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1、2022年高中化学 第二章 第2节 电解质 第2课时 离子反应 离子方程式教案 鲁科版必修1【三维目标】（一）知识与技能 1、使学生理解离子反应和离子方程式的含义。2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐间相互反应的离子方程式。（二）过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。2、通过质疑、 归纳等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观1、能以“观察思考”激发学生的学习兴趣；2、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感；3、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的
2、意识。 【重点、难点】（一）知识与技能电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、简单离子方程式的书写。（二）过程与方法：形成解决问题的方法及思维路径。二、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号实验为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，如上图做了如下三组实验。(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应_。(
3、3)由此可见，Ba2不与_大量共存，Cl不与_大量共存。【学生讨论归纳】 (1)验证Cl与Cu2、SO与Na不反应(2)Ba2与SO溶液为蓝色说明Cu2未参加反应(3)SOAg实验探究2.现象1现象2现象3电流计指针读数由_大_ 到 _小_ 溶液红色_退去 _ 有_白色沉淀_产生现象的原因离子浓度 变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不 溶于水实际反应的离子H+ OH- SO42- Ba 2+【交流研讨】、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿
4、着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【思考1】通过实验探究你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗
5、？【学生总结】a生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2SO=BaSO4b离子之间结合成易挥发性物质(气体)；如：2HCO=CO2H2Oc离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；生成 挥发性 物质【思考2】通过以上实验探究1和实验探究2，你认为电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这句话对吗？【师生总结】1.离子反应电解质在水溶液中反应的实质。电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。复分解型的离子反应
6、使溶液中某种离子浓度减小。2、离子方程式概念：用实际参加反应的 离子 的符号表示离子反应的式子书写方法：方法一 阅读教材P45 第一行至硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式止，并总结离子方程式的书写步骤：写出酸、碱、盐的电离方程式 分析离子种类及哪些离子间能 结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写 在左边，生成的水或沉淀或气 体的化学式写在右边，并配平【交流研讨】在离子方程式的书写中哪些类物质写成化学？难溶、难电离、挥发性物质；单质、氧化物书写离子方程式要遵循哪些原则？ 符合客观事实，遵循质量守恒、电荷守恒【巩固练习】1、写出实验2中反应的离子方程式： Ba2+SO42-= BaSO4Cl
7、-+Ag+=AgCl2、下列离子方程式书写正确的是（ C ）A、碳酸镁与硝酸反应CO32-+2H+ = Mg2+H2O+CO2 B、氢氧化钠与硫酸反应 2H+ + 2OH- = 2H2OC、氯化钡与硫酸反应 Ba2+SO42-=BaSO4 D、硫酸与氢氧化钡反应Ba2+OH- + SO42- +H+= BaSO4+H2O【过渡】D项更适合用教材方法导引的写法方法二 ： 阅读教材 P45 -46 “方法导引”归纳此法的书写步骤并完成教材P47练习与活动2. (3) 、 (4)书写步骤： 一写原方程、 二拆强可溶 三删无变者、 四查两相等 温馨提示：溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸
8、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。【知识深化】3.下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：化学方程式离子方程式NaOH +HCl = KOH +HCl = NaOH + H2SO4 = KOH + H2SO4 = 【交流思考】通过这些离子方程式，你发现了什么？【师生总结】离子方程式的意义：表示反应的实质离子方程式不仅表示物质间 的某一个反应，还表示同一 类型的所有离子反应 【迁移应用】环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？技术
9、员小王检测到某化工厂所排放的水中含有K+、Ba2+、 Cl-和SO42-。他的检验结果正确吗？为什么？离子反应的应用离子使用的试剂反应的现象Cl-AgNO3溶液和稀硝酸现象为：离子方程式为： Cl-+Ag+=AgClSO42-BaCl2溶液和稀盐酸现象为：离子方程式为：Ba2+SO42-= BaSO4CO32-盐酸、澄清的石灰水现象为：离子方程式为： 【深度练习】通过探究离子反应发生的条件，怎样解决离子共存问题？4某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸
10、，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_，离子反应方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)_。AClBNO CCODOH【学生归纳讨论】(1)Cu2在水溶液中显蓝色，因此不做任何实验，就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2。(2)常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。因此，在加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失的情况下，确定溶液中一定含有Ag。(3)Mg22OH=Mg(OH)2。(4)Ag与Cl、CO、OH都不能大量共存，Mg2与
11、CO、OH也不能大量共存，只有NO可以与Ag、Mg2同时大量共存。(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B【师生总结】离子的共存：1在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能大量共存。(氧化还原离子方程式学完氧化还原再探讨)2判断离子共存时，应注意哪几点：(1)溶液的颜色。若为无色溶液，应排除下列离子的存在，Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO(紫色)。(2)溶液的酸碱性。若为酸性溶液，H大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若为碱性条件，OH大量存在，Mg2、Al3、Fe2、Fe3、C
12、u2和HCO等不能大量存在。【板书设计】第2节：电解质（第2课时）二、电解质在水溶液中的反应1.离子反应定义： 复分解型的离子反应实质：复分解反应中离子反应发生的条件2、离子方程式概念：用实际参加反应的 离子 的符号表示离子反应的式子书写方法：方法一方法二 离子方程式的意义：表示反应的实质离子方程式不仅表示物质间 的某一个反应，还表示同一 类型的所有离子反应离子反应的应用【当堂检测】1、能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应有（ CD ） A 、Cu(OH)2 与 HCl B、Ba(OH)2与H2SO4 C 、HNO3 与 KOH D、Ba(OH)2 与 HNO32、下列离子方程式的书写错误的是(B )A、 盐酸与氢氧化钡溶液：H+ +OH H2O B、 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 C、 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4D、 碳酸镁与硝酸反应: MgCO3+2H+ = Mg2+H2O+CO2 3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ C ）A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B、BaCl2 + Na2SO4 = Ba
