉溶液中通入过量CO2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)215恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g)
9、C(g)，若开始时通入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是（ ）A若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时，生成的C的物质的量为3amolB若开始时通入4molA、4molB和2molC，达到平衡时，B的物质的量一定大于4molC若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为 D 若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变第二卷16短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： T的原子结构示意
10、图为 元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。 在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它
11、的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)17研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O
12、(g) H 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示， 图A 图B则该反应H 0（填“”、“” 或“”）。 以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。18氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3工艺如下：(常温下KspFe(OH)32.61039) 由FeCl3 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制FeCl36H2O晶体的操作：加少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+) mol/L。 FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.3g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00m
