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1、第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积演练提升1下列说法正确的是（）A. 硫酸的摩尔质量是98 gB. 18 g水蒸气所占的体积是22.4 LC. O2的摩尔质量（单位是g - mol-1）在数值上等于其相对分子质量D. 1 mol氧化碳的质量为28 g - mol-1解析:A错，摩尔质量的单位是g -mol-1；B选项中，18 g水蒸气折算为标准状况下的体积是22.4 L;D选项中1 mol CO 的质量是N 个CO分子的总质量，其单位应是”g”,而不A是” g - mol-1 ”。答案:C2下列说法正确的是（）A. 32 g O2占有的体积约为22.4 LB. 22.4
2、L N含有阿伏加德罗常数个氮分子2C. 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HC1含有相同的分子数解析:A、B两项都没有标注”标准状况”是错误的;C项有”标准状况”条件，但在此条件下水不是气 态，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g;D项中22 g CO?物质的量为0.5 mol,标准状 况下11.2 LHCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所含有的分子数也相 同，因此D选项符合题意。答案:D3相同质量的SO2和SOf它们之间的关系是（）A. 所含硫原子的物质的量之比为1 ： 1B. 氧原子的物质的量之
3、比为3 : 2C. 氧元素的质量比为5 : 6D. 硫元素的质量比为4 : 5解析:相同质量的SO和SO的物质的量之比为十:十二5 : 4 ，则硫原子的物质的量之比2 36480为5 : 4,硫元素的质量之比也为5 : 4,故A、D两项错误;氧原子的物质的量之比为（5x2）: （4x3） = 5 : 6,质量之比亦为5 : 6，故C项正确,B项 错误。答案:C4下列说法正确的是（）A. 2 g H所占的体积为22.4 L2B. 11.2 L O2的质量为16 gC. 标准状况下,22.4 L H O含6.02 x1023个H O分子2 2D. 常温常压下32 g SO?与标准状况下11.2 L
4、 N含有相同的分子数解析：22不aj足习4非乓态）t标准状况.I 2 LN?物股的帖相同-练子数相同:,=(J,5 inol M g - m-ol答案:D5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A. 同体积、不同密度的N和CO2B. 同温度、同体积的H和N2 2C. 同体积、同密度的C H和CH2436D. 同压强、同体积的NO和CO2 2解析:A中N与CO同摩尔质量且同质量，则N与CO的分子数相同，N与CO是双原子分子，则2 2 2原子数也相同，而A项质量不同，则原子数不相等;B中压强不一定相同，则H与N的分子数2 2 也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为m g, CH
5、中原子数为 24一mg x6 =歸 mol,C H中原子数为 一mg x9 = 3m mol;D中温度不一定相同，则分子 28 g-mol_1143 642 g -mol_114数也不一定相同。答案:c6下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）（）AA. 28 g氮气所含的原子数目为NAB. 4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为O.INC. 22.4 L CH的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等4D. 标准状况下,22.4 L CH和氧气的混合物所含的分子数为NA4解析:28 g氮气应含有2 mol氮原子,A项不正确;4 g金属钙的物质的量是0.1 mol,可失去0.2 mol电子,B项
6、不正确;N个甲烷分子的物质的量为1 mol,但22.4 L未指明温度和压强,不一定 A为1 mol,C项不正确;标准状况下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体物质的量为1 mol, D项 正确。答案:D7常温常压下，用等质量的CH、CO、O、SO四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH42224的是（）ABCD解析:由n二m可知，CH的摩尔质量最小，等质量的四种气体，CH的物质的量最大，相同温度 M44和压强下,CH的体积 最大。4答案:D8.标准状况下有6.72 L甲烷，3.01 X1023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()
7、3A. 体积: B. 密度: C. 质量: D. 氢原子数: 解析:标准状况下6.72 L CH的物质的量为0.3 mol;3.01 x1023个hCl分子物质的量为40.5 mol;13.6 g HS物质的量为0.4 mol; NH的物质的量为0.2 mol。在此基础上可分别23计算出四种气体的质量和氢原子数，从而确定C、D的对错;A项可根据气体物质的量的比较确 定；B项可根据气体摩尔质量的比较确定。标准状况下体积: ;密度: ; 质量: ;氢原子数: 。答案:A9.0.5 mol氨分子含有 mol氮原子，mol氢原子, mol质子,个中子。解析:氨分子化学式为NH ,一个NH分子是由一个氮
8、原子和三个氢原子构成，则0.5 mol NH3 33应含有0.5 mol N和 1.5 mol H。一个NH 分子中有10个质子和7个中子，则 0.5 mol3NH中有5 mol质子和3.5 mol中子，即3.5N 个 中子。3A答案:0.51.5 5 3.5NA10.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积为；一氧化碳的质量为解析：混合气体的物质的量为896L= 0.4 mol,22.4 L-mol -1n二g = 19 g . moT1DM，平均相对分子质量为19。设CO的物质的量为X,则有:7.60 g=x
9、 x28 g - molt + (0 .4 mol-x) x16 g - molt,求得x=0.1 mol。 n(CH ) = 0.3 mol,V(CH ) = 6.72 L,4 4m(CO)=0.1 mol x 28 g - mol-1 = 2.8 g。答案:19 6.72 L 2.8 g11.(1)3.01x1023个氯气分子的物质的量是。(2) 1.5 mol Na SO -10H O中所含的Na +的物质的量是，所含的SO 2-的物质的2424量是，所含H O分子的数目是。2(3) 一定量的NaCO中,碳原子和氧原子的物质的量之比为。(4) 0.5 mol NaOH中含有电子数 ，在m
10、ol NaCO中所含Na +数目与上述0.5 mol NaOH所含Na +数目相等。已知1.505 X1023个X气体分子的质量是8 g,则X气体的摩尔质量是。解析:(5)1.505X1023个X气体分子为0.25 mol,其质量为8 g,则X气体的摩尔质量为32 g - mol-1。答案:(1)0.5 mol(2) 3 mol 1.5 mol 9.03 x1024 或 1.5 NA(3) 1 : 3(4) 10 mol 0.25 mol(5)32 g - mol-112.对一定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件J mol气体体积/I.h20 t ,1
11、01 kPa22.4(K0 X； ,101 kPa22. 4CO0 t, 101 kPa 22.4h0kPa11.2C)20 X；,202 kPa11.2N,22.4NH:,273. C ,202 kPa22. 4(2)分析上表得出的结论:1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填”一定”、”一定不”或”不一定”)相等。(3)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是:,(4)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)解析:从的数据可以看出:1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L;1 m
12、ol不同气 体,在不同条件下，体积不一定相同。(3) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数 目也相同，所以在相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等。(4) 4 g O 的物质的量n(O ) =4g= 0.125 mol。2232g-mol_1在标准状况下的体积为0.125 molX22.4 L-mol-1 = 2.8 L。答案:22.4 L不一定(3) 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4) V(O ) = nx22.4 L-mol-1 = mMxl-mol-1 二一4g x22.4 L-mol-1 = 2.8 L。222-432g -mol-1
